2016-2017年惠州市平海中学高三一轮复习学案及测试（离子反应+原电池+元素周期律） （3份打包）
2016-2017年惠州市平海中学高三一轮复习教学案及强化练习（离子反应的本质）.doc
2016-2017年惠州市平海中学高三一轮复习教学设计及强化练习（原电池与电解池）.doc
2016-2017年惠州市平海中学高三一轮复习教学设计及强化练习（原子结构 元素周期律和周期表）.doc
　　第二节  离子反应的本质
　　学习目标
　　1．理解离子反应的本质和发生的条件。
　　2．掌握离子反应的规律，能正确判断物质间在溶液中能否发生反应，常见的一些离子在溶液中能否共存。
　　学习过程
　　一、自学探究活动
　　1． 根据下列化学反应方程式，写出相应的离子方程式。
　　化学方程式 离子方程式
　　AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3
　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
　　Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O
　　2． 讨论：举例说明为什么 “离子反应的本质是反应物某些离子浓度的减少”？
　　3．听老师补充讲解后，归纳出离子反应的条件或实质。
　　类型 举例 条件或实质
　　非氧化还原反应 生成难溶物质
　　生成难电离的物质
　　生成挥发性的物质
　　氧化还原反应        离子浓度改变
　　离子浓度改变
　　1． 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
　　2． 讨论：根据离子反应发生的条件，举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存？
　　二、总结与评价
　　【总结】
　　1．如何判断离子方程式的正误
　　一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等；多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。
　　此外都用（分子式）化学式表示。例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3•H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、CuS、ZnS等
　　二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确，有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
　　三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
　　四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。
　　五看质量与电荷是否同时守恒。
　　六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
　　2．离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存，如 与 、 、 、 、 等不能共存， 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质（气体）则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 ， 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子（如 、 、 、 等）和典型的还原性离子[如， 、 、S2-（HS-）、 ( )等]在酸性溶液中，不能大量共存。
　　【评价】
　　原电池与电解
　　教学目标
　　知识技能：通过复习掌握原电池、电解、电镀、金属的腐蚀和防护原理。
　　能力培养：根据知识点的复习培养总结、归纳的能力，培养应用所学知识解决实际问题的能力。
　　科学思想：应用电化学的知识综合、归纳，理论联系实际。
　　科学方法：应用实验研究问题的方法。
　　重点、难点　 　原电池与电解池的比较。
　　教学过程设计
　　教师活动
　　一、电化学知识点的复习
　　【设问】
　　电化学中有哪些知识点是重点要掌握的呢？
　　学生活动
　　回答：
　　原电池与电解池的不同点；原电池的工作原理以及电解池的工作原理；两极反应的判断和书写；电化学的应用。
　　很好，我们可以将电化学的知识归纳在网络图中，哪一个同学能够写出？
　　【投影】知识点的归纳，网络图
　　学生打出投影：
　　1．常见的电池
　　【设问】
　　①构成原电池的材料是什么呢？
　　②原电池的原理是什么呢？
　　③它的原理与电解池有什么不同？
　　④常见的电池的类型？
　　看录像或投影：
　　回答：
　　①原电池是由金属与金属或非金属，电解质溶液构成的。
　　②原电池是由化学能转化为电能的装置。
　　③它的原理与电解池不同，因为电解池是由电能转化为化学能的装置。
　　④常见的电池有：干电池；蓄电池。
　　几种电池示意图：
　　【设问】
　　根据示意图你能说明电池的种类吗？
　　回答：
　　锌锰电池（干电池）、铅蓄电池、燃烧电池（氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池）等。
　　【设问】
　　①电池的两极各发生了什么反应？
　　②电池正、负两极应该如何确定？
　　它的两极与电解池的两极有什么不同点？
　　③在可逆电池中，充电、放电过程是应用了原电池的原理还是电解池的原理？
　　回答：
　　①活泼的金属为负极，发生氧化反应。
　　不活泼的金属为正极，发生还原反应。
　　②原电池与电解池的两极不相同，表现在：原电池活泼金属是负极，而电解池与电源负极相互联结的就是负极（阴极）。
　　原电池两极金属的金属活动性必须不同，而电解池两极可以是惰性电极，也可以是金属电极。
　　③放电的过程是应用了原电池的原理，而充电过程应用了电解池的原理。
　　【讲解】
　　电池可以分为可逆电池和不可逆电池，比如：干电池、燃烧电池等都是不可逆电池，它们在发生反应时有气体或生成的物质无法在相同的条件下返回，所以，称为不可逆电池。
　　【设问1】
　　请举例说明不可逆电池（展示学生解剖的干电池）？
　　干电池的两极材料是什么？
　　电解质溶液是什么？
　　两极反应式如何书写？
　　总反应如何书写？
　　原子结构 元素周期律和周期表
　　教学目标
　　知识技能：掌握原子结构的知识，元素周期律的内容以及周期表的结构；理解原子结构与元素周期律和周期表（即位—构—性）之间的内在联系。
　　能力培养：通过例题培养学生运用位一构一性三者之间的联系规律解决实际问题的能力。通过原子结构和元素在周期表中的位置的推断，培养学生发散思维和收敛思维的能力。
　　科学思想：通过习题训练，使学生领悟事物是普遍联系的和量变引起质变的辩证法思想；学习用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
　　科学品质：通过例题中信息的学习，激励学生形成严谨求实的科学态度和勇于创新，追求真理的科学精神。
　　科学方法：通过推断题的分析与解答，学会运用位—构—性三者之间的规律解决实际问题的推理方法。
　　重点、难点位—构—性三者之间的规律及其应用。
　　教学过程设计
　　教师活动
　　【板书】一、原子结构
　　1．原子的组成
　　【提问】请说明原子的组成。
　　学生活动
　　回答原子结构的知识要点：
　　（2）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
　　（3）质量数A=Z+N，是原子量的近似值。
　　在学生回忆的基础上予以补充
　　【板书】2．原子核
　　（1）所含质子数______；中子数______；
　　电子数______；质量数______。
　　（2）该微粒的结构示意图
　　思考并回答问题：
　　（1）所含质子数17；中子数18；电子数18；质量数35。
　　（2）该微粒的结构示意图 
　　（5）已知Cl元素的原子量为35.5，可知这两种原子在自然界的原子百分组成之比是Cl-35∶Cl-37=3∶1。
　　这里应明确同位素与核外电子数无关；
　　并非所有原子核内都有中子。
　　非金属元素：其阴离子半径＞原子半径
　　金属元素：其阳离子半径＜原子半径
　　请认真思考后做出回答。
　　【提问】比较三种“原子量”之间的差别，并判断下列各式分别表示哪种“原子量”？
　　①M=m/mc/12；
　　回答：三种原子量的概念及计算：（略）
　　①为同位素的原子量；
　　②为元素的（平均）原子量；
　　③为元素的近似平均原子量（A为质量数）。
　　【投影】例2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1∶1∶1。由此推断以下结论中，正确的是　　　　　　　　　　 [　　　 ]