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共12题，约1710字。

　　第一节 原电池同步练习
　　1.如左图所示的装置，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬吊在盛水的烧杯中，使之平衡。小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（    ）
　　A．铁圈和银圈左右摇摆不定            B．保持平衡状况
　　C．铁圈向下倾斜                      D．银圈向下倾斜
　　2.将纯锌片和纯铜片按 右图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（   ）
　　A．两烧杯中铜片表 面均无气泡产生      B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　C．两烧杯中溶液的pH均增大           D．产生气泡的速度甲比乙慢
　　3.将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是      （    ）
　　A. 正极附近SO42-的浓度逐渐增大   B.负极附近SO42-的浓度逐渐减小
　　C.负极附近SO42- 的浓度逐渐增大   D.正负极附近SO42-的浓度基本不变
　　4.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是                                  `（    ）
　　A. Ag       B.  Zn(OH)2        C.  Ag2O      D. Zn
　　5.等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa溶液。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是                                                    (    )  
　　6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化                                                          （    ）
　　①锌片溶解了32．5g  ②锌片增重32．5g  ③铜片上析出了1g H2 ④铜片上析出1molH2
　　A. ①③          B. ①④        C ②③         D. ②④
　　7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑  ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+      （    ）
　　A．D2+>A2+>B2+>E2+       B．D2+>E2+>A2+>B2+[]
　　C．E2+>B2+>A2+>D2+                   D．A2+>B2+>D2+>E2+
　　8、市场上出售的“热敷袋”，其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时启开塑料袋上的气孔，轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有铁锈生成。依上述现象回答：
　　（1） “热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生      反应放出的热量。
　　（2） 碳粉的主要作用是                                       
　　(3) 加入氯化钠的作用是                                          
　　（4）试写出上述变化过程中的电极反应式方程式：
　　负极：                                            。
　　正极：                                            。
　　9.依据氧化还原反应Cu（s）+ 2Ag +（aq）= 2Ag（s） + Cu 2+（aq）设计的原电池如左图所示。请回答下列问题：
　　（1）电极X的材料是              ；电解质溶液Y是              。
　　（2）银电极为电池的           极、发生的电极反应为                           
　　X电极上发生的电极反应为                           
　　（3）外电路中的电子是从       电极流向              电极。