【鲁科版】2017-2018学年高中化学选修4教案（21份打包，Word版，）
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第一课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第二课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.1《化学反应的热效应》第三课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第二课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.2《电能转化为化学能——电解》第一课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.3《化学电源》教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.3《金属的腐蚀与防护》教案.doc
鲁科版高中化学选修四1.3《原电池的工作原理》教案.doc
鲁科版高中化学选修四2.1《化学反应的方向》教案.doc
鲁科版高中化学选修四2.2《化学反应的限度》第二课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四2.2《化学反应的限度》第一课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四2.3《化学反应速率》教案.doc
鲁科版高中化学选修四2.4《化学反应条件的优化——工业合成氨》教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.1《水溶液》教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》第1课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.2《弱电解质的电离__盐类的水解》第4课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.2《盐类水解的原理》教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第1课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.3《沉淀溶解平衡》第2课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第1课时教案.doc
鲁科版高中化学选修四3.4《离子反应》第2课时教案.doc
　　第一节  化学反应的热效应
　　第二课时  化学反应的焓变  
　　【教学目标】
　　1. 理解焓、反应焓变的概念，及反应焓变与反应热的关系。
　　2. 通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系
　　3 通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的书写与意义。
　　【教学重点】
　　热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算
　　【教学过程】
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　复习回顾 1.反应热的定义、表示方法、反应热符号的规定。
　　2.中和反应热的测量方法和过程，计算方法，及注意事项。 学生积极回顾思考
　　回答（找个别回答） 复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.
　　新课过渡 化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。正如质量是物质所具有的固有的性质一样，物质所具有的能量也是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家定义了一个称为“焓”的物理量，符号为H,用它的变化来描述化学反应的反应热。
　　聆听
　　指导阅读
　　请学生们先看书P5关于化学反应的焓变的内容。我们来讨论焓变及其与反应热的关系。 学生看书，不懂的可以提问。
　　指导学生看书，有利于学生成自学的习惯
　　板书 二、化学反应的焓变
　　1.焓的定义：
　　2. 焓变的定义：
　　表示方法：
　　符号规定：
　　焓变与反应热的关系：
　　讨论归纳 1.焓是一个物理量，表示物质具有的能量，它与物质的聚集状态有关。同温同压下，同种物质的聚集状态不同，含有的能量是不同的。
　　2.在实验室里或在生产中，化学反应大多是在敞口容器中进行的。由于大气压通常变化很小，可以看做不变，热力学研究表明，对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中的物质的能量变化全部转化为热能，则反应前后物质的焓的变化就等于该反应的反应热。
　　ΔH = Qp
　　=H(反应产物) — H(反应物)
　　3.ΔH符号的规定
　　ΔH > 0 反应吸热
　　ΔH < 0 反应放热
　　反应产物         反应物
　　焓       焓
　　反应物          反应产物
　　反应吸热            反应放热
　　ΔH > 0               ΔH < 0
　　高度差代表放出或吸收热量的多少
　　聆听、理解、记忆
　　解析定义，引导学生理解ΔH。
　　第一节  化学反应的热效应
　　第三课时  反应焓变的计算
　　一、教学内容：化学选修四——《化学反应原理》第一章第一节 化学反应的热效应
　　二、教材分析：
　　这节重点介绍盖斯定律，是对上节课讲的焓变与热化学方程式的进一步深化。在本节学完之后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。
　　三、设计思路:
　　先介绍有些反应焓变很难直接由实验测得，进而引入盖斯定律，并通过一些例子让学生自己认识和理解盖斯定律。通过习题练习总结规律，最后应做一定量的巩固训练，本节课即以完成。
　　四、教学目标:
　　知识与技能：通过盖斯定律求算反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅仅与状态有关。通过键能的变化求算反应焓变，了解物质的结构与其能量变化的关系。
　　过程与方法：通过盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在学习化学中的重要性，注意理科之间的相互渗透和影响。
　　情感态度与价值观：体会思考带给人的愉快情感体验。
　　教学重点：热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算
　　教学难点：反应焓变的计算
　　五、教学设计：
　　环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　复习回顾 1、什么是热化学方程式？书写热化学方程式要注意哪些要点？
　　2、 写出下列反应的热化学方程式
　　（1）1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
　　。
　　（2）18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)， 放出280.4kJ热量。
　　。 找同学板书
　　复习回顾上节课的内容,检查掌握学情.
　　第1节   化学反应的热效应
　　第一课时  化学反应的反应热
　　【设计理念】
　　《化学反应原理》模块的学习对象是对化学感兴趣并将升入大学学习理科的学生，本模块教学设计的基本出发点引导学生走进化学反应原理，在注重知识体系构建的同时，尽可能为学生介绍学术思想的形成、演变与发展。本节课首先通过视频引入，吸引学生的注意，介绍《化学反应原理》的学科观念。然后通过演示实验，激发学生的思考，为课程的学习打下基础。整体设计基于学生原有的知识基础，着力与构建学生的学科知识体系和实验探究能力的提高，体现趣味、合作、探究的新课程理念。
　　【学情分析】
　　学生通过必修的学习，已经了常见的吸热反应和放热反应、化学反应的实质等知识，具备了本节课科学探究的基础。通过课下调查发现，学生习惯沿用《化学必修》的学习方法，对文字性的概念仅停留在知道、记住的水平，感到抽象、枯燥无味。通过和高年级同学交流，大多感到《化学反应原理》较难理解，不知道如何学习本模块内容。为此，本节课的教学设计着重调整了教学思路，把反应热这一抽象的概念以具体的实验展现出来，初步建立探究反应热的实验方法。
　　【教学目标】
　　一、知识与技能：
　　1.了解反应热的含义及其研究方法。
　　2.通过测定中和反应的反应热，体会如何实验方法研究反应热。
　　3.能够从物质变化和化学键的变化两个角度认识反应热。
　　二、过程与方法：
　　通过测定中和反应的反应热，深入体会温度对反应热的影响。
　　三、情感、态度与价值观：
　　激发学生对化学科学的兴趣，认识实验对科学研究的重要性。
　　【重点难点】
　　重点：反应热的含义、中和热的测定；
　　难点：反应热的含义。
　　【教学环境】
　　实验、学案、多媒体
　　【教学方法】
　　回顾梳理——实验探究、交流研讨——点拨引领——总结归纳——拓展提升
　　【教学过程】
　　教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
　　引入：
　　走进化
　　学反应
　　原理
　　初步体会：
　　通过视频引入，
　　增强学生学习
　　化学反应原理
　　的兴趣。
　　初步介绍学科
　　观念。