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共20题，约15420字，有答案解析。

　　2016-2017学年河南省洛阳一中高二（上）月考化学试卷（9月份）
　　一、选择题（每小题3分，共45分．每小题只有1个正确答案）
　　1．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
　　A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生
　　B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
　　C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定
　　D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大
　　2．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P=O：c kJ•mol﹣1、O=O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（　　）
　　A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1 B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1
　　C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1 D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1
　　3．已知反应：
　　①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol
　　②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．
　　下列结论正确的是（　　）
　　A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/mol
　　B．①的反应热为221 kJ/mol
　　C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ/mol
　　D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ
　　4．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（　　）
　　A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应
　　B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒
　　C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度
　　D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的
　　5．100mL浓度为2mol•L﹣1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（　　）
　　A．加入适量6 mol•L﹣1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体
　　C．加热 D．加入少量金属钠
　　6．恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A（g）+3B（s）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（　　）
　　①C的生成速率与C的分解速率相等；
　　②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；
　　③各组分的浓度不再变化；
　　④混合气体的密度不再变化；
　　⑤混合气体的总压强不再变化；
　　⑥混合气体的物质的量不再变化；
　　⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；
　　⑧A、B、C的分子数目比为2：3：2．
　　A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧ C．①③④ D．②④⑦
　　7．为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示．以下判断正确的是（　　）
　　A．△H＞0，a+b＞c B．△H＞0，a+b＜c C．△H＜0，a+b＞c D．△H＜0，a+b＜c
　　8．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）
　　A．c1：c2=3：1
　　B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
　　C．X、Y的转化率相等
　　D．c1的取值范围为0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L
　　9．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
　　A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
　　10．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）
　　①增加A的量，平衡向正反应方向移动
　　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小