【备课资料】山西省运城市康杰中学高二化学新人教版选修4第4章电化学基础-课件+教案+学案+高考热点链接+课后达标检测+章末过关检测
第一节 原电池 学案.doc
第二节 化学电源 教案.doc
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第三节 电解池 教案.doc
第三节 电解池 学案.doc
第四节 金属的腐蚀与防护 教案.doc
第四节 金属的腐蚀与防护 学案.doc
第四章第二节.ppt
第四章第二节化学电源.doc
第四章第二节课后达标检测.doc
第四章第三节第1课时.ppt
第四章第三节第1课时电解原理.doc
第四章第三节第1课时课后达标检测.doc
第四章第三节第2课时.ppt
第四章第三节第2课时电解原理的应用.doc
第四章第三节第2课时课后达标检测.doc
第四章第四节.ppt
第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护.doc
第四章第四节课后达标检测.doc
第四章第一节.ppt
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第四章第一节原电池.doc
第四章链接高考热点.doc
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第四章章末过关检测(四).doc
第一节 原电池 教案.doc
　　第二节  化学电源
　　一、教材分析
　　通过以前章节的学习，学生已经掌握了能量守恒定律、化学反应的限度、化学反应进行的方向和化学反应的自发性、以及原电池的原理等理论知识，为本节的学习做好了充分的理论知识准备。化学电池是依据原电池原理开发的具有很强的实用性，和广阔的应用范围的技术产品。本节的教学是理论知识在实践中的延伸和拓展，将抽象的理论和学生在日常生
　　活中积累的感性体验联系起来，帮助学生进一步的深入认识化学电池。
　　现代科技的飞速发展也带动了电池工业的进步，各种新型的电池层出不穷。教材选取具有代表性的三大类电池，如生活中最常用的一次电池（碱性锌锰电池）、二次电池（铅蓄电池）、和在未来有着美好应用前景燃料电池。简介了电池的基本构造，工作原理，性能和
　　适用范围。同时向学生渗透绿色环保的意识。
　　二、教学目标
　　1．知识目标：
　　(1)知道日常生活中常用的化学电源和新型化学电池；
　　(2)认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池；
　　(3) 会书写常用化学电池的电极反应式及总反应式。
　　2．能力目标：
　　培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力。
　　3．情感、态度和价值观目标：
　　感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观，增强学生的环保意识。
　　三、教学重点难点
　　重点：化学电源的结构及电极反应的书写
　　难点：化学电源的结构及电极反应的书写
　　四、学情分析      在化学2中学生已学习了氧化还原反应的初步知识，前一节又已经学过原电池的基本内容，知道原电池的定义，形成条件，简单得电极反应等，所以在此基础上，进一步学习化学电源的知识。 学生能通过对实验现象的观察、有关数据的分析和得出相关结论，具有一定的观察能力、实验能力和思维能力。
　　五、教学方法
　　1．实验探究与启发讨论法。
　　2．学案导学：见后面的学案。
　　3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
　　六、课前准备
　　1．学生的学习准备：初步把握实验的原理和方法步骤。
　　2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
　　七、课时安排：1课时
　　八、教学过程
　　组织教学导入新课
　　一、化学电池的种类
　　介绍化学电池的种类：
　　【指导学生交流】 1．干电池：普通锌锰干电池的简称，在一般手电筒中使用锌锰干电池，是用锌皮制成的锌筒作负极兼做容器，中央插一根碳棒作正极，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；电池顶端用蜡和火漆封口。在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2作去极化剂吸收正极放出的H2，防止产生极化现象，即作去极剂，淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两个电极的迁移速率。
　　【教师讲解】 电极反应为：负极     Zn－2 e＝Zn2+
　　正极     2NH+4＋2 e＝2NH3＋H2
　　H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O
　　正极产生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[ZnNH34]2+
　　第四章 电化学基础
　　第二节 化学电源
　　课前预习学案
　　一、预习目标
　　1了解常用电池的构造，2一次电池和二次电池的区别
　　二、预习内容
　　阅读书本，回答以下问题：
　　1、什么是一次电池？
　　2、什么是二次电池？
　　3.判断一种电池的优劣的标准是什么？
　　4、日常生活中电池有那些应用？
　　如何书写复杂反应的电极反应式？
　　三、通过预习提出疑惑
　　同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
　　疑惑点 疑惑内容
　　课内探究学案
　　一、学习目标
　　应用原电池原理，进一步学习常见一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式
　　学习重难点：能根据电池总反应式判断：正、负电极，写出电极反应式
　　二、学习过程
　　一、一次电池
　　1.碱性锌锰电池
　　电极材料为Zn 和MnO2，电解质是KOH.
　　总反应式：Zn + 2MnO2 + 2H2O = 2MnOOH + Zn(OH)2
　　如何书写复杂反应的电极反应式？
　　负极：(   )________________________________________________
　　正极：(   )_________________________________________________
　　2．锌银电池
　　银锌电池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。
　　电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.
　　总反应式：Zn + Ag2O  = ZnO  +  2Ag
　　负极：(  )________________________________________________
　　正极：(  )________________________________________________
　　二、二次电池
　　铅蓄电池可放电亦可充电，具有双重功能。
　　蓄电池放电和充电的总反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4      2PbSO4↓＋2H2O
　　放电的电极反应为：
　　负极：(   )________________________________________________
　　正极：(   )_________________________________________________
　　目前汽车上使用的电池，有很多是铅蓄电池。由于它的电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用，因此广泛应用于国防、科研、交通、生产和生活中。
　　三．燃料电池
　　燃料电池是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池，。它与其它电池不同，它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮存在电池内，而是在工作时，不断地从外界输入，同时把电极反应产物不断排出电池。燃料电池的正极和负极都用多孔炭和多孔镍、铂、铁等制成。从负极连续通入氢气、煤气、发生炉煤气、水煤气、甲烷等气体；从正极连续通入氧气或空气。化学反应的最终产物和燃烧时的产物相同。燃料电池的特点是能量利用率高，设备轻便，减轻污染，能量转换率可达70%以上。
　　1.氢氧燃料电池
　　它是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活化电极，碳电极上嵌有微细分散的铂等金属作催化剂，如铂电极、活性炭电极等，具有很强的催化活性。电池反应总式是_______________________________________________
　　a.电解质是酸
　　负极：________________________________________________
　　正极：_________________________________________________
　　b.电解质是碱
　　负极： ________________________________________________
　　正极： _________________________________________________
　　c.电解质是固体熔融物
　　负极： ________________________________________________
　　正极： _______________________________________________
　　第四章 电化学基础
　　第三节   电解池
　　一、教材分析
　　《电解池》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节，这部分教材主要介绍了电解原理以及电解原理的应用。电解属于电化学的知识范畴，是中学化学理论体系不可缺少的一部分，同时电解与物理学科中的电学、能量的转换有密切的联系，是氧化还原反应、原电池、电离等知识的综合运用。本节教材可分为三个部分：电解原理、电解原理的应用、电镀。把握教材意图后，我把本节内容安排为两课时完成。
　　二、教学目标
　　1．知识目标：
　　(1) 知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物；
　　(2) 能说出电解、电解池及形成条件；
　　(3) 知道铜的电解精炼和电镀铜的原理，知道氯碱工业反应原理，能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式；
　　(4) 通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系
　　2．能力目标：
　　(1) 培养学生观察、分析、整理、归纳总结、探究等能力；
　　(2) 通过实验培养学生的观察能力、分析能力和解决实际问题的能力；
　　3．情感、态度和价值观目标：
　　(1) 指导学生积极参与教学过程，激发其主动探究的意识；
　　(2) 对学生进行辩证唯物主义教育和环境保护教育，培养学生正确的处世态度；
　　(3) 通过氯碱工业的学习，培养学生确立理论联系实际的学习方法，进一步树立探究精神及合作意识，同时增强环境保护意识。
　　三、教学重点难点
　　重点：电解原理、氯碱工业反应原理
　　难点：离子放电实质
　　四、学情分析
　　学生的认知发展水平和知识基础都是我们要考虑的学情。我们的学生素质不太高，没有强烈的求知欲，思维能力渐趋成熟。但也有思维方面的劣势，他们习惯演绎式的教学方法，探究学习的经验少。在知识方面，学生在初中没有电化学知识；在高一化学中学习过有关电化学的原电池；在生活中也很少有涉及到电解应用经历。
　　五、教学方法
　　1．实验探究与启发讨论法。
　　2．学案导学：见后面的学案。
　　3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
　　六、课前准备
　　1．学生的学习准备：预习实验“电解池原理”，初步把握实验的原理和方法步骤。
　　2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：四人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好如下仪器装置和药品：
　　实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源、改进的塑料制电解槽；
　　实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、铜片、铁片。
　　七、课时安排：2课时
　　第一课时 电解原理
　　第二课时 电解的应用
　　八、教学过程
　　第一课时 电解原理
　　【复习引入】化学反应过程中，除有新物质生成之外还常常伴有能量的转化，如化学能转化为电能的原电池反应。
　　（1） 请每位同学自己设计一组原电池装置图，注明电极名称、所用材料、电子流动方向、写出电极反应式；
　　（2） 构成原电池的条件是什么？能量如何变化？
　　电能会不会转化为化学能呢？若能，又需要通过什么装置？怎样才能实现电能到化学能的转化？将是我们这一节要学习的内容。
　　【板书】第三节 电解池
　　一、 电解原理
　　【课件】例如：Zn—Cu原电池（模拟该电池的装置及工作过程）
　　【引导】若将该原电池装置加以改动为右图所示装置
　　【讨论】（1）通电前溶液中有哪些离子？来源是什么？
　　（2）开通电源前后，溶液中阴阳离子分别怎样运动？分别有什么现象？如何用简单的方法初步检验其产物？
　　【介绍并板书】电极名称
　　阴极：与外接电源的负极相连的电极