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共20题，约11480字，有答案解析。

　　安徽省六安市2016-2017学年高二化学上学期第二阶段检测试卷（含解析）
　　一、单项选择题（每题3分，共计48分）
　　1．下列实验操作和数据记录都正确的是
　　A．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
　　B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL
　　C．用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
　　D．用pH试纸测得某溶液pH为3.2
　　【答案】B
　　【解析】
　　试题分析：A、用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，A错误；B、滴定管读数到0.01mL，B正确；C、量筒只能读数到0.1mL，C错误；D、pH试纸只能读数到整数，D错误，答案选B。
　　考点：考查化学实验读数判断
　　2.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3  ②Na2CO3   ③KC1  ④CuCl2  ⑤NaHCO3
　　可以得到相应盐的晶体（可以含有结晶水）的是（ ）
　　A．①③⑤ B．①②③      C．②④ D．①③④⑤
　　【答案】B
　　【解析】
　　【考点定位】本题考查盐类的水解以及元素化合物知识
　　【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大。选项①是易错点，注意生成物硫酸的难挥发性。
　　3.将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为
　　A．1：10 B．1：1 C．1：2 D．1：20
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，答案选D。
　　考点：考查电解质溶液pH计算。
　　4． 下列关于电解质溶液的正确判断的是
　　A．在pH=12的溶液中,Al3+、Cl-、HCO3-、Na+可以大量共存
　　B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存
　　C．由0.1 mol/L —元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH B++OH-
　　D．pH =2的一元酸和pH =12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：C(OH-)=c(H+)
　　【答案】C
　　【解析】
　　考点：考查离子共存、弱电解质的电离以及溶液酸碱性判断
　　5．下列有关电解质溶液的说法正确的是
　　A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
　　B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n