2018年高考化学二轮专题复习三维讲义（21份）
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2018年高考化学江苏专版二轮专题复习三维讲义打包21份
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2018年高考化学江苏专版二轮专题复习三维讲义：五、离子方程式 Word版含答案().doc
1．(2017•江苏高考)下列说法正确的是( )
A．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol•L－1
D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023
解析：选BC A项，该反应是气体分子数减小的反应，即ΔS<0，错误；B项，锌比铁活泼，与铁相连可以保护铁，为牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，pH＝10时，c(OH－)＝10－4 mol•L－1，达到沉淀溶解平衡时，c(Mg2＋)＝Ksp[Mg(OH)2]/c2(OH－)＝5.6×10－12/(10－4)2＝5.6×10－4 mol•L－1，若c(Mg2＋)>5.6×10－4 mol•L－1，则溶液中形成Mg(OH)2沉淀，因此该溶液中c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol•L－1，正确；D项，常温常压下，11.2 L H2不是0.5 mol，错误。
2．(2016•江苏高考)下列说法正确的是( )
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个
D．室温下，稀释0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
解析：选A A项中，氢氧燃料电池负极上的电极反应为H2－2e－===2H＋，正确；B项中，Na2CO3溶液中CO2－3水解的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－，温度升高平衡向右移动，c(OH－)增大，溶液pH变大，不正确；C项中，常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1 mol，不正确；D项中，CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，平衡正向移动，产生的离子数量增加，但溶液体积增大，溶液中CH3COO－和H＋浓度减小，导电能力减弱，不正确。
3．(2016•江苏高考)下列图示与对应的叙述不相符合的是( )
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
解析：选A A项中，燃料燃烧反应为放热反应，反应物的总能量高，生成物的总能量低，不符合；B项中，酶催化反应的反应速率在合适的温度时，催化效率最高，符合；C项中，弱电解质的电离是可逆过程，符合；D项中，强碱滴定强酸溶液过程中，pH是逐渐增大的，符合。
4．(2015•江苏高考)下列说法正确的是( )
A．若H2O2分解产生1 mol O2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)＝2v逆(NH3)
解析：选C A选项，双氧水中的O为－1价，氧气中的O为0价，每生成1个O2失去2个电子，因此当产生1 mol氧气时，转移2 mol电子，错误；B选项，两者混合后，醋酸过量，因此溶液应呈酸性，溶液pH＜7，错误；C选项，可采取牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止钢铁的腐蚀，正确；D选项，反应达到平衡时，2v正(H2)＝3v逆(NH3)，错误。
5．(2014•江苏高考)下列有关说法正确的是( )
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．加热0.1 mol•L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH＜0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
二、化学用语 物质的组成与分类
高考题组(一)——江苏卷
1．(2017•江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．质量数为31的磷原子：3115P
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
解析：选A P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－应放在Ca2＋的两侧，其电子式为 ，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，D项错误。
2．(2016•江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为10的氧原子：10 8O
B．Mg2＋的结构示意图：
C．硫化钠的电子式：
D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2
解析：选B 中子数为10的氧原子为18 8O，A错误；B正确；硫化钠的电子式为 ，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
3．(2015•江苏高考)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：选C A选项，氯原子符号左上角的数据应是质量数，其质量数为37，错误；B选项，氯离子的最外层电子数应为8，错误；C选项，电子式表示符合要求，正确；D选项，结构简式表示的是氯乙烷而不是氯乙烯，错误。
4．(2014•江苏高考)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子： 8035Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
解析：选B 过氧化钠是离子化合物，电子式为 ，A项错误；质子数加中子数等于质量数，质子数在原子的左下角，质量数在原子的左上角，B项正确；硫离子的最外层电子数应为8，C项错误；间二甲苯的结构简式为 ，D项错误。
5．(2014•江苏高考)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如右图。下列关于水的说法正确的是( )
A．水是弱电解质
B．可燃冰是可以燃烧的水
C．氢氧两种元素只能组成水
D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大
解析：选A 水是弱电解质，能发生微弱的电离，A项正确；可燃冰含有甲烷和水两种物质，B项错误；氢、氧两种元素还能组成H2O2、H3O＋、OH－等粒子，C项错误；0 ℃时冰的密度比液态水的密度小，D项错误。
高考题组(二)——全国卷
1．(2017•全国卷Ⅰ)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳 B．宣纸
C．羊绒衫 D．棉衬衣
解析：选A 尼龙绳是由尼龙切片制成的纤维丝经一系列加工制成的，它属于合成纤维，A项正确；宣纸的主要成分是纤维素，它属于天然纤维，B项错误；羊绒衫的主要原料是羊毛，属于蛋白质，C项错误；棉衬衣的主要原料是棉花，棉花属于天然纤维，D项错误。
2．(2015•全国卷Ⅰ)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( )
A．氨水 B．硝酸
C．醋 D．卤水
解析：选B 氨水有一定的腐蚀作用，对铜的腐蚀比较强，对钢铁腐蚀比较差，对水泥腐蚀不大，氨水可以贮存于塑料、陶瓷等容器中，故A不正确。硝酸化学性质活泼，能与多种物质反应，它是一种强氧化剂，它可腐蚀各种金属(铂和金除外)和材料，故B正确。醋具有弱酸性，具有酸的通性，没有强氧化性，不能腐蚀“五金八石”，醋酸也可贮存于塑料瓶，故C不正确。卤水又称作卤碱，其主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属离子，不能腐蚀“五金八石”，故D不正确。
二十、综合实验探究与设计
1．(2017•江苏高考)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO===2NaCl＋NaClO3
②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH3•H2OAg(NH3)＋2＋Cl－＋2H2O
③常温时N2H4•H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)＋2：4Ag(NH3)＋2＋N2H4•H2O===4Ag↓＋N2↑＋4NH＋4＋4NH3↑＋H2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。
(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是________________________________________________。
(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________________________________________________________________。
(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3•H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3•H2O不反应)，还因为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
__________________________________________________________(实验中须使用的
试剂有：2 mol•L－1水合肼溶液，1 mol•L－1H2SO4)。
解析：(1)加热温度在低于100 ℃时，可采用水浴加热的方式。(2)在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2，根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO3氧化Ag时会产生氮氧化物，污染环境。(3)为提高Ag的回收率，需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤Ⅱ的滤液中。(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息①知冷却后的溶液中因NaClO的分解，会含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl和氨水反应的正向进行。(5)由已知信息③知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成Ag和NH3。生成的NH3用1 mol•L－1H2SO4溶液吸收，当溶液中不再产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，过滤出生成的Ag，洗涤、干燥，得Ag。
答案：(1)水浴加热
(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2 mol•L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol•L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥
2．(2016•江苏高考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3•3H2O。实验过程如下：
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)＋2H＋(aq)===Mg2＋(aq)＋CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－50.4 kJ•mol－1
Mg2SiO4(s)＋4H＋(aq)===2Mg2＋(aq)＋H2SiO3(s)＋H2O(l) ΔH＝－225.4 kJ•mol－1
酸溶需加热的目的是________________；所加H2SO4不宜过量太多的原因是________________________________________________________________________。
(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3＋。
①实验装置图中仪器A的名称为________。
②为使Fe3＋尽可能多地从水相转移至有机
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