苏教版选修六化学专题7《硫酸亚铁铵的制备》教学设计
苏教版选修六化学《硫酸亚铁铵的制备》同步测试.doc
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　　《硫酸亚铁铵的制备》同步练习
　　1．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是(　　)
　　A．浓硝酸         B．硫酸亚铁
　　C．高锰酸钾     D．工业盐酸
　　2．工业上常用过量废铁屑与硫酸反应产生硫酸亚铁，铁屑中常含有下列杂质，其中对生成及产品纯度影响不大的是(　　)
　　A．油污            B．铁锈
　　C．锌              D．硫化物
　　3.设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是(　　)
　　A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气
　　B．用锌粒与稀硫酸制氢气
　　C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢
　　D. 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳
　　4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是(　　)
　　①制备氢气的简易装置中用来加稀硫酸的长颈漏斗
　　②实验室用MnO2和浓盐酸制备氯气装置中的分液漏斗
　　③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管
　　④将氯气溶于水制取氯水时的导气管
　　⑤蒸馏石油时的温度计
　　A．③⑤       B．①③④
　　C．②④⑤       D．全部
　　5．用下列装置制取并收集 NO2气体，其中最合理的是(　　)
　　6．将硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液按溶质物质的量之比为1∶1混合，加热浓缩，再冷却结晶，最先析出的晶体是(　　)
　　A．硫酸亚铁
　　B．硫酸铵
　　C．硫酸亚铁铵
　　D．硫酸亚铁和硫酸铵的混合晶体
　　《硫酸亚铁铵的制备》教学设计
　　硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
　　【实验目的】
　　一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。
　　掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。
　　了解利用溶解度的差异制备物质的过程。
　　【实验原理】
　　铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：
　　Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑
　　硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
　　【实验用品】
　　实验药品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
　　实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
　　【实验步骤】
　　1．Fe屑的处理和称量
　　称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。
　　2．FeSO4的制备
　　将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。
　　3．(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O的制备
　　根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
　　4．称量硫酸亚铁铵的质量
　　称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。
　　（1）加入(NH4)2SO4的质量为  （用含m1、m2的代数式表示）
　　（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是
　　（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？
　　（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？
　　（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤