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共20题，约6440字。

　　山东省烟台市2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
　　可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  O-16  Na-23  Cr-52
　　第I卷(选择题共48分)
　　1~16 小题为选择题，每小题3 分共48 分。每小题只有一个选项符合题意。
　　1．下列不能说明HA 为弱酸的是（   ）
　　A．HA溶液使石蕊溶液变红
　　B．NaA溶液使酚酞溶液变红
　　C．稀释pH=2的HA溶液1000倍，测得溶液pH=4
　　D．25℃,分别为0.1mol•L-1的盐酸和HA溶液，盐酸导电能力强
　　2．下列说法不正确的是（   ）
　　A．凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
　　B．化学反应的实质是化学键的断裂和生成，而且一定伴随着能量的变化
　　C．化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质
　　D．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
　　3．下列关于钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（   ）
　　A．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀
　　B．钢铁腐蚀的过程就是铁失电子被还原的过程
　　C．水闸与直流电源负极相连，称为阴极电保护法
　　D．在航海船底镶嵌锌块可以保护船体，称为牺牲阳极保护法
　　4．在水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
　　A．Fe3+、NH4+、SO42-、Cl- B．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
　　C．K+、Fe2+、Cl-、NO3- D．Na+、K+、CH3COO-、SO42-
　　5．已知CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g) △H, 有关化学键的键能如下，
　　化学键 C-H C=C C-C H-H
　　健能/kJ•mol-1 414.4 615.3 347.4 435.5
　　则该反应的△H为（   ）
　　A．+288.8kJ•mol-1 B．-703.4 kJ•mol-1 C．-125.4kJ•mol-1 D．+125.4 kJ•mol-1
　　6．一定温度下，水中存在H2O H++OH-,下列说法一定正确的是（   ）
　　A．pH=7 B．加热，Kw增大，pH减小
　　C．加入醋酸钠固体，平衡逆向移动，c(H+)减小 D．加入少量稀硫酸，平衡逆向移动，Kw增大
　　7．下列溶液蒸干灼烧，能够得到原物质的是（   ）
　　A．KMnO4 B．Cu(NO3)2   C．Al2(SO4)3   D．Na2SO3
　　8．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（   ）
　　A．稀释pH=10的氨水，溶波中所有离子的浓度均降低
　　B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同
　　C．35℃时0.1mol•L-1的Na2CO3溶液碱性比25℃时强，说明该水解反应吸热
　　D．分别中和pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多
　　9．室温下,用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
　　A．水电离程度由大到小的顺序为： a>b>c>d B．a 点时： c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
　　C．b 点时： 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)   D．d 点时： c(H+)>c(HCO3-)=c(CO32-)
　　10．已知25℃时，H2SO3的Ka1=1.2×10-2 mol•L-1、Ka2=6.6×10-8mol•L-1。该温度下pH=3、c(HSO3-)=0.12 mol•L-1、c(SO32-)=7.92×10-6mol•L-1的亚硫酸溶液中，c(H2SO3)为（   ）
　　A．0.1mol•L-1 B．0 .01mol•L-1 C．1.0×10-3mol•L-1 D．1.0×10-5 mol•L-1
　　11．用CO 合成甲醇的化学方程式为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（   ）
　　A．温度： T1>T2>T3 B．正反应速串： v(a)>v(b)>v(c)
　　C．平衡常数： K(b)>K(d) D．CH2OH 的体积分数φ(a)>φ(b)>φ(c)
　　12．下列图示与对应的叙述相符的是（   ）