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约9700字。

　　贵州省遵义市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）
　　满分：100分   考试时间：90分钟
　　考生注意：将试题答案填在答题卡上，考试结束后只交答题卡。
　　可能用到的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16
　　第Ⅰ卷：选择题（48分）
　　一、选择题（该部分包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只．有．一．个．答．案．是正确的。）
　　1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：
　　A．氯气           B．二氧化碳     C．碘化钾          D．醋酸钠
　　【答案】D
　　【解析】
　　考点：考查水的电离、电解质判断
　　2．下列说法正确的是：
　　A．向0. 1 mol•L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色
　　B．Al3＋  、NO3－ 、Cl－ 、CO32－  、Na＋ 可大量共存于pH＝2的溶液中
　　C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
　　D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A．碳酸钠水解，溶液显碱性，向0. 1 mol•L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，A正确；B．Al3＋与CO32－在溶液中水解相互促进，生成氢氧化铝和CO2，且酸性溶液中碳酸根不能大量共存，B错误；C．乙醇和乙酸都能溶于水，乙酸是电解质，乙醇是非电解质，C错误；D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量不相同，后者是前者的2倍，D错误，答案选A。
　　考点：考查盐类水解、离子共存、电解质判断以及酸碱中和反应计算
　　3．在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为：
　　A．6     B．5              C．12               D．13
　　【答案】D
　　【解析】
　　【考点定位】考查pH计算
　　【名师点晴】明确反应后氢氧化钠过量首先计算氢氧根浓度是解答的关键，注意掌握pH计算的一般思维模型：
　　。
　　4．在水中存在H2O  H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动：
　　A．加入NaOH         B．加入CH3COOH        C．加入NaCl         D．升温
　　【答案】C
　　【解析】
　　试题分析：A、加入氢氧化钠增大氢氧根浓度，抑制水的电离，A错误；B、加入醋酸，氢离子浓度增大，抑制水的电离。B错误；C、加入氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，不影响水的电离，C正确；D、电离吸热，升高温度促进水的电离，D错误，答案选C。
　　【考点定位】考查外界条件对水电离平衡的影响
　　【名师点晴】注意外界条件对水电离平衡影响的变化规律，即
　　体系变化
　　条件 平衡移动方向 KW 水的电离程度 c(OH－) c(H＋)
　　酸 逆 不变 减小 减小 增大
　　碱 逆 不变 减小 增大 减小
　　可水解 Na2CO3 正 不变 增大 增大 减小
　　的盐 NH4Cl 正 不变 增大 减小 增大
　　温度 升温 正 增大 增大 增大 增大
　　降温 逆 减小 减小 减小 减小
　　其他：如加入Na 正 不变 增大 增大 减小
　　5．以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：
　　A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3
　　B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和
　　C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
　　D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋
　　【答案】B
　　【解析】
　　考点：考查水的电离，溶液的pH
　　6．用0.1026 mol•L-1 的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为：
　　A．22.30 mL       B．22.35 mL  
　　C．23.65 mL       D．23.70 mL
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：滴定管刻度自上而下逐渐减小，所以读数为22.35mL，答案选B