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共29题，约6750字。

　　2016-2017学年度上学期高二年级期末考试
　　化学试卷
　　考试时间：90分钟
　　注意事项：
　　1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
　　2．请将答案正确填写在答题卡上
　　第I卷（选择题）
　　一、选择题
　　1．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：
　　mCeO2  (m－x)CeO2•xCe＋xO2
　　(m－x)CeO2•xCe＋xH2O＋xCO2 mCeO2＋xH2＋xCO
　　下列说法不正确的是(  )
　　A．该过程中CeO2没有消耗
　　B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
　　C．如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
　　D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－=CO＋2H2O
　　2．已知：2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)       ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
　　2CH3OH(l)＋3O 2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)  ΔH＝－1452 kJ•mol－1
　　H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)        ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　下列说法正确的是（  ）
　　A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
　　B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
　　C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)== 1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
　　D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
　　3 ．通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
　　①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ΔH1=571.6kJ•mol–1
　　②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ΔH2=131.3kJ•mol–1
　　③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH3=206.1kJ•mol–1
　　A．反应①中电能转化为化学能           
　　B．反应②为放热反应
　　C．反应③使用催化剂，ΔH3减小
　　D．反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ•mol–1
　　4．化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是(  )
　　选项 化学反应 测量依据(单位时间内)
　　A 2NO2 N2O4 颜色深浅
　　B Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 H2体积
　　C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化
　　D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量
　　5．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（  ）
　　A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的
　　B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快
　　C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化
　　D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快
　　6．在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是  (   )
　　A．图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH＜0，且a＝2