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共22题，约18540字。
　　四川省乐山市2016-2017学年高二（上）期末化学试卷（解析版）　
　　一．选择题（以下各题均只有一个选项符合题意，每题3分．）
　　1．在多电子原子中，决定轨道能量的是（　　）
　　A．电子层
　　B．电子层和能级
　　C．电子层、能级和原子轨道空间分布
　　D．原子轨道空间分布和电子自旋方向
　　2．下列有关物质性质的比较，不正确的是（　　）
　　A．金属性：Li＞Na＞K＞Rb
　　B．酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI
　　C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
　　D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
　　3．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）
　　A．可溶于水 B．熔融状态能导电
　　C．水溶液能导电 D．具有较高熔点
　　4．某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为（　　）
　　A．第二周期ⅡA族 B．第二周期ⅢA族 C．第二周期ⅠA族 D．第二周期ⅣA族
　　5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
　　A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
　　6．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
　　D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
　　7．SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是（　　）
　　A．SiCl4晶体是分子晶体
　　B．常温常压下SiCl4是气体
　　C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子
　　D．SiCl4的熔点高于CCl4
　　8．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）
　　A．H2O与BeCl2为角形（V形）
　　B．CS2与SO2为直线形
　　C．BF3与PCl3为三角锥形
　　D．SO3与CO 为平面三角形
　　9．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（　　）
　　A．X的原子半径大于Y的原子半径
　　B．X的电负性大于Y的电负性
　　C．X的氧化性小于Y的氧化性
　　D．X的第一电离能小于Y的第一电离能
　　10．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）