广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测试卷（17套）
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广东省惠东高级中学2018届高三化学一轮课时演练检测17套
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[随堂演练]
1．(2016年高考山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析：A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项：开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：Zn-MnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
答案：B
2．(2017年高考北京卷)用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是( )
A．a端是直流电源的负极
B．通电使CuCl2发生电离
C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu
D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体
解析：电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，阴极与直流电源的负极相连，阳极与直流电源的正极相连，A项正确；电解质在溶液中的电离是因为水分子的作用，与通电无关，B项错误；电解过程中阳极上发生的反应为氧化反应，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，在阳极附近可观察到黄绿色气体，C、D项错误。
答案：A
3．用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中所列各项对应关系均正确的一组是( )
选项 电源
X极 实验前U形
管中液体 通电后现象及结论
A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞试液后，a管中呈红色
B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C 负极 Cl2
混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
[随堂演练]
1．(双选)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )
A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
解析：A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则有2v(H2，消耗)＝v(HI，生成)；C项随着反应的进行，v(正)不断减小，v(逆)不断增大，二者的比值也不断变化；D项达到平衡，对于某一物质来说，其正、逆反应速率相等，但对于不同物质，则不一定，如平衡时v(HI，逆)＝2v(H2，正)。
答案：BD
2．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )
A．v(A)＝0.01 mol/(L•s)
B．v(B)＝0.02 mol/(L•s)
C．v(B)＝0.60 mol/(L•min)
D．v(C)＝1.00 mol/(L•min)
解析：将各项换算为v(A)且以mol/(L•s)为单位进行比较：
v(A)mol/(L•s)
A 0.01
B v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.023＝1150
C v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.013＝1300
D v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.5060＝1120
答案：A
3．(2014年温州八校联考)下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．100 mL 2 mol•L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加[随堂演练]
1．(2014年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )
A．混乱度减少，而能量增加
B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，能量降低
D．混乱度增大，能量增加
解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应ΔH>0、ΔS<0则一定不能自发进行；如果一个反应ΔS>0、ΔH<0则一定能自发进行；如果一个反应ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0能否自发进行与反应温度有关。
答案：A
2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案：C
3．将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.5 kJ•mol－1。下列说法正确的是( )
A．增加碳的量可以加快反应速率
B．升高温度，v正增大、v逆减小
C．该反应的平衡常数K＝cCO•cH2cC•cH2O
D．减小压强，平衡常数不变
解析：本题容易根据增大反应物的浓度时，反应速率增大，从而错选A项；根据升高温度时，平衡向吸热反应方向移动，从而错选B项。错选原因是没有理解概念的内涵及规律的实质。碳为固体，增加碳的量，反应速率不变，A错；升高温度，v正、v逆均增大，平衡向正反应方向移动，v正增大的幅度大，B错；该反应的平衡常数K＝cCO•cH2cH2O，C错；无论通过何种措施减小压强，平衡是否移动，平
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