重庆市綦江实验中学校高中化学必修一：第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 教案+课件 (7份打包)
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　　课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)
　　------物质的量和摩尔质量 授课班级
　　课  时
　　教
　　学
　　目
　　的 知识
　　与
　　技能 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
　　2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
　　过程
　　与
　　方法 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
　　2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
　　情感
　　态度
　　价值观 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
　　重 点 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
　　难 点 物质的量及单位------摩尔
　　知
　　识
　　结
　　构
　　与
　　板
　　书
　　设
　　计 第二节 化学计量在实验中的应用
　　一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
　　1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
　　2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
　　3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
　　4.N、NA与n的关系：　                    A1=
　　1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
　　5、摩尔质量：
　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
　　(2)、公式：M=   单位  g•mol－1
　　6、有关摩尔质量的相关计算
　　例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
　　解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g•mol－1。
　　n(H2SO4 )= = =0.25mol。答：略
　　教学过程
　　教学步骤、内容
　　［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
　　［板书］第二节 化学计量在实验中的应用
　　［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol ，简称摩。
　　［投］ 国际单位制(SI)的7个基本单位
　　物理量的符号 单位名称及符号
　　长度 l（L） 米（m）
　　时间 t 秒（s）
　　质量 m 千克（kg）
　　温度 T 开尔文（K）
　　发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
　　电流 I 安培（A）
　　物质的量 n 摩尔（mol）
　　［板书］
　　一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mole)
　　1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
　　［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
　　［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
　　［问］1mol粒子的数目大约是多少？
　　(约为6.02*1023个)
　　［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
　　(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
　　［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
　　(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
　　［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
　　1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个
　　［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字ol任何粒子的粒子数，以示纪念。
　　化学上，我们用NAol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02*1023个等于。
　　［板书］2、阿伏加德罗常数：
　　表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02*1023 mol-1
　　［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
　　［点击试题］填空
　　1. 1 mol H2所含氢气分子的个数  。
　　2. 2 mol氢分子含       个氢原子。
　　3. 1 mol SO42―是       个硫酸根离子。
　　［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol 时应注明所指粒子是哪种？
　　［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
　　［点击试题］
　　判断正误，说明理由。
　　A. 1 mol氢      
　　B. 1 molCO2      √
　　C. 1 mol小米    ×    小米不是微观粒子
　　［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
　　［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
　　1. 1.204×1024个H，合多少 mol?　　(2　mol)
　　2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?　（3.01*1024）
　　3. N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
　　［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
　　［板书］4.N、NA与n的关系：　
　　［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整数，也可以是小数，例如可以有0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习3
　　［点击试题］
　　1.0.5 mol水中含有     个水分子。
　　2.2 mol水中含有      个水分子，      个氢原子。
　　3.1 mol H2SO4中含有    个H2SO4分子，  个硫酸根离子。
　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
　　5.1个水分子中有    个电子，1 mol H2O中呢?
　　［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1 mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少？
　　(是以0.012 kg 12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02×1023)
　　［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？
　　(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)
　　［师］很好！请大家推导思考题1
　　［思考］假如一原子的质量为m1，碳－12原子的质量为mC，则该原子的相对原子质量A1怎样表示？请大家用代数式表示出来。
　　［副板］A1=
　　［师］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2，则它的相对原子质量A2又该怎样表示，请大家口答。
　　(A2= 。)
　　［问］A1比A2与m1与m2的关系是什么呢？请大家推导。
　　( A1∶A2=m1∶m2)
　　［师］很正确！这也就是说：原子的质量比=原子相对原子质量比。
　　［师］下面让我们导出下列关系：
　　微观粒子   一个C原子           一个O原子           一个Fe原子        
　　1 mol C原子         1 mol O原子       1 mol Fe原子
　　宏观质量       0.012 kg=12 g               x g               y g
　　相对原子质量       12                     16               56
　　［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比=原子的相对原子质量比。∴1 mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出x值和y值。
　　［结果］x=16  y=56
　　［问］1 mol钠原子的质量是多少?1 mol氢原子的质量呢？
　　(1 mol钠原子的质量是23 g，1 mol氢原子的质量是1 g)
　　［问］由此可得出什么结论？
　　(1 mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量)
　　［问］单位呢？
　　( 克！)
　　［问］1 mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？
　　(因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1 mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1 mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克)
　　［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。
　　(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)
　　［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：
　　［副板］1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。
　　［师］请大家做以下练习：
　　［点击试题］
　　1 mol H2O的质量是          。
　　1 mol NaCl的质量是       。
　　1 mol Na+的质量是          。
　　1 mol S的质量是            。
　　［师］化学上，我们把1 mol物质所具有的质量叫摩尔质量。
　　［板书］5、摩尔质量：
　　(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M
　　［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比
　　［板书］(2)、公式：M=   单位  g•mol－1
　　［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体---- 物质的量联系起来，请大家口答下列空
　　［点击试题］
　　1.Na的摩尔质量       。
　　2.NaCl的摩尔质量   。
　　3. SO 摩尔质量  。
　　［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计算。注意解题格式。
　　［板书］6、有关摩尔质量的相关计算
　　例1：24.5 g H2SO4 的物质的量是_________
　　解：H2SO4 的相对分子质量为98,则M(H2SO4 )=98 g•mol－1。
　　n(H2SO4 )= = =0.25mol。答：略
　　［点击试题］
　　1。5 mol Na2CO3 的质量是多少？
　　［小结］从本节课的学习中我们知道:1 mol不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1 mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题格式。
　　化学计量在实验中的应用（第1课时）
　　一、教学目标
　　【知识目标】
　　1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位
　　2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法
　　【能力目标】
　　1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算
　　2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件
　　【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力
　　二、重点与难点
　　【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系
　　【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系
　　三、教学器材
　　投影仪
　　四、教学方法与过程
　　讨论法、归纳法
　　教学过程：
　　引入：知识回顾
　　解释 C+O2=CO2的反应，从微观离子和宏观质量上各表示的意思。若干个微观粒子堆积而成的集合体就可以形成宏观上可以称量的物质。那么将微观和宏观连接起来的这个由若干个微粒堆积成的集合体，我们用一个新的物理量来表示——物质的量。
　　物质的量的由来：1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理 联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
　　1.物质的量
　　1、物质的量（n）
　　物质的量：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（“物质的量”是一个专用名词，四字不可分割）
　　2、摩尔（mol）——“物质的量”的单位
　　标准：以 0.012 kg 12C所含的碳原子数目为1mol微粒的标准。
　　0.012 kg 12C所含的碳原子数目 = 1 mol 任何微