《原电池》学案5

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约7550字。

  第一节 原电池
  1.了解原电池的工作原理。 2.能正确书写电极反应式和电池反应方程式。 3.能设计简单的原电池。
  知识点一 原电池工作原理
  阅读教材P71~P72,思考并填空。
  1.原电池
  (1)概念:将化学能转化为电能的装置。
  (2)实质:自发进行氧化还原反应,把化学能转化为电能。
  2.原电池工作原理(以锌铜原电池为例)
  装置
  示意图
  现象 锌片逐渐溶解,铜片上有红色物质析出,质量增加,电流表指针发生偏转
  电极 Zn电极 Cu电极
  电极名称 负极 正极
  得失电子 失电子 得电子
  电子流向 流出(填“出”或“入”) 流入(填“出”或“入”)
  反应类型 氧化反应 还原反应
  电极反应式 Zn-2e-===Zn2+ Cu2++2e-===Cu
  总反应式 Zn+Cu2+===Cu+Zn2+
  3.盐桥
  (1)成分:含有琼胶的KCl饱和溶液。
  (2)离子移动方向:Cl-移向ZnSO4溶液(负极区),SO4溶液(正极区)。
  (3)作用:使两个半电池形成通路,并保持两溶液的电中性。
  4.原电池形成的条件
  (1)两个活泼性不同的电极。
  (2)电解质溶液或熔融电解质。
  (3)形成闭合回路(或两极直接接触)。
  (4)能自发地发生氧化还原反应。
  5.原电池两极
  负极:一般是活泼性较强的金属,发生氧化反应。
  正极:一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属),发生还原反应。
  判断正误
  (1)原电池是把化学能转化为电能的一种装置。(  )
  (2)原电池正极发生氧化反应,负极发生还原反应。(  )
  (3)不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池装置可以实现。(  )
  (4)碳棒不能用来作原电池的电极。(  )
  (5)反应Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+能以原电池的形式来实现。(  )
  答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
  原电池的工作原理及正负极的判断
  1.工作原理示意图(以铜锌原电池为例)
  2.原电池电极的判断
  正确理解原电池的负极
  一般,在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含

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