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2017_2018学年高中化学课后提升作业（打包23套）新人教版选修4
2017_2018学年高中化学课后提升作业一1.1化学反应与能量的变化1新人教版选修420170914364.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业八2.3.化学平衡2新人教版选修420170914386.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业二1.1化学反应与能量的变化2新人教版选修420170914385.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业二十4.2化学电源新人教版选修420170914384.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业二十二4.3电解池2新人教版选修420170914383.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业二十三4.4金属的电化学腐蚀与防护新人教版选修420170914382.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业二十一4.3电解池1新人教版选修420170914381.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业九2.3.化学平衡3新人教版选修420170914380.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业六2.2影响化学反应速率的因素新人教版选修420170914379.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业七2.3.化学平衡1新人教版选修420170914378.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业三1.2燃烧热能源新人教版选修420170914377.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十2.3.化学平衡4新人教版选修420170914376.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十八3.4难溶电解质的溶解平衡新人教版选修420170914375.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十二3.1弱电解质的电离新人教版选修420170914374.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十九4.1原电池新人教版选修420170914373.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十六3.3.1盐类的水解新人教版选修420170914372.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十七3.3.2盐类水解反应的利用新人教版选修420170914371.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十三3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版选修420170914370.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十四3.2.2溶液pH的计算新人教版选修420170914369.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十五3.2.3pH的应用新人教版选修420170914368.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业十一2.4化学反应进行的方向新人教版选修420170914367.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业四1.3化学反应热的计算新人教版选修420170914366.doc
2017_2018学年高中化学课后提升作业五2.1化学反应速率新人教版选修420170914365.doc
　　课后提升作业 八
　　浓度和压强对化学平衡的影响
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
　　1.(2016•内江高二检测)下列说法正确的是　(　　)
　　A.其他条件不变,增大某一反应物的浓度,反应物的转化率一定都增大
　　B.对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,体积缩小,体系中各气体的浓度一定增大
　　C.对于有气体参加的反应,改变压强使平衡向右移动,生成的气体的浓度一定增大
　　D.增大反应物的浓度,平衡向右移动,生成物的体积分数一定增大
　　【解析】选B。在平衡体系中,增大某一反应物的浓度,该反应物的转化率降低;对于有气体参加的反应,只要增大压强,各组分浓度同时增大,而减小压强,各组分浓度同时减小。
　　【易错提醒】
　　若化学反应的反应物不是一种,增大某一反应物的浓度,另一反应物的转化率一定增大,而此反应物本身的转化率减小。
　　2.(2016•南宁高二检测)COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0,当反应达到平衡时,分别采取下列措施,能使平衡向正反应方向移动的是　(　　)
　　A.恒容通入氮气 B.恒压通入氮气
　　C.加催化剂 D.增加CO的浓度
　　【解析】选B。因恒容通入氮气,反应体系中各物质的浓度不变,则平衡不移动,故A错误;因恒压通入氮气,体积变大,对于参加反应的气体物质相当于减压,化学平衡向气体体积增大的方向移动,即平衡向正反应方向移动,故B正确;催化剂对化学平衡移动无影响,故C错误;因CO是生成物,则增加CO的浓度化学平衡逆向移动,故D错误。
　　3.在密闭容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后保持温度不变,将气体体积压缩到原来的 ,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是　(　　)
　　A.平衡向逆反应方向移动 B.a+b<c+d
　　C.Z的体积分数增大 D.X的转化率下降
　　课后提升作业 三
　　燃烧热　能源
　　(45分钟　100分)
　　一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)
　　1.利用太阳能,使燃烧循环使用有如下构思和方案:
　　①2CO2 2CO+O2;②2H2O 2H2+O2;
　　③2N2+6H2O 4NH3+3O2;④CO2+2H2O CH4+2O2,
　　实现上述构思和方案的关键是　(　　)
　　A.如何使物质吸收光能转变为其他物质
　　B.寻找催化剂
　　C.利用光能
　　D.利用绿色植物
　　【解析】选A。通过题中反应不难看出,若要使燃料循环使用,则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质,否则就无法实现燃料的循环使用。
　　2.(2016•通化高二检测)已知反应:
　　①101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g)  ΔH=-221 kJ•mol-1;
　　②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ•mol-1。
　　下列结论正确的是　(　　)
　　A.碳的燃烧热ΔH=-110.5 kJ•mol-1
　　B.①的反应热ΔH=221 kJ•mol-1
　　C.0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ
　　D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O水,放出57.3 kJ的热量
　　【解析】选C。碳的燃烧热是指1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,A项错;①的反应热ΔH=-221 kJ•mol-1,B项错;0.5 mol稀硫酸中含有1 mol H+,故
　　0.5 mol稀硫酸与1 mol稀NaOH溶液反应恰好生成1 mol H2O,放出热量为
　　57.3 kJ,C项正确;浓硫酸稀释要放出热量,因此浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O,
　　课后提升作业 十一
　　化学反应进行的方向
　　(30分钟　50分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
　　1.(2016•敦化高二检测)下列关于判断过程方向的说法正确的是　(　　)
　　A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
　　B.高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
　　C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程
　　D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
　　【解析】选C。有些吸热反应也可以自发进行,如2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)是吸热反应,又是熵增的反应,所以A不正确。高温、高压使石墨转化为金刚石,要向体系中输入能量,本质仍然是非自发的,所以B不正确。同一物质:气态时的熵值最大,液态时次之,固态时熵值最小,所以D不正确。
　　【补偿训练】
　　25℃,KNO3的饱和水溶液物质的量浓度是6 mol•L-1。若将1 mol固体KNO3置于1 L水中,则KNO3变成盐溶液的过程为　(　　)
　　A.自发　　　　　　　 B.不自发
　　C.可逆 D.不能确定
　　【解析】选A。电解质溶于水是自发进行的过程。
　　2.(2016•齐齐哈尔高二检测)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是
　　(　　)
　　A.2N2(g)+O2(g) 2N2O(g)  ΔH=+163 kJ•mol-1
　　B.Ag(s)+ Cl2(g) AgCl(s)  ΔH=-127 kJ•mol-1
　　C.HgO(s) Hg(l)+ O2(g)　ΔH=+91 kJ•mol-1
　　课后提升作业 一
　　焓变　反应热
　　(30分钟　50分)
　　一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
　　1.(2016•郑州高二检测)根据如图所示的反应,判断下列说法中错误的是　
　　(　　)
　　A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
　　B.该反应的焓变大于零
　　C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
　　D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
　　【解析】选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,焓变大于零,故A、B项正确;C项,在CaCO3中,Ca2+和C 之间存在离子键,C 中,C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。
　　2.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ•mol-1,则关于方程式2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是　(　　)
　　A.方程式中的化学计量数表示分子数
　　B.该反应ΔH大于零
　　C.该反应ΔH=-571.6 kJ•mol-1
　　D.该反应可表示36 g水分解时的热效应
　　【解析】选B。在书写热化学方程式时,若反应物和生成物对换,则ΔH的符号变化,