2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案打包18份
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第1节 原子结构 第一课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第1节 原子结构 第二课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第1节 原子结构 第三课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第2节 原子结构与元素的性质 第1课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第2节 原子结构与元素的性质 第2课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第1章 第2节 原子结构与元素的性质 第3课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第1节 共价键 第二课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第1节 共价键 第一课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第2节 分子的立体结构 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第3节 分子的性质 第二课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第3节 分子的性质 第三课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第2章 第3节 分子的性质_第一课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第1节 晶体的常识 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体 第1课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第2节 分子晶体与原子晶体 第2课时 .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第3节 金属晶体（第三课时） .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第3节 金属晶体（第一课时） .doc
2018年人教版高中化学全套精品选修3导学案： 第3章 第4节 离子晶体 .doc
　　了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布第一节   原子结构
　　第3课时
　　【学习目标】
　　1.了解电子云和原子轨道的含义。
　　2.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理
　　【学习过程】
　　【课前预习】
　　1.电子云：                                  。电子云是核外电子运动状态的形象化描述。
　　2.原子轨道：                                。s电子的原子轨道都是     形的，p电子的原子轨道都是     形的，每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以               表示。
　　3.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为            。
　　【知识梳理】
　　【练习】理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层，同一能层的电子，还可以分成不同的能级。能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：  
　　(1)根据      的不同，原子核外电子可以分成不同的能层，每个能层上所能排布的最多电子数为    ，除K层外，其他能层作最外层时，最多只能有   电 子。
　　（2）从上表中可以发现许多的规律，如s能级上只 能容纳2个电子，每个能层上的能级数与             相等。请再写出一个规律                                。
　　五、电子云和原子轨道：
　　(1)电子运动的特点：①质量极小  ②运动空间极小  ③极高速运动。
　　电子云：
　　S的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大。          
　　P的原子轨道是纺锤形的，每个P能级有3个轨道，它们互相垂直 ，分别以Px、Py、Pz为符号。P原子轨道的平均半径也随能层序数增大而增大。
　　(2) 泡利原理和洪特规则
　　量子力学告诉我们：ns能级各有一个轨道，np能级各有3个轨道，nd能级各有5个轨道，nf能级各有7个轨道.而每个轨道里最多能容纳2个电子，通常称为电子对，
　　用方向相反的箭头“↑↓”来表示。
　　这个原理称为泡利原理。 
　　这个规则是洪特规则。
　　【练习】写出5、6、7、8、9号元素核外电子排布轨道式。并记住各主族元素最第一节   原子结构
　　第一课时
　　【学习目标】
　　1. 进一步认识原子核外电子的分层排布                           
　　2. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
　　3. 知道原子核外电子的能级分布 及其能量关系，能用符号表示原子核外的不同能级
　　【学习过程】
　　【课前预习】
　　1. 对多电子原子的核外电子，按能量的差 异将其分成不同的        ；各能层最多容纳的电子数为       。对于同一能层里能量不同的电子，将其分成不同的        ；能级类型的种类数与能层 数相对应；同一 能层里，能级的能量按           的顺序升高，即E（s）＜E（p）＜E（d）＜E（f）  。21世纪教育网
　　2. 在同一个原子中，离核越近，n越小的电子层能量         。同一电子层中，各能级的能量按s、p、d、f、……的次序           
　　【课内探究】
　　1. 原子结构理论发展网
　　【复习】原子核外电子排布规律：
　　说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例 如；当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
　　【思考】这些规律是如何归纳出来的呢？
　　2. 能层与能级
　　理论研究证明，原子核外每一层所能容纳的最多电子数如下：
　　能      层  一  二  三  四  五  六  七……
　　符      号   K   L   M   N   O   P   Q……
　　最多电子数   2  8   18  32  50……
　　能级的符号和所能容纳的最多电子数如下：
　　能      层                                                         
　　能      级                                                             
　　最多电子数                                                     
　　各能层电子数                                                 
　　（1） 每个能层中，能级符号的顺序是                  
　　（2） 任一能层，能级数=能层序数
　　（3） s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍
　　【典题解悟】21世纪教育网
　　例1.下列电子层中，包含有f能级的是（ ）
　　A. K电子层   B. L电子层
　　C. M电子层   D. N电子层
　　例2.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（   ）
　　A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层
　　C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子
　　分析  根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子。
　　答案  B 21世纪教育 网
　　【当堂检测】
　　1. 以下能级符号正确的是（   ）
　　A. 6s           B.2d         C.3f             D.7p
　　2. 下列能级中轨道数为5的是（  ）
　　A.s能级                B.p 能级         C.d能级          D.f能级
　　3．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（   ）
　　A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸
　　B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素