人教版化学选修三第一章 第二节 原子结构与原子的性质 导学案 （2份打包）
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　　《第二节 原子结构与原子的性质》导学案（课时1）
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　　【学习目标】
　　1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
　　2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
　　3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
　　4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
　　【知识链接】
　　一．元素周期表的结构：
　　1.排列原则：按   原子序数  递增的顺序从左往右排列；将 电子层数   相同的元素排成一个横行，称之为  周期   ；将最外层电子数 相同的元素按电子层数的顺序从上而下排成一个纵行，称之为 族  。
　　2.结构：元素周期表包含了 7 个周期，分别包含的元素数目为  2、8、8、18、18、32、26      ；有  18    个纵行，16 个族，其中主族  7   个，副族  7   个，1个   0  族，1个  Ⅷ   族。
　　二．原子结构与周期表中位置的关系（将下表补充完整）
　　原子序数 周期 族 原子结构示意图 电子排布式
　　13 三 ⅢA 1s22s22p63s23p1
　　31 四 ⅢA 1s22s22p63s23p63d104s24p1
　　21 四 ⅢB 1s22s22p63s23p63d14s2
　　【学习步骤】
　　一.核外电子排布与周期的划分
　　由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循  构造原理 ，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着 周期序数 的递增而渐渐 增多 ，同时，金属的数目也逐渐  增多  。
　　根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，一个能级组对应一个周期。
　　周期 对应能级组 最大电子
　　容量 周期 对应能级组 最大电子
　　容量
　　一 1s 2 五 5s 4d 5p 18
　　二 2s 2p 8 六 6s 4f 5d 6p 32
　　三 3s 3p 8 七 7s 5f 6d 7p 32
　　四 4s 3d 4p 18
　　二.核外电子排布与族的划分（观察元素周期表，总结下表）
　　族 价电子排布通式 族 价电子排布通式
　　ⅠA ns1(n=1~7) ⅢB (n-1)d1ns2(n=4~7)
　　ⅡA ns2(n=2~7) ⅣB (n-1)d2ns2(n=4~7)
　　ⅢA ns2np1(n=2~6) Ⅷ族 (n-1)d6~8ns2(n=4~7)
　　0族 1s2或ns2np6(n=2~6) ⅠB (n-1)d10ns1(n=4~7)
　　探究：周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。分析周期表中元素原子的价电子排布及价电子总数与族序数的联系？
　　主族序数=价电子总数=最外层电子数       0族价电子数为0                                                                    
　　副族的ⅢB~ⅦB，副族序数=价电子总数                              
　　ⅠB~ⅡB，副族序数=最外层电子数=价电子总数-10               
　　Ⅷ族 价电子数为6~8个                                                         
　　例1.下列元素中一定为主族元素的是（   B  ）
　　A.元素X除最外层外，其余各电子层都达到了饱和  B.元素y最外层电子数为3
　　C.元素z最外层电子数为2                       D.元素w的价电子数为3
　　三．周期表的分区：按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，课本图1－16所示。除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。探究：
　　1. s区有  2  个纵列，d区有  8 个纵列，p区有 6   个纵列，ds区2   个纵列，f区分  镧   系和锕  系，共  30   种元素。
　　2.为什么s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属？
　　答：s区、d区和ds区的元素原子最外层电子数为  1~2   个，在反应中易 失去   电子，故s区(H除外)、d区和ds区的元素都是金属
　　《第一章 第二节　原子结构与元素的性质》导学案（第2课时）
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　　【学习目标】
　　1、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
　　2、掌握原子半径的变化规律
　　3、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离说明元素的某些性质，认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
　　4、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，解释元素的“对角线”规则
　　【知识链接】元素周期表中，以第三周期为例，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？
　　主族序数
　　元素符号
　　最高化合价
　　最低化合价
　　金属性
　　非金属性                        →
　　→
　　【学习过程】
　　一.原子半径  观察教材P17图1-20表分析总结
　　1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
　　2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
　　例1.判断半径大小并说明原因：
　　微粒半径大小 原因
　　S2-  >   S 核电荷数 相同，  核外电子数   越  多  ，半径越大
　　Na＋ >   Al3＋ 核外电子排布 相同，  核电荷数  越   小   ，半径越大
　　Ni    >  Cu 电子层数  相同，   核电荷数    越  小    ，半径越大
　　Sr  <    Ba    最外层电子数 相同，电子层数 越  多    ，半径越大
　　Ca  >    Sc     电子层数  相同，   核电荷数   越  小    ，半径越大
　　Fe2＋ >    Fe3＋    核电荷数       相同，  核外电子数  越  多    ，半径越大
　　Sn2＋  <   Pb2＋   最外层电子数 相同，  电子层数  越   多   ，半径越大
　　二、电离能
　　[阅读与思考]阅读P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？   BD   
　　A.得电子难易         B.失电子难易       C.物理性质     D.化学性质
　　[学与问]教材P18
　　1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
　　答：碱金属的电离能越  小   ，表示碱金属越   活泼   
　　2.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？请分析P18图1—21
　　①同一周期从左往右，第一电离能最小的是   ⅠA    族，最大的是    0   族。
　　[探究]由图1-21，Be的第一电离能大于B，N的第一电离能大于O，Mg的第一电离能大于Al，Zn的第一电离能大于Ga？请从价电子排布角度予以解释。
　　②价电子通式为 ns2、ns2np3、（n-1）nd10ns2                    的原子具有更高的稳定性。
　　③同族元素从上往下，第一电离能逐渐    减小  
　　例2.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　A　)
　　A.K、Na、Li     B．Al、Mg、Na          C.N、O、C        D．Cl、S、P
　　3.为什么原子的逐级电离能越g、Al的电离能数据跟它们的化合价有什么联系？见P18学与问
　　答：原子首先失去的电子是能量最高  的电子，故第一电离能最小   ，再失去的电子
　　是 能量较低   的电子，且失去电子后  阳    离子所带的 正   电荷对电子的吸引力更 强    ；电离能突然变大，说明电子的    能层   发生了变化，故Na、Mg、Al的化合价分别为  +1、+2、+3                。                                                                       
　　三、电负性
　　阅读教材P19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？
　　1.概念部分
　　（1）化学键：                       （2) 键合电子：                                                
　　孤对电子：                     
　　（3）电负性：                               
　　(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为       和Li的电负性为     作为相对标准。
　　2.规律与应用   阅读教材P19图1-23
　　(1).同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
　　(2)根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？
　　○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________
　　○2电负性与化合价的关系_________________________                   _
　　③判断化学键的类型_______________                           _______
　　○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
　　【科学探究】教材P20
　　1.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。
　　2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
　　【归纳与总结】
　　1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越     ，电负性越小，其金属性越      ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越     ，电负性越    ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变     ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变     。
　　2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增     ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增    。同主族元素从上往下，电负性逐渐减    ，表明元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
　　例3.下列有关电负性的说法中正确的是（ D   ）
　　A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
　　B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
　　C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
　　D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
　　【当堂检测】
　　1. 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度下列关于电负性的变化规律正确的是      （  A   ）      
　　A．周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大 
　　B．周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大
　　C．电负性越大，金属性越强                D．电负性越小，非金属性越强
　　2. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( C )
　　A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价     
　　B.第一电离能可能Y小于X
　　C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 
　　D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX
　　3. 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是