江苏省2016年高中化学优课评比高二年级组_苏教版选修四专题2第三单元 化学平衡的移动 钱华 学案+课件 （2份打包）
高二化学平衡的移动 钱华 优课评比.ppt
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　　《化学平衡的移动》学案
　　学习目标
　　1．正确理解化学平衡的概念，掌握浓度、温度、压强对化学平衡的影响；
　　2．理解平衡移动原理（即勒夏特列原理），并能运用这一原理判断平衡移动的方向；
　　3．密切联系生产实际，学会用所学理论指导实践应用；
　　学习重难点
　　重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
　　难点：平衡常数的理解应用，平衡移动原理的理解应用
　　学习过程
　　【自主复习】
　　1．影响化学反应速率的外界条件主要有_________、__________、__________、_________；
　　2．化学平衡状态的特征：__________________________________________________________；
　　提示：
　　（1）研究的对象是________________反应。
　　（2）化学平衡的条件是v(正)和v(逆)__________________。
　　（3）化学平衡是一种_____________平衡，此时反应并未停止。
　　（4）当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为_______________。
　　（5）若外界条件改变，平衡可能发生___________，并在新条件下建立新的平衡。
　　3．已知一定温度下的可逆反应a A (g) + b B (g)  c C (g) + d D (g) 达到平衡时存在平衡常数
　　K= c  c（C）* c  d（D） /（c  b（B）* c  a（A），试写出以下反应的平衡常数表达式：
　　（1）2NO2（红棕色） N2O4（无色）
　　（2）
　　（3）FeO(s) + CO(g)   Fe (s) + CO2(g)
　　【温故知新】
　　Cr2O72-(橙色）+  H2O   2CrO42- (黄色） +  2H+
　　思考1：该反应目前处于什么状态?
　　思考2：哪些特征可以说明该反应处于这种状态?
　　【核心探究】
　　问题探究1：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42- (黄色） + 2H+
　　Q1：如何能让黄色的CrO42-离子显形??
　　实验探究1：
　　实验现象及结论：
　　步骤 溶液颜色
　　加NaOH溶液
　　加H2SO4 溶液
　　思考1：为什么加碱能生成更多的CrO42-离子?
　　思考2：溶液中原平衡状态还存在吗?
　　一．化学平衡的移动
　　平衡移动方向的判断：
　　平衡移动的方向         
　　V正____V逆                                       Q c____ K    
　　V正____V逆                                       Q c____ K
　　V正____V逆                                       Q c____ K
　　Q2：如果改变反应物浓度，平衡如何移动?
　　思考1：向平衡体系中加重铬酸钾固体，平衡如何移动？
　　思考2：向平衡体系中加水，平衡如何移动？
　　二．影响化学平衡移动的因素
　　1．浓度
　　2．压强
　　活动：将装有20mLNO2气体的针筒在 t 1 时刻迅速压缩至10mL处并保持不动，试画出p-t图像。
　　实验探究2：
　　2NO2（红棕色） N2O4（无色）
　　问题探究2：对比两张图像的异同点
　　实验现象及结论：
　　步骤 气体压强 平衡移动方向
　　加压
　　减压
　　Q3：理论上如何解释上述平衡移动规律？
　　问题探究3：
　　Q4：根据已有规律，你能预测温度变化如何影响平衡移动吗？
　　3．温度