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共21题，约12420字，有答案解析。

　　山东省2016-2017学年高二化学上学期期中（第五次学分认定）试题 理（含解析）
　　本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共6页，满分为100分，考试用时90分钟。
　　注意事项：
　　1．答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。
　　2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
　　3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。
　　相对原子质量   H：1  C：12  O：16  S：32  Na：23  N：14   Fe:56  Zn:65  Cl:35.5 
　　第Ⅰ卷 选择题（共48分）
　　一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
　　1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：
　　A．氯气　　　B．氨气      C．碘化钾      D．碳酸氢钠
　　【答案】D
　　考点：考查电解质与非电解质；水的电离平衡
　　2．25℃时，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为：
　　①1.0×10－7 mol/L　 ②1.0×10－6 mol/L   ③1.0×10－3 mol/L　 ④1.0×10－11 mol/L
　　A．①或②      B．②或④      C．①或③      D．③或④
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：常温下，pH=11的某溶液，溶液显示碱性，溶液中氢离子浓度为：c(H+)=1×10-11mol/L，氢氧根离子的浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L，溶液显示碱性，存在两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液。在碱溶液中，碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离，水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度是水电离，所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度，即c（OH-）=c（H+）=1×10-11mol/L；强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子结合了水电离的氢离子，促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子就是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：c(OH-)= Kw/c(H+)=(1×10−14)/(1×10−11)=1×10-3mol/L。所以③④正确。故选D。
　　考点：考查水的电离；溶液pH简单计算
　　【名师点睛】本题考查了水的电离及溶液pH的简单计算，题目难度中等，正确分析酸、碱及水解的盐溶液对水的电离影响是解题关键，通过本题可以考查学生对所学知识的掌握情况及灵活应用能力。根据常温下   溶液的pH及水的离子积计算出溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度，再根据溶液显示碱性的原因有两种情况：碱溶液和强碱弱酸盐溶液，在碱溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离；在强碱弱酸盐溶液中，弱酸根离子促进了水的电离，据此进行分析。
　　3．向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是： 
　　A．一元强碱　     B．多元强碱        C．弱碱       D．任何强碱
　　【答案】C