2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题8钠、镁及其化合物 （2份打包）
专题8.docx
专题8钠、镁及其化合物.pptx
　　考点一　钠及其氧化物
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.钠的物理性质及用途 a a
　　2.钠的化学性质(跟非金属、酸、某些氧化物的反应) b c
　　3.钠的生产原理 a b
　　4.过氧化钠的主要性质 c
　　1．钠的物理性质
　　颜色：银白色，有金属光泽；
　　密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(煤油)；
　　熔点：低于100 ℃；
　　硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
　　2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
　　(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
　　O2常温：4Na＋O2===2Na2O点燃：2Na＋O2=====△Na2O2
　　Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl。
　　(2)与水反应
　　①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
　　②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
　　(3)与盐酸反应
　　离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
　　3．钠的制取及保存
　　(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑。
　　(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
　　4．钠的用途
　　(1)制取Na2O2等化合物。
　　(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
　　(3)用作电光源，制作高压钠灯。
　　(4)冶炼某些金属
　　金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
　　5．焰色反应
　　定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应，属于元素的物理性质
　　实验步骤
　　火焰颜色 Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)
　　6.Na2O2的主要性质(加试)
　　(1)Na2O2是一种淡黄色的固体，它不是碱性氧化物。
　　(2)Na2O2与CO2、H2O的反应：
　　①CO2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
　　②H2O　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2。
　　(3)Na2O2强氧化性的五个表现