人教版化学选修三第一章 第一节 原子结构 导学案 （3份打包）
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　　《第一节 原子结构 课时1》导学案
　　班级：          姓名：          
　　【学习目标】  1.了解一定的化学史和大爆炸理论
　　2.掌握能层与能级的关系
　　【重点难点】  能层与能级的关系
　　【知识链接】
　　一．人类对原子的认识史
　　原子结构模型的演变过程：古代原子学说→道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→波尔原子模型→电子云模型（现代原子结构学说）
　　例1．19世纪末，人们开始揭示原子内部的秘密，最早发现电子的科学家是（ D  ）
　　A．法国的拉瓦锡    B.瑞典的舍勒    C.英国的道尔顿   D.英国的汤姆生
　　例2.化学开始成为一门科学的标志是 （  C  ）
　　A.火药的发现  B.质量守恒定律的提出 C.“原子-分子论”的提出  D.氧化还原理论的建立
　　二.原子结构的有关知识
　　例3.判断正误，正确的打√ 错误的打×。
　　（1）16O与18O核外电子不同             （2）通过化学变化可以将16O变成18O
　　（3）任何原子都具有质子、中子、电子  （4）在化学反应前后，质子的数目一定不变
　　（5）Na原子最容易失去能量最低的第三层电子
　　(4)对，其余均错
　　例4.填空题：
　　（1）在化学反应里， 分子 可以再分（用“分子”或“原子”填空,下同）。  原子 不能再分，故质量守恒说的是 原子在化学反应前后的种类和数目不发生改变，而  分子   是保持物质化学性质的一种粒子。
　　（2）Na和Na+的性质 不同 （填“相同”或“不同”），其原因是 核外电子排布不同            
　　（3） 质子数为  3  ，中子数为  4   ，电子数为  3  ，该核素的近似相对原子质量为 7   
　　【学习步骤】
　　一.开天辟地——原子的诞生（填写《红对勾》P2）
　　例5.支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是    （ A     ）
　　A．宇宙原子总数的88.6％是氢       B．地球上的元素绝大多数是金属
　　C．普鲁特“氢是元素之母”的预言   D．宇宙中存在少量稀有气体分子
　　二．能层与能级
　　能层 一 二 三 四 五
　　符号 K L M N O
　　能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p ……
　　最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 ……
　　最多容纳
　　电子总数 2 8 18 32 ……
　　电子离核远近 近→远
　　电子能量高低 低→高
　　合作探究1：能层与能级组成的关系
　　①任一能层，能级数   =  能层序数。（填“>”“<”“=”），即第一能层有1   个能级(1s)，第二能层有 2 个能级(2s和2p)，第三能层有 3  个能级(3s,3p和3d)，依次类推。
　　②每一能层的能级总是从   s 能级开始，按照  s、p、d、f……顺序排列
　　③s能级：最多容纳   2  个电子；p能级：最多容纳   6   个电子；
　　d能级：最多容纳   10   个电子；f能级：最多容纳  14   个电子；
　　即：s、p、d、f……容纳的电子数分别是  1、3、5、7……   的2倍
　　合作探究2：能层与能级的能量关系
　　①不同能层中同一能级，能层序数越大能量越    高      。
　　例如：1s<2s<3s……，2p<3p<4p……。
　　②在同一能层的不同能级中，按  s、p、d、f……  能级顺序能量依次升高
　　例如：第四能层中4s<4p<4d<4f。
　　③低能层的高能级和高能层的低能级之间可能会发生能级交错（在课时2讲）。
　　例如：3d和4s的能量的比较？
　　【当堂巩固】
　　1.以下能级符号正确的是                             （   AD   ）
　　A  6s          B  2d          C  3f            D  7p
　　2.多
　　《第一节 原子结构 课时2》导学案
　　班级：          姓名：          
　　【学习目标】  1.了解构造原理
　　2.能根据构造原理写电子排布式
　　【重点难点】 根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式
　　【知识链接】
　　例1.写出Ne、Na、K的原子结构示意图；指出他们分别包含了哪些能级？
　　Ne    1s、2s、2p                           Na  1s、2s、2p   
　　K    1s、2s、2p、3p、4s
　　例2.默写每一周期对应的稀有气体的元素符号与原子序数
　　1周期：　　He  2　　　　　　　　２周期：　　 Ne  8　　　　　　　　　　　
　　３周期：　　Ar  18　　　　　　　４周期：　　　Kr  36　　　　　　　　　　
　　５周期：　　Xe  54　　　　　　　６周期：　　　Rn   86　　　　　　　　　　
　　【学习步骤】
　　一. 构造原理
　　按照能量高低，从左到右，写出每一能层对应的能级符号；画出多电子原子的电子填充顺序图
　　能层 能级
　　7
　　6
　　5
　　4
　　3
　　2
　　1
　　1．构造原理：随着原子   核电荷数  的递增，绝大多数元素的原子核外电子的排布将按照上述顺序排布：即 1s、2s、2p、3s、3p、4s 、3d、4p、5s、  4d   、5p、6s、   4f    、   5d  、6p、7s、……，人们把它称之为构造原理。
　　规律：ns  <  (n-1)d  <  np
　　ns  <  (n-2)f <  (n-1)d <  np
　　2.能量最低原理：多电子原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于  最低    状态，简称  能量最低原理 。按照构造原理填充的电子，又称  基态 原子。
　　二．电子排布式及简化方式
　　1电子排布式：根据构造原理，写出的关于  基态  原子的电子   能级   （填“能层”或“能级”）填充情况的式子。
　　例2:Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1  ，其中“1s2”中的“1”表示  能层  “s”表示   能级 ，上标“2”表示  能级上填充的电子数   ，包含的5个能级是按照 能量 由低到高   的顺序从左至右排列。
　　例3：21Sc的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d14s2  。对于3d和4s能级，电子在填充时，应先填充能量更低的  4s  能级，书写时，应先写    能层   更低的  3d    能级。
　　2.简化电子排布式：为了方便，把内层已达 稀有气体  电子层结构的部分用稀有气体符号加中括号表示。
　　3.原子外围电子排布式：价电子排布式
　　由于原子的内层电子不参与化学反应，只有最外层电子发生变化（有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关），省去内层电子，仅写出可能参与反应的外围电子层的排布，即原子的外围电子排布式，又称价电子排布式。（见周期表）
　　例4．对比
　　原子符号 电子排布式 简化电子排布式 外围电子排布式
　　11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1
　　26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 [Ar]3d64s2 3d64s2
　　31Ga 1s22s22p63s23p63d104s24p1 [Ar]3d104s24p1 4s24p1
　　《第一节 原子结构 课时3》导学案
　　班级：          姓名：          
　　【学习目标】  1.了解基态、激发态、光谱、电子云、原子轨道等概念
　　2.能根据构造原理、洪特规则、泡利原理写电子排布图
　　【重点难点】电子排布图的书写
　　【知识链接】
　　1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在  灼烧  时都会使火焰显示出特殊的颜色，这种现象称为 焰色反应 。其原理是原子的核外电子吸收能量,跃迁到高能轨道上,高能轨道上的电子回到低能态时，又以光的形式释放出能量。焰色反应是  物理  变化（填“物理”或“化学”）
　　2. 以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( AB )
　　A．1s12s1　　　　　　 B．1s22s12p1         C．1s22s22p63s2      D．1s22s22p63s1
　　【学习步骤】（预习课本P7~8，填写《红对勾》P6~7）
　　一．能量最低原理、基态与激发态、光谱
　　例1.发射光谱的特征是   BDE     ，吸收光谱的特征是     ACE    （多选）
　　A.亮背景      B.暗背景    C.暗线    D.亮线    E.线状不连续    F.线状连续
　　例2.根据下列电子排布，处于激发态的原子是(　BC　)
　　A.1s22s22p6         B．1s22s23s1        C.1s22s14d1     D．[Ar]3d54s1
　　二．电子云与原子轨道
　　例3.　观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…(　E　)
　　A．一个小黑点表示1个自由运动的电子        B．黑点的多少表示电子个数的多少
　　C．1s轨道的电子云形状为圆形的面    D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转  
　　E．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
　　F．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云  
　　G．电子云图中小黑点表示电子运动的轨迹       
　　H．1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零
　　例4．在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是(　A　)
　　A．1s　　　           B．2px　          　　C．2py　　      　D．2pz
　　例5．下列能级中轨道数为5的是(　C　)
　　A．s能级             B．p能级          C．d能级       D．f能级
　　三．泡利原理与洪特规则
　　【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：
　　第二周期元素基态原子的电子排布图（轨道表示式）
　　由上图总结：
　　1．每个原子轨道里最多只能容纳   2  个电子，且自旋状态  相反  。（  泡利  规则）
　　2．当电子排布在同一能级时，基态原子中的电子总是优先 单独占据一个轨道  ，且自旋状态   相同    。（  洪特 规则）
　　例6.　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？
　　↑ ↑ ↓
　　(1) 2p能级:
　　↓↑ ↓↑ ↑↑ ↓↑ ↓↑
　　(2)3d能级:
　　答（1）错。违背了洪特规则
　　（2）错 违背了泡利原理
　　【当堂检测】
　　1．Cl的核外电子分布在 3 个能层，占有   5 个能级，占据   9  个轨道，具有 17   种运动状态。
　　2.下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是(　B　)