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　　专题  钠、镁及其化合物
　　一、知识点梳理
　　(一) 钠的性质、制备、保存及用途
　　1、物理性质：
　　钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，具有良好的导电性、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点低。
　　2、化学性质：
　　（1） 与某些非金属单质反应
　　2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl    2Na +  S =△= Na2S    
　　4Na + O2  = 2Na2O    2Na + O2 =点燃= Na2O2
　　（2） 与水反应
　　2Na + 2H2O = 2NaOH  + H2↑ (实质是金属钠与水电离出来的氢离子的反应)
　　现象：浮、熔、游、嘶、红
　　（3） 与酸反应
　　2Na + H+ = 2Na+ + H2 ↑
　　（4） 与盐溶液反应
　　a 钠投入到氯化钠溶液中，只有氢气产生
　　b 钠投到饱和氯化钠溶液中，有氢气放出，还会有氯化钠晶体析出（温度不变）
　　c 钠投到氯化铵溶液中，有氢气放出，还有氨气放出
　　d 钠投到硫酸铜溶液中，有氢气放出，还会有蓝色沉淀生成
　　2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
　　3、制备：电解熔融氯化钠
　　4、保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易于空气中的氧气和水等发生反应，所以钠要保存在煤油中。
　　5、用途：工业上用钠作为还原剂，用于冶炼金属，钠和四氯化钛反应；钠—钾合金用作原子反应堆的导热剂；在电源上，用钠做高压钠灯。
　　6、金属钠在空气中的变化：
　　（二）钠的氧化物的性质
　　化学式 Na2O Na2O2
　　色、态    白色，碱性氧化物 淡黄色
　　氧的价态 -2 -1
　　阴、阳离子个数比 1：2 1：2
　　电子式              
　　与水反应的化学方程式 Na2O + H2O  = 2NaOH 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
　　与CO2反应的化学方程式 Na2O +CO2=NaCO3 2 Na2O +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
　　与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
　　转化关系 Na2O + O2 == Na2O2
　　重要用途 制取烧碱
　　密封保存 强氧化剂、漂白剂、供氧剂等
　　密封保存，远离易燃物
　　（三） 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠
　　俗   名 纯碱、苏打 小苏打
　　色   态 白色粉末 细小白色晶体
　　溶解性 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，且水溶液都为碱性
　　热稳定性 稳定 受热易分解
　　与酸反应（碳酸氢钠要快一些）    
　　与可溶性钙盐、钡盐反应 CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ 不反应
　　与碱反应 烧 碱 不反应   HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
　　石灰水 实质： Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ 实质：Ca2++OH-+HCO3-  =CaCO3↓+H2O
　　相互转化 碳酸氢钠受热分解成碳酸钠；碳酸钠溶液中通二氧化碳转化成碳酸氢钠
　　用  途 化工原料 食品发酵、治疗胃酸过多，泡沫灭火剂
　　总结：
　　（四） 焰色反应
　　1. 定义：许多金属或他们的化合物在灼烧时，是火焰呈现特殊的颜色反应，这在化学上叫焰色反应。
　　2. 实验步骤：
　　（1） 点燃酒精灯（一点）
　　（2） 将铂丝放入盐酸中清洗，在放到火焰上灼烧，直至火焰呈现原来的颜色（二洗烧）
　　（3） 用铂丝蘸取固体或液体待测物，灼烧，观察，若是钾元素，要透过蓝色钴玻璃（三蘸烧）
　　（4） 铂丝用盐酸洗净，放在火焰上灼烧至原色，放回原处（四洗烧）
　　说明：
　　（1）焰色反应是物理变化
　　（2）用稀盐酸来清洗铂丝的原因是：生成的金属氯化物在高温的时候易挥发
　　（3）焰色反应中所用的火焰部分应该是无色或浅色
　　（4）灼烧铂丝时应该一直烧到火焰恢复到原来火焰的无色