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2015-2016学年高二人教版化学选修四第四单元练习 Word版含答案
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.1原电池 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.2化学电源 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.3.1电解原理 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.3.2电解原理的应用 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4.4金属的电化学腐蚀与防护 Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评A、B Word版含答案.doc
2015-2016学年高二人教版化学选修四练习：4章测评B Word版含答案.doc
　　第四章　电化学基础
　　第一节　原电池
　　A组
　　1.有关原电池的下列说法中正确的是(　　)
　　A.在外电路中电子由正极流向负极
　　B.在原电池中负极发生还原反应
　　C.阳离子向正极方向移动
　　D.原电池中正极一定是不活泼金属
　　解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。
　　答案:C
　　2.理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
　　A.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<0
　　B.HNO3(aq)+NaOH(aq) NaNO3(aq)+H2O(l)　ΔH<0
　　C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH<0
　　D.2FeCl3(aq)+Fe(s) 3FeCl2(aq)　ΔH<0
　　解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。
　　答案:B
　　3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+ Zn2++Cu,它的组成是(　　)
　　A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液
　　B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液
　　C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液
　　D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液
　　解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+ Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。
　　答案:A
　　4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是(　　)
　　A.外电路的电流方向为:X→外电路→Y
　　B.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为Zn
　　C.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>Y
　　D.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
　　解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。
　　答案:C
　　5.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是(　　)
　　A.正极附近的S浓度逐渐增大
　　B.电子通过导线由铜片流向锌片
　　C.正极有O2逸出
　　D.铜片上有H2逸出
　　解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2第二节　化学电源
　　A组
　　1.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　)
　　A.原电池反应均是自发的氧化还原反应
　　B.氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
　　C.氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置
　　D.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
　　解析:原电池反应中的能量变化是将化学能转化为电能,必须是自发的氧化还原反应,A项正确,C项错误;氢氧燃料电池中,H2发生氧化反应,在负极被氧化,B项错误;铅蓄电池放电过程中总反应为Pb(s)+PbO2 (s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l),生成物PbSO4附着在两电极上使正、负极质量增加,D项错误。
　　答案:A
　　2.废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是(　　)
　　A.为了利用电池外壳的金属材料
　　B.防止汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
　　C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
　　D.回收其中的石墨电极
　　解析:废电池中汞、镉和铅等重金属离子能对土壤和水源造成污染,必须进行集中处理。
　　答案:B
　　3.下列有关锌锰干电池的说法中正确的是(　　)
　　A.锌外壳是负极,石墨棒是正极材料
　　B.在外电路中电子从石墨棒流向锌外壳
　　C.电流从锌流到石墨棒上
　　D.在电池内部阳离子从石墨棒向锌片移动
　　解析:在锌锰干电池中,锌外壳是负极,石墨棒是正极,在外电路中电子从锌外壳流向石墨棒,电流的方向与电子的流向相反,电池内部,阳离子向正极石墨棒移动,故A正确,B、C、D错误。
　　答案:A
　　4.锂电池是一种新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2 LiMnO2,下列说法正确的是(　　)
　　A.Li是正极,电极反应为Li-e- Li+
　　B.Li是负极,电极反应为Li-e- Li+
　　C.MnO2是负极,电极反应为MnO2+e- Mn
　　D.Li是负极,电极反应为Li-2e- Li2+
　　解析:由总反应O2 O2可知,锂元素在反应后化合价升高(0→+1),锰元素在反应后化合价降低(+4→+3)。Li被氧化,在电池中作负极,电极反应为Li-e- Li+,MnO2在正极上反应,电极反应为MnO2+e- Mn。
　　答案:B
　　5.在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2。下列该电池的电极反应,正确的是(　　)
　　A.负极反应为Zn-2e- Zn2+
　　B.负极反应为Zn+2H2O-2e- Zn(OH)2+2H+
　　C.正极反应为2MnO2+2H++2e- 2MnOOH
　　D.正极反应为2MnO2+2H2O+2e- 2MnOOH+2OH-
　　解析:在书写碱性电池的电极反应式时,电极反应式中不能出现H+。在碱性电池中,负极Zn失去电子形成的Zn2+应该与OH-结合生成Zn(OH)2。
　　第三节　电解池
　　第1课时　电解原理
　　A组
　　1.下列说法错误的是(　　)
　　A.电解质的导电过程是化学变化,而金属的导电是物理变化
　　B.电解质溶液导电的过程,就是电解质被电解的过程
　　C.电解质在任何条件下均可以导电
　　D.电解质溶液导电过程中一定有新物质生成
　　解析:电解质导电的过程就是被电解的过程,在电解过程中发生氧化还原反应,一定有新物质生成,所以是化学变化。金属导电是靠自由电子的定向移动,无新物质生成,是物理变化。电解质要导电只有在电离的条件下,存在自由移动的离子时才能导电,所以C项错误。
　　答案:C
　　2.如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是(　　)
　　A.a为负极,b为正极
　　B.a为阳极,b为阴极
　　C.电解过程中,d电极质量增加
　　D.电解过程中,氯离子浓度不变
　　解析:电流从电源的正极流出,故a为电源的正极,b为负极;与电源正极相连的c为阳极,与电源负极相连的d为阴极。在电解过程中,因Cu2+是阳离子,移向阴极d,在阴极放电析出Cu,所以d电极质量增加;Cl-是阴离子,移向阳极c,在阳极放电析出Cl2,会导致溶液中氯离子浓度降低。
　　答案:C
　　3.同温、同压下,用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液,消耗相同的电量,生成气体体积最大的是(　　)
　　A.饱和食盐水 B.CuCl2溶液
　　C.CuSO4溶液 D.NaOH溶液
　　解析:电解饱和食盐水,两极分别产生氢气和氯气,假设转移2 mol电子,生成氢气和氯气各1 mol,共2 mol;而电解CuCl2溶液产生的气体只有氯气,转移2 mol电子,生成氯气1 mol;电解CuSO4溶液,产生的气体只有氧气,转移2 mol电子,生成氧气0.5 mol;电解NaOH溶液,两极分别产生氢气和氧气,转移2 mol电子,生成氢气1 mol、氧气0.5 mol,共1.5 mol。
　　答案:A
　　4.在如图所示的装置中,x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极极板质量增加,b极极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是(　　)
　　a极板 b极板 x电极 z溶液
　　A 锌 石墨 负极 CuSO4
　　B 石墨 石墨 负极 NaOH
　　C 银 铁 正极 AgNO3