几种重要的金属化合物钠的氧化物
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　　第三章 第二节 几种重要的金属化合物——钠的氧化物
　　教学反思
　　谢志雯
　　钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习可以加深巩固钠的知识并对将来其他元素及其元素化合物的学习奠定基础，所以本节教材具有承上启下的作用。根据新课程标准的核心理念，以促进学生发展为立足点，激发学生学习兴趣，激励学生进步，提高课堂效益为宗旨。结合元素及其元素化合物的学习特点和本节课的三维目标，在教学过程中以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度，通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
　　在授课过程中，首先通过学生熟悉情景导入，利用小魔术带领学生进入课堂角色，接下来通过学生探究，小组讨论进行汇报小结，紧接着协助学生对物质性质的进行归纳，同时引导学生使用类比探究、对比学习的方式构建系统的知识网络，最后结合学生畅谈的探究物质性质的学法帮助学生进行学法小结。
　　课堂上学生学习化学的积极性充分被激发，都能很好的投入到各种活动中，但是也发现了不足：1、学生的动手实验能力有待进一步的提高，所以在往后的教学中将带领学生多走进实验室，多动手自主完成实验。2、对于复杂的化学方程式的配平还需要进一步的训练。
　　第三章  第二节 几种重要的金属化合物
　　钠的氧化物 教学设计
　　海南华侨中学  谢志雯
　　【教学三维目标】
　　知识与技能：
　　（1）了解Na2O2和Na2O主要的物理性质和用途。
　　（2）掌握Na2O2和Na2O的重要化学性质。
　　（3）熟悉实验的基本操作技能。
　　过程与方法:
　　（1）通过Na2O2和Na2O性质的探究，学会探究物质性质时使用的观察、实验和比较等方法。
　　（2） 通过Na2O2和H2O反应本质的探究，让学生学会发现问题，分析问题，解决问题。
　　（3）通过知识的比较、归纳，培养学生自主学习获取知识的能力。
　　情感态度与价值观:
　　（1）通过动手实验让学生体验化学的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
　　（2）激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
　　（3）通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
　　【教学重点】Na2O2的性质及用途；
　　【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应。
　　【教学方法】观察法、实验探究法、对比分析法、理论联系实际的教学方法。
　　【教学用具】1、试管、小烧杯、酒精灯、火柴等
　　2、Na2O2固体、蒸馏水、酚酞试剂、二氧化碳气体。
　　3、多媒体设备
　　【教学过程】
　　教师活动 学生活动 设计意图
　　【引入】通过消防演习的图片，向学生提出问题。
　　【问题引导】“消防员通常用什么灭火?”     
　　【讲解】通常我们会使用水，或者不支持燃烧的二氧化碳来灭火。今天我们就要打破常规认识，反其道而行，用水和二氧化碳来点火。
　　【神奇小魔术】滴水生火，吹气生火的小魔术。
　　【问题引导】
　　问题一：这个小魔术成功的奥秘是什么？
　　问题二：怎么判断发生了化学反应？
　　【揭秘】这个淡黄色的物质就是我们今天学习的主角之一。
　　钠的氧化物——过氧化钠（Na2O2）
　　【讲解】接下来我们将用实验的方法进一步探究Na2O2的化学性质。
　　【问题引导】
　　问题一：在实验过程中，如何检验氧气的存在？
　　问题二：如何检验有热量放出？
　　【指导学生进行分组实验】
　　Na2O2与H2O的反应
　　【引导学生进行实验现象和结论的分析】
　　【指导学生进行分组实验】
　　Na2O2与CO2的反应
　　【引导学生进行实验现象和结论的分析】
　　根据实验现象，写出这两个反应的化学方程式。
　　反应原理：
　　2Na2O2+2H2O  == 4NaOH+O2↑
　　2Na2O2+2CO2  == 2Na2CO3+O2
　　【知识小结】利用表格小结Na2O2的相关知识点
　　【问题引导】性质决定用途，通过对于过氧化钠的性质探讨总结其具有的用途。
　　【过渡】请问钠的氧化物只有一种吗？
　　【分析】氧化钠化学式： Na2O
　　氧化钠中氧元素的化合价：-2
　　氧化钠的颜色状态：白色固体
　　【讲解】课本提示：氧化钠与初中学过的氧化钙是一类氧化物，所以性质相似，都可以与水和盐酸溶液发生反应，请类比完成氧化钠与这两种物质反应的化学方程式。
　　【利用表格】比较过氧化钠与氧化钠的相关性质
　　【填写表格】
　　通过类比这两种氧化物与水的反应，将表格中剩下两个化学反应方程式完成。
　　氧化钠与二氧化碳的反应，过氧化钠与盐酸的反应。
　　【讲解】通过比较两种物质的相关性质，总结出他们的类别。
　　【学法小结】
　　【知识拓展】单质（Na）、氧化物（ Na2O、 Na2O2）、碱（NaOH）、盐（NaCl、 Na2CO3）的转换联系。
　　【课堂练习】
　　【谈谈你的收获】
　　【课后思考】
　　学生通过回忆以往学习、生活的经验，并进一步分析灭火的主要物质：水和二氧化碳
　　邀请学生参与完成
　　学生分析：可能是刚刚加入的黄色固体和水、二氧化碳发生了反应。
　　学生分析：联系物质燃烧所需要的条件，分析该反应可能产生了“热量”和“氧气”。
　　学生思考，并提出方案。
　　学生分组实验
　　学生：交流实验现象，并讨论实验结论
　　学生分组实验
　　学生：交流实验现象，并讨论实验结论
　　学生主动尝试书写化学方程式
　　学生自主归纳整理并回答
　　学生结合生活经验分析给出答案
　　学生回忆上节学习内容回答：氧化钠
　　学生根据所掌握的知识一同回答。
　　学生书写化学方程式
　　学生对比后完成相应的化学方程式。
　　学生回忆并思考这几种物质的转换原理
　　学生完成练习并分享解题思路
　　学生畅所欲言谈感受
　　源于生活引入课题，加强安全教育。
　　趣味实验，激发学习兴趣。
　　联系已经掌握的知识，激活学生最近发展区，产生新知识。
　　引导学生发现问题，提出问题，分析并寻找解决问题的的途径，建立实验探究的意识。
　　学生在动手实验过程中体会学习化学的乐趣，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
　　提升学生的观察和分析实验结果的能力。
　　提高学生独立完成化学方程式的能力。
　　学生学会归纳小结。
　　建立学习知识是为了服务生活的意识
　　引导学生使用类比学习的方法。
　　知识拓展，培养学生的物质转换观，分类观。
　　拓展课堂，培养学生学以致用的能力。