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共25题，约6150字。

　　安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题
　　相对原子质量： H-1  C-12    O-16    Al-27    Ca-40   Fe-56    Cu-64   I-127
　　一、单项选择题（每题2分，共22分。请将正确答案涂在答题卡上）
　　1、“新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。下列描述中，不符合化学基本原理的是
　　A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极
　　B.垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染
　　C.向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀
　　D.治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物
　　2、下列商品的主要成分属于无机物的是
　　A.瓷器      B.海带        C. 尼龙         D.中草药
　　3、下列措施中，不能增大化学反应速率的是
　　A.Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液
　　B.Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片
　　C.用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2
　　D.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸
　　4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
　　A.15g乙烷分子中含有共价键的数目为3NA
　　B.常温常压下，7g 乙烯、丙烯的混合物含有原子数为1.5NA
　　C.0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.01NA
　　D.25℃时，1L0.1mol/L的CH3COOH 溶液中的H+数为0.1NA
　　5、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
　　A. Na+、Ca2+、Cl-、I-              B. NH4+、CO32-、Br -、AlO2-
　　C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2             D.K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
　　6、下列有关实验的说法正确的是
　　A.洗净的容量瓶放在烘箱中烘干，可以缩短干燥的时间
　　B.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL碘水，可以避免HIO 光照分解
　　C.将硝酸铵晶体溶于水，测得水温降低，说明硝酸铵水解吸热
　　D.区分盐酸和Na2CO3溶液，可以不用任何其他试剂
　　7、下列有关说法中正确的是
　　A.乙烯的结构筒式可以表示为CH2CH2       B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
　　C.乙醇和乙酸都存在碳氧双键          D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
　　8.某烷烃的结构如右图所示，下列叙述中不正确的是
　　A.与甲烷、乙烷属于同系物            B.该烷烃的一氯代物有4种
　　C.系统命名的名称为2-甲基丁烷        D.完全燃烧的产物为两种氧化物
　　9、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是
　　A.a 电极为该电池正极
　　B.电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极
　　C.电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-
　　D.电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
　　10、用铂做电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
　　A.稀Ba(OH)2 溶液      B.HCl溶液     C.酸性CuSO4 溶液      D.酸性AgNO3溶液
　　11、下列表述中，与盐类水解有关的有
　　①明矾和FeCl3 可作净水剂  ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥ 向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
　　A.4个        B.5个         C.6个          D.7个
　　二、单项选择题（每题3分，共30分。请将正确答案除在答题卡上）
　　12、NH4HSO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是
　　A.c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)         B. c(H+)>c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)
　　C. c(SO42-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)       D. c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
　　13、向含有2molSO2的恒容容器中通入过量氧气发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，下列说法中正确的是
　　A.氧气过量，所以充分反应后可生成2 mol SO3
　　B.反应达平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量不断减小
　　C.反应达平衡后，升高温度，SO2的转化率减小
　　D.反应达平衡后，增大SO2的浓度，平衡右移，故SO2的转化率增大
　　14、学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是
　　A.升高温度，化学平衡一定会发生移动
　　B.2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，增大压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释