苏教版选修六化学《食醋总酸含量的测定》 导学案
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苏教版选修六化学《食醋总酸含量的测定》同步练习.doc
　　《镀锌铁皮镀层厚度的测定》导学案
　　本课题是继食醋总酸含量测定后的定量实验。定量分析实验在科学研究中占有极其重要的地位。本课题主要介绍定量分析的一般过程，定量分析实验方案的设计、常用定量分析仪器——电子天平的使用方法，以及如何记录和处理数据，如何书写物质的定量分析实验报告等。是全书两个定量分析实验的其中一个。建议用1课时完成。
　　一、实验目标
　　（1）初步学会用电子天平称量物质的质量。
　　（2）学会用化学方法测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。
　　（3）了解测定过程中产生误差的原因，并能对实验中的数据进行处理。
　　（4）学会书写定量测定与分析实验报告。
　　二、实验预习
　　在“知识预备”部分的教学中，我们首先要引导学生复习铁的性质和探究锌的性质，复习原电池工作原理、电镀的目的等，使学生不仅掌握教材上介绍的测定原理和测定方法，而且让学生自己设计实验方案，并进行预备实验，通过分析比较找出操作方便省时、装置简单的测定方法。在数据记录与处理的教学中，建议教师提醒学生注意数据的记录与仪器的精密度相吻合。
　　三、实验仪器及药品（或用品）
　　电子天平、烧杯、镊子、直尺（精密度为1mm）、6mol.L-1的盐酸、酒精灯、三脚架、石棉网、滤纸等。
　　四、基本原理
　　本实验利用镀锌铁皮腐蚀前后的质量差（△m）以及锌的密度（ρ）和镀锌铁皮单侧的面积（S）来测定镀锌铁皮的锌镀层厚度。即：
　　h=△m/（2ρS）
　　五、操作要点
　　《食醋总酸含量的测定》同步练习
　　1．在25 mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为(　　)
　　A．5mL  B．20mL
　　C．大于5mL  D．小于5mL
　　2．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
　　甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0
　　用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)
　　A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
　　B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
　　C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
　　D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
　　3．有关实验的叙述，正确的是(　　)
　　A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶
　　B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
　　C．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
　　D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
　　4．下列实验操作完全正确的是(　　)
　　编号 实验 操作
　　A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
　　B 配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
　　C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
　　D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
　　5．(2011年常州高二检测)在25  ℃时，用0.125 mol•L－1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为(　　)
　　A．13  B．12
　　C．10  D．11
　　6．将V1 mL 1.0 mol•L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液