2017-2018学年高中化学选修三全册教案精选（Word版，30份打包）
2017-2018人教版高中化学选修三 1.1原子结构第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.1原子结构第1课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.1原子结构第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.1原子结构第2课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.1原子结构第3课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第1课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第2课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第3课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 1.2 原子结构与元素的性质第3课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.3分子的性质（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 2.3分子的性质第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.1 晶体的常识（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.1 晶体的常识（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第1课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.2.分子晶体与原子晶体第2课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第2课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.3 金属晶体第3课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体第1课时（教案1）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体第1课时（教案2）.doc
2017-2018人教版高中化学选修三 3.4 离子晶体第2课时（教案1）.doc
　　第一章  物质结构与性质教案
　　教材分析：
　　一、本章教学目标
　　1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
　　2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。  
　　3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。  
　　4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
　　5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
　　6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
　　本章知识分析：
　　本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。  
　　通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
　　注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
　　第一节 原子结构
　　第一课时
　　知识与技能：
　　1、进一步认识原子核外电子的分层排布                           
　　2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
　　3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
　　4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
　　5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
　　6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
　　方法和过程：
　　复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
　　情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。
　　教学过程：
　　1、原子结构理论发展
　　从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
　　现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸
　　第二节  原子结构与元素的性质
　　第三课时
　　一、教学目标
　　1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
　　2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明
　　二、教学重点：
　　1.知道元素的电负性的周期性变化
　　2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系
　　三、教学难点：
　　1.用元素的电负性解释对角线规则
　　2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系
　　四、教学方法
　　复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
　　五、教学过程
　　【复习引入】1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
　　2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
　　【过渡】原子半径的大小和电离能的大小都属于元素性质，今天我们继续探讨元素的另一个性质——
　　【板书】3.电负性：
　　【思考与交流】1.什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表
　　【学生阅读、思考】
　　【总结板书】（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
　　【说明】1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反之就弱。
　　2.元素电负性的概念最先是由鲍林于1932年在研究化学键性质时提出来的。以氟分电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其他元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。
　　第二节  分子晶体与原子晶体
　　第一课时
　　【教学目标】
　　1.使学生了解分子晶体的组成粒子.结构模型和结构特点及其性质的一般特点。
　　2.使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。
　　3.知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。
　　【教学重点】重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点
　　【教学难点】氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响
　　【教学方法】运用模型和类比方法诱导分析归纳
　　【教师具备】教学媒体 冰、干冰、碘晶体
　　【复习引入】什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？
　　【交流•讨论】雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由
　　【设问】构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？
　　【讲解】分子通过分子间作用力形成分子晶体
　　【板书】一、分子晶体
　　1.定义：含分子的晶体称为分子晶体。 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体。看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体
　　【思考】还有哪些属于分子晶体？
　　2.较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。
　　3.分子间作用力和氢键
　　【讲述】首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识、分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。
　　【追问】分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响?
　　【板书】教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。
　　【讲解】指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。
　　【师生小结】