【苏教版】2017-2018学年高中化学选修3全册优选教案合集（打包24份，全站免费）
苏教版高中化学选修三1《揭示物质结构的奥秘》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三1《揭示物质结构的奥秘》参考教案2.doc
苏教版高中化学选修三2.1《人类对原子结构的认识历史》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的排布》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三2.2《元素第一电离能的周期性变化》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三2.2《元素电负性的周期性变化》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三2.2《原子核外电子排布的周期性》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.1《金属键金属晶体》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.1《金属键与金属特性》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.2《离子键的形成》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.2《离子晶体》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.3《共价键的键能与化学反应热》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.3《价键的形成、类型》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.3《原子晶体》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.4《范德华力》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.4《分子晶体》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三3.4《氢键的形成》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三4.1《分子的极性》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三4.1《分子的空间构型》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三4.1《手性分子》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的形成》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三4.2《配合物的应用》参考教案.doc
苏教版高中化学选修三5《物质结构的探索无止境》教案.doc
　　教学
　　课题 专题 专题1揭示物质结构的奥秘
　　单元 第一单元揭示物质结构的奥秘
　　教学目标 知识与技能 1.了解人类探索物质结构的历史；
　　2.了解研究物质结构的意义；
　　过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
　　情感态度
　　与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
　　教学重点 了解人类探索物质结构的历史
　　教学难点 了解人类探索物质结构的历史
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　[回述]
　　一、探索物质结构的历史
　　[阅读] 教材P(2～3)——探索物质结构的历史；
　　[交流与讨论]
　　3.是谁最早提出科学的原子概念？人们通常称的原子之父又是谁？
　　4.原子学说的基本要点是什么？它能否解释“1体积的氯气和1体积的氢气生成2体积的氯化氢”？试分析原子学说缺陷所在。
　　5.是谁最早提出了分子的概念？原子分子论的基本要点是什么？基本要点是什么？
　　6.俄国化学家________________总结出元素周期律：元素的性质随着______的变化而呈现周期性变的化。他排出的第一张元素周期表包含_____种元素。元素周期律从理论上指导了化学元素的发现和应用。
　　7.19世纪中叶以后，对有机物认识有何进展？
　　8.物理学上的那些重大发现提供了分析原子结构和分子结构的理论基础？
　　9.研究原子、分子和晶体结构的实验方法有何发展？
　　10.人类对原子结构的认识，每前进一步都是建立在_______的基础上的，最有影响的两位物理学家是________和_________，前者是通过______实验提出原子结构的有核模型，后者研究了______________后，大胆地引入量子论观点，提出了新的原子结构模型。
　　11.原子结构模型的演变历史说明了什么科学道理
　　讨论
　　【讨论后口述】
　　专题1揭示物质结构的奥秘
　　[教学目标]
　　1．了解人类探素物质结构的历史：原子学说、元素周期律、对有机化合物认识的发展、物理学上的重大发现、实验方法上的发展；
　　2．掌握原子结构的演变；
　　3．了解人类探索物质结构的意义：物质的结构与性质之间的关系、合成和分离预期性质的新材料、从分子水平上认识生命现象。
　　[课时安排]1课时
　　[教学内容]
　　一、探索物质结构的历史
　　1．人类探索原子结构的历史
　　（1） 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
　　（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为：物质由原子组成，原子不能被创造也不能被毁灭，在化学变化中原子不可再分割，它们的化学性质在化学反应中保持不变。
　　（3）原子分子论的创立
　　1811年,阿伏加德罗提出了分子的概念,他认为气体分子是由几个原子构成的.
　　1860年,国际化学界确立了原子分子论.
　　2．原子结构模型的演变
　　（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
　　（2）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
　　1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型
　　（3）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型
　　（4）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型。
　　（5）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说）
　　3．元素周期表的发现
　　1869年，已有63种元素为科学家所认识，门捷列夫将各元素按原子量的变化联系起来，揭示了自然界的一条基本规律---元素周期律。
　　4．对有机物认识的进展
　　碳原子的四价，有机物碳原子成键的立体结构，有机物分子中键的饱和性等相继被发现
　　5．物理学上的重大发现
　　19世纪末20世纪初，量子力学（微观粒子具有波粒二象性）确立。量子力学是研究原子和分子结构的理论基础
　　6．实验方法上的改进
　　光谱、衍射等新方法应用于研究原子、分子和晶体结构
　　二、研究物质结构的意义
　　教学
　　课题 专题 专题2原子结构与元素的性质
　　单元 第一单元原子核外电子运动
　　节题 人类对原子结构的认识历史
　　教学目标 知识与技能 1．在必修化学的基础上，进一步认识卢瑟福和波尔的原子结构模型
　　5．知道核外电子在一定条件下会发生越迁，了解其简单的应用
　　过程与方法 进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
　　情感态度
　　与价值观 从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
　　教学重点 了解人类对原子结构的认识历史
　　教学难点 了解人类对原子结构的认识历史
　　教学方法 探究讲练结合
　　教学准备
　　教
　　学
　　过
　　程
　　教师主导活动 学生主体活动
　　[回述]
　　1．原子序数：
　　（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：
　　原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
　　（2）原子组成的表示方法
　　a. 原子符号：  AzX   A质量数  z质子数 
　　b.原子结构示意图：
　　c.电子式：
　　（3）特殊结构微粒汇总：
　　无电子微粒　　　　　　　无中子微粒　　　　　　
　　2e-微粒　　　　           　　
　　10e-微粒　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　讨论
　　三等量是原子结构的基础
　　【讨论后口述】
　　氢离子、氢原子
　　从分子（水）、阳离子（水合质子）、阴离子（氢氧根离子）、原子
　　教
　　学
　　过
　　程 教师主导活动 学生主体活动
　　2．元素周期表：
　　（1）编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；
　　再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。
　　（2）结构：     
　　①周期（共七个）
　　②族  族序数 罗马数字  用表示；主族用 A  表示；副族用 B 表示。
　　（3）元素周期表与原子结构的关系：
　　①周期序数＝ 电子层数 ②主族序数＝ 原子最外层电子数＝元素最高正化合价数
　　（4）元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属  第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素  ③第0族：稀有气体元素
　　3．有关概念：
　　（1）质量数（ A ）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
　　（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。
　　（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 
　　（4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
　　（5）同位素的性质：
　　（6）元素的相对原子质量：
　　a．某种核素的相对原子质量
　　b．素的相对原子质量
　　=A1×a1%+A2×a2%+……
　　A1、A2……为核素的相对原子质量
　　a1%、a2%……为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数
　　4．元素周期律：
　　（1）含义
　　（2）本质：核外电子排布的周期性变化
　　（3）具体体现
　　①核外电子排布的周期性变化
　　②元素化合价的周期性变化
　　③原子半径的周期性变化
　　④元素金属性和非金属性的周期性变化
　　口答
　　对照学案讨论
　　①同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。