电解质
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　　电解质及其电离（第一课时）
　　五莲中学 王成任   2016/10/12                                                                 
　　教学目标：
　　1.了解电解质、电离的含义
　　2.通过学习，让学生关注化学与生命活动的联系
　　重难点：  电解质和非电解质
　　【课堂探究】
　　1.根据初中所学，生活中哪些物质可以导电？
　　2.金属和溶液导电的原理分别是什么？
　　3. H2SO4、NaOH、NaCl、乙醇、蔗糖在物质分类中，分别属于哪一类物质？共同属于哪一类物质？
　　1.电解质和非电解质
　　（1）【思考•探究1】
　　物质种类 物质 物质状态 能否导电 根据能否导电再分类
　　化合物 酸 H2SO4 溶于水
　　熔融
　　碱
　　NaOH
　　溶于水
　　熔融
　　盐
　　NaCl 固态
　　溶于水
　　熔融
　　有机物 乙醇 溶于水
　　熔融
　　蔗糖 溶于水
　　熔融
　　（2）电解质和非电解质定义
　　电解质：在             或              下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质
　　非电解质：在             和              下都不能导电的化合物，乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质
　　【巩固练习】
　　1.判断下列说法是否正确
　　①.铜、石墨均导电，所以它们是电解质（       ）
　　②.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电（       ）
　　③.电解质在水溶液和熔融状态下都一定能导电（        ）
　　④.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以是非电解质（     ）
　　2.下列物质中： ①HCl气体    ②蔗糖    ③NaCl     ④盐酸     ⑤铜    ⑥NaOH  
　　⑦75%的乙醇     ⑧CuSO4    ⑨Cl2    ⑩氢氧化铁胶体
　　（1） 属于混合物的是                      ；
　　（2） 属于电解质的是                      ；
　　（3） 属于非电解质的是                    ；  
　　2.电解质的电离
　　（1）【思考•探究2】
　　①NaCl晶体结构是怎样的？（课本41页）
　　②氯化钠在溶于水以及熔化时，在结构上发生了怎样的变化？（flash动画）
　　③由实验得知液态纯H2SO4不导电，H2SO4溶液导电，H2SO4只在哪种状态发生电离？
　　④ 写出HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的电离方程式
　　（2）电离：
　　氯化钠这样溶解于水或受热融化时，                              的过程称为电离。
　　电离规律：酸在                  时能发生电离，而碱、盐在                         时能发生电离
　　电离方程式书写应注意：遵循元素守恒、电荷守恒
　　【巩固练习】
　　3.请分别书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱和盐
　　① H2SO4、HNO3
　　② KOH、Ba(OH)2
　　③ BaSO4、NH4Cl
　　4.已知NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42—，在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4—    它属于酸、碱、盐当中的哪一种？
　　【思考•探究3】
　　① CO2溶于水发生怎样的反应？CO2的水溶液导电，CO2是否是电解质？
　　② BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，为什么它还是电解质？
　　③ Na2O固体中含有哪些离子？其水溶液能导电，Na2O是否是电解质？
　　【小结】
　　（1）电解质和非电解质的对象是：化合物
　　（2）电解质和非电解质的界定本质：在溶于水或熔融状态下物质能否自身电离
　　（ SO2 、CO2等非金属氧化物是非电解质）
　　（3）难溶性的盐是电解质
　　（4）大多数活泼金属氧化物是电解质
　　酸
　　碱                  
　　盐
　　金属氧化物
　　非金属氧化物
　　有机物
　　3.强电解质和弱电解质
　　【思考•探究4】是不是所有电解质在水溶液中都能完全电离？电解质可以分成哪两类？它们分别包括哪些物质？（阅读课本42页“知识点击”）
　　强电解质：
　　强酸（H2SO4、HCl、HNO3）         强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 ]
　　盐（NaCl、SO4等）
　　弱电解质：
　　电解质及其电离（学案）
　　【学习目标 】                                                           
　　1． 了解电解质、电离的含义
　　2． 通过学习，让学生关注化学与生命活动的联系
　　复习、预习
　　1.完成下列物质分类框图
　　2.电解质和非电解质
　　1.电解质：在             或              下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质
　　2.非电解质：在             和              下都不能导电的化合物，乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质
　　3.电解质的电离
　　1.氯化钠晶体是由带正电荷的        和带负电荷的        ，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的（课本41页 图2-2-4）。晶体中的离子不能               ，因此晶体不能导电。当氯化钠晶体溶解于水时，      和     就会逐渐脱离晶体表面进入溶液，成为能够                      。受热融化时，氯化钠晶体中的      和      也能成为                           ，所以能够导电。
　　2.像氯化钠这样溶解于水或受热熔化时，                                的过程成为电离。实验证明，酸在                    时能发生电离，而碱、盐在                          时能发生电离。电离时，生成的                         的化合物成为酸，生成的                      的化合物称为碱，能生成                                     的化合物称为盐。
　　知识点三、电离方程式
　　1. 请写出HCl、NaOH、NaCl的电离方程式：
　　探究
　　1.电解质和非电解质
　　（1）【思考•探究1】
　　物质种类 物质 物质状态 能否导电 根据能否导电再分类
　　化合物 酸 H2SO4 溶于水
　　熔融
　　碱
　　NaOH
　　溶于水
　　熔融
　　盐
　　NaCl 固态
　　溶于水
　　熔融
　　有机物 乙醇 溶于水
　　熔融
　　蔗糖 溶于水
　　熔融
　　（2）电解质和非电解质定义
　　电解质：在             或              下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质
　　非电解质：在             和              下都不能导电的化合物，乙醇和蔗糖等有机物大多数为非电解质
　　【巩固练习】
　　1.判断下列说法是否正确
　　①.铜、石墨均导电，所以它们是电解质（       ）
　　②.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电（       ）
　　③.电解质在水溶液和熔融状态下都一定能导电（        ）
　　④.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以是非电解质（     ）
　　2.下列物质中： ①HCl气体    ②蔗糖    ③NaCl     ④盐酸     ⑤铜    ⑥NaOH  
　　⑦75%的乙醇     ⑧CuSO4    ⑨Cl2    ⑩氢氧化铁胶体
　　（1） 属于混合物的是                     
　　（2） 属于电解质的是                      ；
　　（3） 属于非电解质的是                       
　　2.电解质的电离
　　（1）【思考•探究2】
　　①NaCl晶体结构是怎样的？（课本41页）
　　②氯化钠在溶于水以及熔化时，在结构上发生了怎样的变化？（flash动画）
　　③由实验得知液态纯H2SO4不导电，H2SO4溶液导电，H2SO4只在哪种状态发生电离？
　　④ 写出HCl、NaOH、NaCl在水溶液中的电离方程式
　　（2）电离：
　　氯化钠这样溶解于水或受热融化时，                              的过程称为电离。
　　电离规律：酸在                  时能发生电离，而碱、盐在                         时能发生电离
　　电离方程式书写应注意：遵循元素守恒、电荷守恒
　　【巩固练习】
　　3.请分别书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱和盐
　　① H2SO4、HNO3
　　② KOH、Ba(OH)2
　　③ BaSO4、NH4Cl
　　4.已知NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42—，在熔融状态下电离方程式为：NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4—    它属于酸、碱、盐当中的哪一种？
　　【思考•探究3】
　　① CO2溶于水发生怎样的反应？CO2的水溶液导电，CO2是否是电解质？
　　② BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，为什么它还是电解质？
　　③ Na2O固体中含有哪些离子？其水溶液能导电，Na2O是否是电解质？
　　【小结】
　　（1）电解质和非电解质的对象是：化合物
　　（2）电解质和非电解质的界定本质：在溶于水或熔融状态下物质能否自身电离
　　（ SO2 、CO2等非金属氧化物是非电解质）
　　（3）难溶性的盐是电解质
　　（4）大多数活泼金属氧化物是电解质
　　酸
　　碱                  
　　盐
　　金属氧化物
　　非金属氧化物
　　有机物