2016秋高中化学 选修4 化学反应原理（人教版） （课件+检测）：第四章　电化学基础 （11份打包）
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　　课时训练18　沉淀溶解平衡的应用
　　基础夯实
　　1.下列关于沉淀的叙述不正确的是(　　)
　　A.生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的
　　B.沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现
　　C.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
　　D.一般来说,沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
　　解析:沉淀的溶解就是使平衡向沉淀溶解的方向移动。例如向CaCO3沉淀中加入盐酸就可以实现CaCO3的溶解,并不是通过中和反应来实现的。
　　答案:B
　　2.下列说法中不正确的是(　　)
　　A.在化工生产中除去废水中的Cu2+,可选用Na2S作沉淀剂
　　B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp不变
　　C.为减小洗涤过程中固体的损失,最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀
　　D.Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小
　　解析:CuS难溶于水,可用Cu2++S2-CuS↓除去废水中的Cu2+,A项正确;Ksp(AgCl)只受温度的影响,因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)不变,B项正确;根据沉淀溶解平衡原理,BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小,因此选用稀硫酸比H2O好,C项正确;类型相同的难溶电解质Ksp越小,溶解能力越小,D项错误。
　　答案:D
　　3.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是(　　) (导学号52110104)
　　A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)
　　B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小
　　C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
　　D.该反应平衡常数表达式:S)/Ksp(MnS)
　　解析:根据Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)得,S)<Ksp(MnS),K=>1,
　　即c(Cu2+)<c(Mn2+),故A、D两项错误;CuS为固体,对上述平衡没有影响,B项错误;加入少量Cu(NO3)2(s),c(Cu2+)增大,上述平衡向右移动,c(Mn2+)增大,故C项正确。
　　答案:C
　　4.用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是(　　) (导学号52110105)
　　A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大
　　B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动
　　C.温度升高,沉淀物的Ksp一定增大
　　D.25 ℃时,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成
　　解析:Ksp(AgCl)只受温度的影响,故A项错误;加入盐酸,CaCO3(s)Ca2+(aq)+C(aq)向右移动,B项错误;当沉淀溶解平衡的ΔH<0时,温度升高,Ksp减小,C项错误;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以向AgCl的悬浊液中加入KI固体,AgCl可转化为黄色沉淀AgI,D项正确。
　　答案:D
　　5.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)
　　A.Cl-、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-
　　C.Br-、Cl-、Cr D.Br-、Cr、Cl-
　　解析:因为溶液中Cl-、Br-、Cr浓度相同,假设滴加AgNO3溶液的过程中混合液中Cl-、Br-、Cr浓度不变,均为0.010 mol·L-1,则开始生成AgCl、AgBr、Ag2CrO4沉淀时溶液中c(Ag+)浓度分别为1.56×10-8 mol·L-1、7.7×10-11 mol·L-1、3.0×10-5 mol·L-1,所以首先沉淀的是AgBr,最后沉淀的是Ag2CrO4。
　　答案:C
　　课时训练19　原电池
　　基础夯实
　　1.下列关于原电池的叙述中,不正确的是(　　)
　　A.原电池的负极发生的反应是氧化反应
　　B.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
　　C.原电池能将化学能转变为电能
　　D.原电池中电子流入的一极是正极
　　解析:原电池的正极也可以由非金属(例如石墨)构成。
　　答案:B
　　2.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于设计原电池的是(　　)
　　A.2H2+O22H2O
　　B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O
　　C.Zn+2HClZnCl2+H2↑
　　D.NaOH+HClNaCl+H2O
　　解析:原电池反应必须是自发的氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池反应。
　　答案:D
　　3.下列装置可以组成原电池的是(　　)
　　解析:B项中乙醇不是电解质溶液;C项装置不构成闭合回路;D项两极材料活泼性相同。
　　答案:A
　　4.下图所示是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
　　卡片:No.28　时间:2016.03.10实验后的记录:
　　①Zn为正极,Cu为负极
　　②H+向负极移动
　　③电子流动方向为ZnCu
　　④Cu极有H2产生
　　⑤若有1 mol电子流过导线,则产生的H2为0.5 mol
　　⑥正极反应为Zn-2e-Zn2+
　　卡片上的描述合理的是(　　)
　　A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④课时训练20　化学电源
　　基础夯实
　　1.下列有关化学电源的说法中正确的是(　　)
　　A.化学电源只能将化学能转化为电能
　　B.燃料电池能将全部化学能转化为电能
　　C.二次电池又叫蓄电池,它放电后可再充电使活性物获得再生
　　D.一次电池包括干电池和蓄电池
　　解析:化学电源工作时也有少量热量产生,故化学能也部分转化为热能,A项错误;任何电池的效率都不能达到100%,燃料电池的能量转化率为80%左右,B项错误;蓄电池并不是一次电池,故D项错误。
　　答案:C
　　2.下列有关电池的说法不正确的是(　　)
　　A.手机上用的锂离子电池属于二次电池
　　B.锌银电池工作时,电子沿外电路从银电极流向锌电极
　　C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
　　D.锌锰电池中,锌电极是负极
　　解析:化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类。锂离子电池放电完全后经充电可再次使用,属于二次电池,A项正确;锌银原电池中锌较活泼,作负极,银作正极,故电子由锌流向银,B项错误;所有的化学电池都是将化学能转化成电能,作为燃料电池也不例外,C项正确;在锌锰电池中,较活泼的Zn失去电子生成Zn2+,作负极,D项正确。
　　答案:B
　　3.普通锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2NZn2++Mn2O3(s)+2NH3↑+H2O,在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)
　　A.Zn B.碳
　　C.MnO2和N D.Zn2+和NH3
　　解析:根据方程式可知:Zn为原电池的负极,碳棒为原电池的正极,负极失电子变成Zn2+,失去的电子被MnO2和N得到,生成了低价态的Mn2O3和不带电的NH3。所以在正极上N和MnO2为反应物。
　　答案:C
　　4.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为Zn+2OH--2e-Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述电极反应,判断下列叙述中正确的是(　　)
　　A.在使用过程中,电池负极区溶液的pH增大
　　B.在使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
　　C.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
　　D.Zn是负极,Ag2O是正极
　　解析:根据原电池原理:负极失去电子发生氧化反应,正极得到电子发生还原反应,可以判断该原电池中Zn为负极,Ag2O为正极;根据电极反应可以得知负极区溶液的pH减小,故A、C两项错误;电子是从负极沿导线流入正极,故B项错误。
　　答案:D
　　5.下列化学电源属于绿色电池的是(　　)
　　A.干电池 B.镍镉电池
　　C.锌锰电池 D.氢氧燃料电池
　　解析:干电池、镍镉电池、锌锰电池都含有一些毒性很强的重金属,会对土壤、水源造成严重的污染,并通过食物链给人体健康造成威胁和危害,氢氧燃料电池中反应产物是水,无污染。
　　答案:D
　　6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到