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共30题，约4120字。

　　可能要到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Fe-56
　　第Ⅰ卷（选择题共48分）
　　一、选择题（每小题2分 共48分）
　　1． 下列说法正确的是
　　A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
　　B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，该反应为吸热反应
　　C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
　　D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
　　2.  根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
　　A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应
　　B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要放出498 kJ能量
　　C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量
　　D．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝ +1444kJ/mol .
　　3.  已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq) 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ•mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为
　　A．－69.4 kJ•mol－1　　　　 B．－45.2 kJ•mol－1
　　C．＋69.4 kJ•mol－1 D．＋45.2 kJ•mol－1
　　4.  甲醇质子交换器膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
　　①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)    ΔH＝ +49.0 kJ
　　②CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)  ΔH＝-192.9 kJ
　　根据上述反应，下列说法正确的是
　　A.反应①中的能量变化如上图所示
　　B.可推知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH＝-483.8KJ/mol
　　C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9KJ
　　D. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收热量
　　5.  一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是
　　A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变
　　B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变
　　C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小
　　D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小
　　6.  下列说法正确的是
　　A.自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
　　B.凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
　　C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0
　　D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
　　7.  一定条件下，对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)   ΔH>0分别进行下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著加快的是
　　A．①②③        B．①③④       C．①②   D．①③
　　8.  一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质得来那个 随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是
　　A．反应的化学方程式为2Y X
　　B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
　　C．t2时，正、逆反应速率相等
　　D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
　　9.  在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是
　　A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
　　B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H-H生成
　　C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变