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共29道小题，约4460字。

　　2016-2017学年第一学期期中高二化学试卷
　　考试时间：90分钟    分数 100
　　一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分,共50分 ）
　　1.  下列说法正确的是（   ）
　　A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
　　B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
　　C. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
　　D. 使用催化剂，降低了反应的活化能、反应速率加快，但是活化分子百分数不变
　　2．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(     )
　　A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝163 kJ•mol－1
　　B．Ag(s)＋12Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ•mol－1
　　C．HgO(s)===Hg(l)＋12O2(g)　ΔH＝91 kJ•mol－1
　　D．H2O2(l)===12O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ•mol－1
　　3．下列关于铜电极的叙述不正确的是（     ）
　　A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极
　　C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
　　4．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（  ）
　　A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓        B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
　　C．2H2O+O2+4e―＝４OH－                        D．Fe－3e―＝Fe3+
　　5.有关电化学知识的描述正确的是(　　)。
　　A．已知CaO＋H2O===Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
　　B．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极
　　C．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
　　D．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液
　　6．如图是关于反应A2(g)+B2(g)  2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（    ）A．温度、压强不变，充入一些A2(g)
　　B．压强不变，降低温度
　　C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
　　D．升高温度，同时加压
　　7．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（  ）     
　　A．石墨电极附近溶液呈红色B．铜电极上发生还原反应 
　　C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极附近观察到黄绿色气体
　　8．如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流    
　　计中有电流通过，则下列说法正确的是（   ）
　　A．石墨是阴极         B．两个铜片上都发生氧化反应          C．两个番茄都形成原电池   D．锌片是负极
　　9．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是(　　)
　　A．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
　　B．Cu电极上发生还原反应 
　　C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
　　D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
　　10．在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.7倍，下列说法正确的是（     ）
　　A．m＋n>p   B．平衡向逆反应方向移动C．A的转化率提高   D．C的体积分数增加
　　11.某温度下，H2（g）+CO2（g） H2O（g）+CO（g）的平衡常数K= 。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。下列判断不正确