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　　第二章  第一节化学反应速率教案
　　教学过程：
　　一、化学反应速率
　　1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。
　　若浓度用物质的量（C）ol/L，时间用tin）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：
　　V == △C/ t      单位是：mol/（L•s）  或  mol/（L•min） 或  mol/（L•h）
　　化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为
　　【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生 N2 + 3H2      2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
　　解：               N2  +  3H2           2NH3
　　起始量（mol）：  1        3            0
　　2s末量（mol）： 1-0.2     3-0.6         0.4
　　变化量（mol）：  0.2       0.6          0.4
　　则 VN2==0.2/2×2==0.05 mol/（L•s） VH2==0.6/2×2==0.15 mol/（L•s）
　　VNH3==0.4/2×2==0.1 mol/（L•s）
　　【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：
　　1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。
　　3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
　　4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：
　　VN2 ：VH2  ： VNH3  ====  1 ：3 ：2  
　　5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD来说有：
　　VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD