2017届高考化学二轮复习（浙江专用,课件 word文本）专题复习专题16化学反应速率 （2份打包）
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　　考点一　化学反应速率及其影响因素
　　[考试标准]
　　知识条目 必考要求 加试要求
　　1.化学反应速率及简单计算 a b
　　2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用 a b
　　3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念 a
　　4.碰撞理论 b
　　5.实验数据的记录与处理 c
　　(一)化学反应速率
　　1．表示方法
　　通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　2．数学表达式及单位
　　v＝ΔcΔt，单位为 mol•L－1•min－1或 mol•L－1•s－1。
　　3．规律
　　同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
　　(二)影响因素
　　1．内因(主要因素)
　　反应物本身的性质。
　　2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)
　　3．理论解释——有效碰撞理论(加试)
　　(1)活化分子、活化能、有效碰撞
　　①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
　　②活化能：如图
　　图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1－E2。(注：E2为逆反应的活化能)
　　③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
　　(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
　　正误辨析
　　正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
　　(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(×)
　　(2)化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1 (×)
　　(3)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 (×)
　　(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同 (√)
　　(5)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大(×)
　　(6)两试管各加入5 mL 0.1 mol•L－1 Na2S2O3溶液，同时分别滴入55 mL 0.1 mol•L－1硫酸和盐酸，两只试管同时变浑浊 (×)