2017届高三一轮复习《钠、镁及其化合物》学案1

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约9720字。

  专题  钠、镁及其化合物
  一、知识点梳理
  (一) 钠的性质、制备、保存及用途
  1、物理性质:
  钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属,具有良好的导电性、导热性,密度比水小,比煤油大,熔点低。
  2、化学性质:
  (1) 与某些非金属单质反应
  2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl    2Na +  S =△= Na2S    
  4Na + O2  = 2Na2O    2Na + O2 =点燃= Na2O2
  (2) 与水反应
  2Na + 2H2O = 2NaOH  + H2↑ (实质是金属钠与水电离出来的氢离子的反应)
  现象:浮、熔、游、嘶、红
  (3) 与酸反应
  2Na + H+ = 2Na+ + H2 ↑
  (4) 与盐溶液反应
  a 钠投入到氯化钠溶液中,只有氢气产生
  b 钠投到饱和氯化钠溶液中,有氢气放出,还会有氯化钠晶体析出(温度不变)
  c 钠投到氯化铵溶液中,有氢气放出,还有氨气放出
  d 钠投到硫酸铜溶液中,有氢气放出,还会有蓝色沉淀生成
  2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
  3、制备:电解熔融氯化钠
  4、保存:由于金属钠的化学性质非常活泼,易于空气中的氧气和水等发生反应,所以钠要保存在煤油中。
  5、用途:工业上用钠作为还原剂,用于冶炼金属,钠和四氯化钛反应;钠—钾合金用作原子反应堆的导热剂;在电源上,用钠做高压钠灯。
  6、金属钠在空气中的变化:
  (二)钠的氧化物的性质
  化学式 Na2O Na2O2
  色、态    白色,碱性氧化物 淡黄色
  氧的价态 -2 -1
  阴、阳离子个数比 1:2 1:2
  电子式              
  与水反应的化学方程式 Na2O + H2O  = 2NaOH 2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2↑
  与CO2反应的化学方程式 Na2O +CO2=NaCO3 2 Na2O +2CO2=2Na2CO3 + O2↑
  与盐酸反应的化学方程式 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
  转化关系 Na2O + O2 == Na2O2
  重要用途 制取烧碱
  密封保存 强氧化剂、漂白剂、供氧剂等
  密封保存,远离易燃物
  (三) 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
  名称 碳酸钠 碳酸氢钠
  俗   名 纯碱、苏打 小苏打
  色   态 白色粉末 细小白色晶体
  溶解性 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水,且水溶液都为碱性
  热稳定性 稳定 受热易分解
  与酸反应(碳酸氢钠要快一些)    
  与可溶性钙盐、钡盐反应 CO32- + Ba2+ = BaCO3↓ 不反应
  与碱反应 烧 碱 不反应   HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
  石灰水 实质: Ca2+ + CO32- =CaCO3↓ 实质:Ca2++OH-+HCO3-  =CaCO3↓+H2O
  相互转化 碳酸氢钠受热分解成碳酸钠;碳酸钠溶液中通二氧化碳转化成碳酸氢钠
  用  途 化工原料 食品发酵、治疗胃酸过多,泡沫灭火剂
  总结:
  (四) 焰色反应
  1. 定义:许多金属或他们的化合物在灼烧时,是火焰呈现特殊的颜色反应,这在化学上叫焰色反应。
  2. 实验步骤:
  (1) 点燃酒精灯(一点)
  (2) 将铂丝放入盐酸中清洗,在放到火焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色(二洗烧)
  (3) 用铂丝蘸取固体或液体待测物,灼烧,观察,若是钾元素,要透过蓝色钴玻璃(三蘸烧)
  (4) 铂丝用盐酸洗净,放在火焰上灼烧至原色,放回原处(四洗烧)
  说明:
  (1)焰色反应是物理变化
  (2)用稀盐酸来清洗铂丝的原因是:生成的金属氯化物在高温的时候易挥发
  (3)焰色反应中所用的火焰部分应该是无色或浅色
  (4)灼烧铂丝时应该一直烧到火焰恢复到原来火焰的无色

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