苏教版选修六 课题3《反应条件对化学平衡的影响》教案、习题 （2份打包）
《反应条件对化学平衡的影响》 习题.doc
《反应条件对化学平衡的影响》教案.doc
　　《反应条件对化学平衡的影响》同步练习
　　1．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　)
　　A．明矾溶液加热
　　B．CH3COONa溶液加热
　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体
　　D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
　　2．某温度下，有反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是(　　)
　　A．体积不变，升温，正反应速率减小
　　B．温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大
　　C．温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深
　　D．体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大
　　3．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)  H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)
　　A．盐酸　　　　         B．碳酸钠溶液
　　C．氯化钠溶液       D．过氧化钠
　　4．反应A(g)＋3B(g)  2C(g)　ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是(　　)
　　A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
　　B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
　　C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动
　　D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
　　5.酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O。请根据要求回答下列问题：
　　《反应条件对化学平衡的影响》教学设计
　　一、教学目标
　　知识与技能
　　1、知道平衡移动的涵义。
　　2、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
　　3、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
　　4、能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
　　过程与方法
　　1、解通过实验探究，认识、解决问题的一般程序与方法。
　　情感态度价值观
　　2、在学习、研究、解决问题的过程中，体验化学学习的乐趣。
　　二、教学重、难点
　　教学的重点：
　　1、了解温度、浓度对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。
　　2、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
　　3、通过学习，认识通过实验探究解决问题的一般程序与方法。
　　教学难点：
　　1、通过“温度、浓度对化学平衡的影响”的实验探究，培养学生设计实验的能力，以及分析实验现象并获取有价值信息的能力。
　　2、实验探究法解决问题的一般程序与方法
　　教学过程
　　教学
　　环节 教师活动 学生活动 设计
　　意图
　　环节一
　　引出课题
　　环节二
　　探究温度改变对平衡的影响
　　环节三
　　探究浓度对平衡的影响
　　环节四
　　平衡移动原理的应
　　环节五
　　总结归纳
　　投影数据1：上次课的一组平衡状态实验数据
　　思考：
　　1．1反应条件的改变，是否会引起原平衡状态的改变？为什么？
　　1.2哪些条件的改变可能会引起Qc与Kc的不等？
　　1.3平衡移动的规律是什么？
　　板书：反应条件对平衡的影响
　　探究问题一：温度改变对平衡移动影响的规律
　　板书：一、温度
　　思考：
　　2.1温度改变时，平衡常数如何改变？
　　投影数据2：不同温度条件下，一些吸、放热反应平衡常数数据
　　实验素材1：一种 N2O4 === 2NO2 ，△H > 0 反应的平衡体系
　　任务：请同学们以此反应的一种平衡状态为研究对象，设计实验探究温度改变平衡移动的规律
　　2.2 能否依据Qc、Kc判据预测平衡移动的方向及反应现象？
　　板书：
　　△H > 0，升高温度，Kc变大，Qc<Kc平衡正向移动；
　　降低温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。
　　请同学们汇报实验现象和所获得的结论。
　　2.3若 △H<0，温度改变平衡将如何移动？
　　请同学们依据 2NO2 ===N2O4 ，△H < 0反应,仿照前面加以分析。
　　板书：
　　H<0，升高温度，Kc变小，Qc>Kc平衡逆向移动。           
　　降低温度，Kc变大，Qc<Kc平衡正向移动。
　　小结1：温度对平衡的影响
　　思考：
　　3．1我们是如何探究温度对平衡移动影响规律的？
　　3.2请同学们仿照刚才的研究方法，想一想我们下面如何探究浓度对平衡移动的影响规律？
　　探究问题二：浓度改变对平衡移动影响的规律
　　实验素材2：两个平衡体系
　　反应1：Fe3++3SCN- ===Fe(SCN) 3
　　反应2：Cr2O7 2- + H2O ===2CrO4 2- +2H+
　　请同学选择研究对象，具体设计自己的实验方案
　　板书：
　　增大反应物浓度（减小生成物浓度），Qc 减小，Qc<Kc，平衡正向移动；
　　增大生成物浓度（减小反应物浓度），Qc 增大，Qc>Kc，平衡逆向移动。
　　小结2：浓度对平衡的影响
　　思考生产、生活中的问题：
　　1、工业制硫酸的主反应：2SO2+O2 ===2SO3 △H < 0
　　2、工业合成氨反应N2+3H2 ==2NH3
　　△H < 0
　　根据我们今天研究的结论，推测在工业生产中，我们应该选择什么生产条件，有利于提高产物SO3 （NH ）的产率？
　　总结反思：
　　科学方法
　　科学知识 学生观察、分析实验数据，、思考问题
　　观察实验数据，学生分析、归纳温度对平衡常数影响的规律
　　学生设计实验
　　学生分析
　　学生汇报
　　学生实验
　　学生汇报实验结果
　　学生思考并回答问题
　　学生归纳温度对平衡的影响规律
　　学生思考
　　学生设计实验方案
　　学生汇报实验方案、学生预测
　　学生汇报实验结
　　学生思考、讨论并回答
　　学生倾听
　　复习回顾、以旧带新，引出课题
　　通过实验数据，让学生对平衡移动产生感性认识,
　　培养学生分析实验数据获得结论的目的
　　让学生利用所学理论（Qc  Kc判据）设计实验、预测现象，实验观察，获得结论，实践科学研究的过程。
　　培养学生逻辑推理能
　　通过科学研究过程设计的实践，使学生进一步掌握研究问题的方法
　　提出思考问题，让学生学有所用。
　　帮助学生树立关注社会、关心生活的意识。
　　通过总结环节，让学生学会反思，在方法与知识方面获得提升