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共19道小题，约10210字。

　　广东省湛江市2016-2017学年高二化学上学期第二次大考试卷（含解析）
　　考试时间：70分钟  满分：100分 
　　相对原子质量：  Na--23     S--32       O--16
　　一、单项选择题（15个选择题，每个选择题3分，共45分）
　　1．下列说法正确的是
　　A．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小
　　B．在镀件上电镀锌，可以用锌做阳极，也可以用惰性材料做阳极
　　C．二次电池充电过程是化学能转化为电能的过程
　　D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连
　　【答案】A
　　考点：原电池和电解池原理
　　2．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
　　A．AgNO3                B．NaCl         C．CuCl2                 D．H2SO4
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选D。
　　考点：考查了电解原理的应用的相关知识。
　　3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是
　　A．H+的物质的量                 B．醋酸的电离常数
　　C．中和时所需NaOH的量         D．CH3COOH的物质的量
　　【答案】A
　　考点：弱电解质的电离
　　4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是
　　A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- == NiOOH + H2O
　　B．充电过程是化学能转化为电能的过程
　　C．放电时负极附近溶液的碱性不变   
　　D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A、充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正确；B、充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C、放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以碱性减弱，故C错误；D、放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A。
　　考点：考查原电池和电解池的工作原理          
　　5．恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是
　　A．a>b＋c　　　　B．a<b＋c       C．a＝b＋c D．a＝b＝c
　　【答案】A
　　考点：化学平衡的影响因素
　　6．在饱和Mg(OH)2溶液中，c(OH-)=1.0×10-4 mol•L-1。若往该溶液中加入NaOH溶液，使溶液的c（OH-）变为原g(OH)2的溶解度在理论上将
　　A．变为原来的10-3倍         B．变为原来的10-2倍
　　C．变为原来的10倍          D．不发生变化
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：ksp= c2(OH-)ˑc(Mg2+)，加NaOH溶液后c(OH-)=1.0×10-3mol•L-1，则c2(OH-)ˑc(Mg2+)会变为原g(OH)2的溶解度在理论上将变为原来的10-2倍。答案选B。
　　考点：溶解度与难溶电解质的溶解平衡
　　7．对可逆反应A(s)+3B(g)  C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
　　①增加A的量，平衡向正反应方向移动
　　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
　　③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
　　④增大B的浓度，v(正)>v（逆）     
　　⑤加入催化剂，B的转化率提高
　　A．①②             B．④          C．③            D．④⑤
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增