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共24题，约21100字，有答案解析。

　　山西省大同市2016-2017学年高二化学12月月考试题（含解析）
　　一、选择题（每小题2分，共20分)
　　1． 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是
　　A．H+       B．OH-             C．Al3+           D．HCO3-
　　【答案】D
　　【考点定位】考查影响水的电离平衡的因素
　　【名师点晴】注意根据平衡移动原理进行分析，水是弱电解质，存在电离平衡：H2O H++OH-，能使水的电离平衡右移，可知促进水的电离，应该是易水解的离子，同时水溶液显碱性，说明离子能够结合水电离的氢离子，通常为弱酸根离子，据此分析解答。
　　2． 某学生用碱式滴定管量取0.1mol•L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为
　　A．大于10.00mL    B．小于10.00mL     C．等于10.00mL D．11.00mL
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，答案选A。
　　考点：考查滴定管的使用，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平。
　　3． 对滴有酚酞试剂的下列溶液，操作后颜色变深的是
　　A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热
　　C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
　　【答案】B
　　【考点定位】本题考查影响盐类水解的因素
　　【名师点晴】该题难度不大，解答时注意两点，一是溶液呈碱性，二是把握影响水解平衡的因素以及平衡移动的方向。
　　4． 室温下，向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
　　A．溶液中粒子的数目减小
　　B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离
　　C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦増大
　　D．溶液中 不变
　　【答案】D
　　【解析】
　　试题分析：A．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子、醋酸根和醋酸的浓度降低，氢氧根离子浓度升高，但溶液中粒子的数目增加，A错误；B．再加入CH3COONa固体后醋酸根离子浓度升高，抑制醋酸的电离，B错误；C．稀释醋酸溶液，溶液中除了氢氧根离子的浓度外其余所有离子的浓度均降低，C错误；D．溶液中 ＝ ，温度不变，常数不变，D正确，答案选D。
　　【考点定位】本题主要是考查醋酸稀释过程中的有关判断
　　【名师点晴】该题的关键是明确醋酸的电离特点和稀释对醋酸电离平衡的影响，需要分清楚离子浓度的变化和离子数目的变化不一定是一致的，即要分清楚是溶液体积的影响大还是物质的量的影响大，选项C是易错点。另外选项D注意表达式的变形从得出与常数之间的关系，简化过程。
　　5． 下列四种溶液中，水的电离程度最大的是
　　A．pH=5的NH4Cl溶液 B．pH=5的NaHSO4溶液
　　C．pH=8的CH3COONa 溶液     D．pH=8的NaOH 溶液
　　【答案】A
　　【解析】
　　试题分析：A．pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；B．pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；C．pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；D．pH=8的NaOH溶液2015-2016学年山西省太原高二（上）月考化学试卷（12月份）
　　一、选择题（每题3分，20题共60分）
　　1．下列溶液一定呈中性的是（　　）
　　A．使石蕊试液呈紫色的溶液
　　B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液
　　C．pH=7的溶液
　　D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
　　2．为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①适量的HCl；   ②适量的NaCl；    ③适量的氨水；    ④NaOH（　　）
　　A．①② B．③ C．③④ D．④
　　3．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）
　　A．pH=3的硝酸和pH=11的氨水
　　B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水
　　C．pH=3的硫酸和pH=11的KOH
　　D．pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液
　　4．0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　）
　　A．c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
　　C．c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
　　5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka（HCN）=6.2×10﹣10mol/L、Ka（HF）=6.8×10﹣4mol/L、Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol/L、Ka（HNO2）=6.4×10﹣6mol/L．物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
　　A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2
　　6．下列事实，可以证明氨水是弱碱的是（　　）
　　A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
　　B．铵盐受热易分解
　　C．0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
　　D．0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5
　　7．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
　　A．C（M+）＞C（OH﹣）＞C（A﹣）＞C（H+） B．C（M+）＞C（A﹣）＞C（H+）＞C（OH﹣）
　　C．C（M+）＞C（A﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+） D．C（M+）+C（H+）＞C（A﹣）+C（OH﹣）
　　8．常温下，把pH=3的盐酸溶液和pH=10的Ba（OH）2溶液混合，若混合溶液的pH为7，则盐酸溶液和Ba（OH）2溶液的体积比是（　　）
　　A．1：10 B．1：5 C．1：2 D．2：1
　　9．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（　　）
　　A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
　　B．c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.1 molL﹣1
　　C．c（C2O42﹣）＜c（H2C2O4）
　　D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
　　10．常温下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）
　　A．点①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
　　B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
　　C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
　　中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。
　　考点：考查水的电离
　　6． 在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/(Na+)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的
　　①固体NaOH   ②固体KOH   ③固体NaHS   ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸
　　A．只有①②   B．只有③⑤     C．只有②④⑤      D．只有①⑤
　　【答案】C