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鲁科版高中化学选修3同步测试打包13份
鲁科版高中化学选修3同步测试：共价键与分子的空间构型 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3滚动测评A Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3滚动测评B Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3滚动测评C Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3滚动测评D Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：分子间作用力与物质性质 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：几类其他聚集状态的物质 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：金属晶体与离子晶体 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：离子键、配位键与金属键 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：原子结构模型 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：原子结构与元素性质 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：原子结构与元素周期表 Word版含解析.doc
鲁科版高中化学选修3同步测试：原子晶体与分子晶体 Word版含解析.doc
　　高中同步测试卷(十)
　　第二部分　滚动测评卷
　　滚动测评卷A(集训1～3)
　　(时间：90分钟，满分：100分)
　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
　　1．有关核外电子运动规律的描述错误的是(　　)
　　A．核外电子质量很小，在原子核外绕核做高速运动
　　B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
　　C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动
　　D．在电子云示意图中，小黑点越密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的概率越大
　　2．电子在一个原子的下列能级的原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)
　　A．ns B．np
　　C．(n－1)d D．(n－2)f
　　3．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金做载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)
　　A．原子半径：Al>Na B．第一电离能：Al>Na
　　C．电负性：Na>Al D．基态原子未成对电子数：Na>Al
　　4．某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)
　　A．第2周期第ⅣA族 B．第3周期第ⅣA族
　　C．第4周期第ⅡA族 D．第3周期第ⅥA族
　　5．价电子构型为3d54s2的元素属于(　　)
　　A．稀有气体 B．过渡元素
　　C．氧族元素 D．卤族元素
　　6．表示一个原子的M层上有10个电子，可以写成(　　)
　　A．3s23p63d2 B．2d10
　　C．3s23p64s2 D．3s23p33d5
　　7．下列各项叙述中正确的是(　　)
　　A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
　　B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
　　C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
　　D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
　　8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是(　　)
　　A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
　　B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
　　C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小
　　D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同
　　9．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)
　　A．第ⅠA族元 素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
　　B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小
　　C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强[]
　　D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
　　10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
　　①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
　　则下列有关比较中正确的是(　　)
　　A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
　　C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝ ②>①
　　11．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相高中同步测试卷(十一)
　　滚动测评卷B(集训4～6)
　　(时间：90分钟，满分：100分)
　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
　　1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量。下列不属于温室效应气体的是(　　)
　　A．CO2 B．N2O
　　C．CH4 D．N2
　　2．下列分子空间构型为平面三角形的是(　　)
　　A．NH3 B．BF3
　　C．H2O D．H3O＋
　　3．下列关于极性键的叙述不正确的是(　　)
　　A．是由不同元素原子形成的共价键
　　B．共价化合物中必定存在极性键
　　C．极性键中电负性大的原子显正电性
　　D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
　　4．下列说法中不正确的是(　　)
　　A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
　　B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
　　C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
　　D．N2分子中有一个σ键，两个π键
　　5．下列关于化学键的说法正确的是(　　)
　　A．构成单质分子的粒子中一定含 有共价键
　　B．由非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键
　　C．非极性键只存在于双原子单质分子里
　　D．不同元素组成的多原子分子 里的化学键一定是极性键
　　6．下列有关共价键的理解不正确的是(　　)
　　A．由右图可知氢分子中两个氢原子的核间距为0.074 nm
　　B．H2O2分子中既有极性键又有非极性键
　　C．氢分子中共价键没有方向性
　　D．形成共价键后共用电子只在原子核之间出现
　　7．韩国首尔 大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20 ℃时，水分子瞬时凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是(　　)
　　A．“暖冰”中水分子是直线形分子
　　B．水凝固形成20 ℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
　　C．“暖冰”中水分 子的各原子均满足8电子稳定结构
　　D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖 冰”
　　8．下列物质 变化的现象，不可以通过分子间作用力解释的是(　　)
　　A．HF、 H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多
　　B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高
　　C． 的沸点比 的沸点低
　　D．CH4比SiH4稳定性好
　　高中同步测试卷(十二)
　　滚动测评卷C(集训7～9)
　　(时间：90分钟，满分：100分)
　　一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
　　1．氮化硼很难熔化，即使在熔融状态下也不导电，加热至3 000 ℃方可气化 ，下列对氮化硼的叙述，正确的是(　　)
　　A．氮化硼是分子晶体 B．氮化硼是原子晶体
　　C．氮化硼是离子晶体 D．分子式为BN
　　2．金属晶体具有延展性的原因是(　　)
　　A．金属键很微弱
　　B．金属键没有饱和性
　　C．密堆积层的金属原子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
　　D．金属阳离子之间存在斥力
　　3．如表所列有关晶体的说法中，有错误的是(　　)
　　选项 A B C D
　　晶体名称 碘化钾 干冰 石墨 碘
　　组成晶体微粒名称 阴、阳离子 分子 原子 分子
　　晶体内存在的作用力 离子键 范德华力 共价键 范德华力
　　4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(　　)
　　A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
　　B．CI4>CBr4>CCl4>CF4
　　C．MgO>H2O>N2>O2
　　D．金刚石>生铁>钠>纯铁
　　5．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)
　　A．金属晶体和离子晶体都能导电
　　B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
　　C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
　　D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
　　6．正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是(　　)
　　A．含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键
　　B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e－的稳定结构
　　C．正硼酸晶体属于原子晶体
　　D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关