重庆市綦江实验中学校高中化学必修一：第一章 第一节 化学实验基本方法 教案+课件 (7份打包)
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　　第一章第一节化学实验基本方法
　　第1课时  化学实验安全
　　教学目的：1.能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
　　2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
　　重点与难点：
　　【重点】增强学生的实验安全意识
　　【难点】安全知识
　　教学过程：
　　引入：新闻回放；由清华大学一实验室爆炸，32岁博士后死亡的新闻引出化学实验安全。
　　思考 • 交流
　　你认为在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？
　　一、化学实验安全
　　（一）实验安全常识
　　※  遵守实验室规则是实验安全的前提;
　　※ 了解安全措施是实验安全的保证;
　　※ 掌握正确的操作方法是实验安全的根本。
　　※ 重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
　　（二）实验室规则
　　1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。
　　2.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声哗。
　　3.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。
　　4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
　　5.有意外事故，应及时向老师报告。
　　（三）了解安全措施
　　1、常用危险药品的分类及标志：
　　思考：
　　结合资料卡片的阅读，你能列举一些危险化学品的名称和化学式吗？
　　常见危险化学药品的分类
　　爆炸品：
　　易燃品：
　　腐蚀品:
　　有毒品:
　　氧化剂:
　　2、意外事故的处理
　　烫伤、烧伤处理：用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
　　酸碱腐蚀处理：
　　浓酸洒在试验台上： Na2CO3中和，再用水擦洗
　　浓酸沾在皮肤上：用大量水冲洗，涂上3%-5%的NaHCO3中和
　　浓碱沾在皮肤上;用大量水冲洗，涂上3%-5%硼酸溶液中和
　　酸碱溅入眼中：用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗
　　（四）掌握正确的操作方法
　　1、仪器的使用
　　托盘天平的使用：调零防腐  左物右码  先大后小  归零放盒
　　2.药品的存放:
　　3、药品的取用
　　4、酒精灯的使用
　　可直接加热的仪器
　　需要垫石棉网加热的仪器
　　5、气体的收集方法
　　6、“六防”
　　（1）气密性的检查（防漏）
　　微热法：
　　液差法：
　　第2课时 过滤和蒸发
　　教学目的：1.掌握过滤和蒸发的实验操作。
　　2.知道除杂的一般原则。
　　3.掌握SO42-的检验方法。
　　重难点：过滤和蒸发的操作。
　　教学过程：
　　一．引入：
　　千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。——刘禹锡《浪淘沙》
　　思考：我们吃的食盐是怎么来的？如何提纯？
　　资料卡片：粗盐中含有的杂质：泥沙、MgCl2、CaCl2 、可溶性硫酸盐
　　二．混合物的分离和提纯
　　实验1-1  粗盐的提纯
　　根据实验完成课本P6的表格
　　1、过滤和蒸发
　　（1）过滤
　　主要仪器：
　　烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）
　　注意：“一贴、二低、三靠”
　　（2）蒸发结晶
　　主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、酒精灯、铁架台。
　　注意：2/3，搅动，余热
　　降温结晶
　　结晶原理：利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。
　　思考与交流
　　你认为通过上述操作得到的是纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？请设计实验验证，又如何除去呢？ 完成下表。
　　杂质 加入试剂 化学方程式
　　思考
　　加入选择试剂除掉杂质后，有没引入其他离子？可用什么方法再把它们除去？如何得到纯净的食盐，请大家设计出实验方案。
　　加入除杂试剂的顺序可以是：
　　 BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
　　 BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl
　　 NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl    
　　除杂原则：
　　1.不增（尽量不引入新杂质）
　　2.不减（尽量不损耗样品）
　　3.易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）
　　4.复原（除去各种杂质，还原到目标产物）
　　注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！
　　2.常见离子的检验
　　原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味第三课时  蒸馏和萃取
　　教学目的：1.掌握蒸馏的实验原理和操作技能。
　　2.掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。
　　3.通过蒸馏、萃取和分液操作进一步掌握物质分离提纯的基本方法。
　　重难点：蒸馏和萃取的操作
　　教学过程：
　　一．复习粗盐的提纯，除去粗盐中可溶性杂质所加试剂的顺序，及SO42-的检验。
　　导入新课：从NaCl溶液中得到固体NaCl可以通过蒸发的方法，那么要从NaCl溶液中得到纯净的水应该通过什么样的方法呢？
　　介绍地球上的淡水含量，让学生明白海水淡化的重要作用，
　　讲解书中蒸馏的操作，同学生一起完成书中P8实验1-3中的相关现象和结论。
　　让学生掌握Cl-的检验方法。先加稀硝酸，后加硝酸银，产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl-。
　　二．蒸馏
　　1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
　　2.装置
　　3.注意事项
　　仪器的安装顺序：从左到右，从上至下。
　　烧瓶底加垫石棉网       蒸馏烧瓶中投放沸石或瓷片防暴沸
　　温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处   冷凝水，下口进，上口出
　　思考：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？
　　沸点低的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点！
　　4.蒸馏法的应用: 海水的淡化；石油的分馏
　　过渡：通过观察西红柿汤和有油的西红柿汤图片的比较，引出萃取。
　　三．萃取和分液
　　实验 1-4  碘的萃取和分液P9
　　1.分液：将两种互不相溶的液体分开的操作。
　　仪器：分液漏斗      分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
　　分液漏斗仪器的相关介绍
　　2.萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
　　3.萃取剂的选择：
　　（1）.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃取剂中的溶解度大）
　　（2）.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应
　　（3）.溶质不与萃取剂发生任何反应
　　思考：1.分液漏斗使用之前要检