约3520字。

　　第3课时　配合物理论简介
　　课程学习目标
　　1.了解配位键、配位化合物。
　　2.能说明简单配合物的结构
　　第一层级  知识记忆与理解
　　知识体系梳理
　　1.配位键
　　(1)Cu2+的电子排布式为①              。
　　(2)[Cu(H2O)4]2+的名称为②         ,呈③         色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。
　　(3)配位键的形成条件是一方④          ,另一方⑤          。
　　2.配位化合物
　　(1)配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑥         结合形成的化合物称为配位化合物。
　　(2)[Cu(H2O)4]2+中Cu2+称为⑦       ,H2O称为⑧       ,4称为⑨         。
　　3.与配位键有关的几个重要反应
　　(1)完成下列反应:
　　①Cu2++2NH3•H2O ⑩            。
　　②Cu(OH)2+4NH3•H2O                    。
　　(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为       。离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　(3)氨气与盐酸反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　,铵根离子中的化学键类型是           ,空间构型是            。氮原子的杂化方式是          。
　　(4)AgCl+2NH3•H2O                 。
　　(5)AgNO3+NH3•H2O             ,AgOH+2NH3•H2O            。
　　基础学习交流
　　1.配位键与一般共价键有什么区别?
　　2.氯化铵是否属于配位化合物?
　　3.配位键是电子云重叠形成的吗?
　　4.为什么过渡金属容易形成配位键?