2018年高考化学二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测试卷（18份）
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2018年高考化学通用版二轮专题复习创新训练 课时跟踪检测打包18份
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课时跟踪检测（八）
1．已知：25 ℃，H2A的电离常数Ka1＝6.0×10－2，Ka2＝6.0×10－5。此温度下，将1 mL浓度为0.1 mol•L－1的H2A溶液加水稀释到 1 000 mL。下列说法正确的是( )
A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
B．上述稀释过程中，cHA－cH2A的变化趋势保持增大
C．上述溶液稀释前后均存在：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
D．根据H2A的电离常数，可推知0.1 mol•L－1 NaHA溶液的pH值大于7
解析：选B A项，稀释过程中H＋浓度减小，Kw不变，则OH－浓度增大，错误；B项，稀释过程中，cHA－cH2A＝cHA－cH2A×cH＋cH＋＝KwcH＋，H＋浓度减小，Kw不变，则cHA－cH2A的变化趋势保持增大，正确；C项，H2A是弱酸，不可能完全电离，且第一步电离是主要的，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(HA－)，错误；D项，NaHA溶液中HA－＋H2OH2A＋OH－，Kh＝KwKa1＝16×10－12＜6.0×10－5，即在0.1 mol•L－1 NaHA溶液中HA－的水解小于其电离，溶液显酸性，溶液的pH值小于7，错误。
2．(2016•全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．向0.1 mol•L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中cH＋cCH3COOH减小
B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中cCH3COO－cCH3COOH•cOH－增大
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH＋4cCl－＞1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中cCl－cBr－不变
解析：选D A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝cCH3COO－•cH＋cCH3COOH，则cH＋cCH3COOH＝KcCH3COO－，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大，错误；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝cCH3COOH•cOH－cCH3COO－，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则cCH3COO－cCH3COOH•cOH－减小，错误；C项，溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NH＋4)，错误；D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cCl－cBr－＝cCl－•cAg＋cBr－•cAg＋＝KspAgClKspAgBr，Ksp仅与温度有关，故cCl－cBr－不变，正确。
3．为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是( )
A．室温下，测0.1 mol•L－1 HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol•L－1 NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol•L－1的盐酸和0.1 mol•L－1的HX溶液进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
解析：选C A项，室温下，0.1 mol•L－1 HX溶液中，c(HX)＝0.1 mol•L－1，pH＞1，说明c(H＋)<0.1 mol•L－1，因此HX未完全电离，可以证明HX是弱酸，合理；B项，室温下，测1 mol•L－1 NaX溶液的pH，若pH＞7，说明X－发生了水解反应，使溶液显碱性，可以证明HX是弱酸，合理；C项，由于HCl是强酸，所以无论NaX是强碱强酸盐还是强碱弱酸盐，将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，混合溶液的pH都小于7，不能证明HX是弱酸，不合理；D项，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明溶液中的离子的浓度小，导电能力较弱，可以证明HX为弱酸，合理。
4．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列各项正确的是( )
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃) Ka＝1.77×10－4 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
A.CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－3
B．0.1 mol•L－1 HCOONa溶液比0.1 mol•L－1 NaCN溶液的pH大
C．用0.1 mol•L－1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时，前者所需NaOH溶液体积大
D．0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)
解析：选A A项，HCN的电离平衡常数小于H2CO3而大于HCO－3，所以HCN酸性小于H2CO3而大于HCO－3，根据强酸制取弱酸原理碳酸和氰化物的盐反应生成HCN和碳酸氢盐，离子方程式为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－3，正课时跟踪检测（二）
1．(2016•海南高考)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02 g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量
解析：选D 根据方程式2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A项，可生成H2的质量为0.04 g，错误；B项，可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C项，可生成标准状况下H2的体积为0.448 L，错误；D项，0.04 mol Na与水反应产生的H2和光解0.02 mol水生成的H2理论上均为0.02 mol，正确。
2.密胺是重要的工业原料，结构简式如右图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为( )
A．17∶44 B．22∶17
C．17∶22 D．2∶1
解析：选C 根据密胺的结构式和元素守恒，可知一个密胺分子中有三个碳原子和六个氮原子，所以合成1 mol的密胺需要3 mol的CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质量之比应为2×17∶44＝17∶22。
3．血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmol•L－1和mg•dL－1(1L＝10 dL)。以mmol•L－1表示时，人的血糖值在3.61～ 6.11 mmol•L－1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是( )
A．2.88 mmol•L－1 B．0.008 mol•L－1
C．95 mg•dL－1 D．52 mg•dL－1
解析：选C 根据信息知，人的血糖值在3.61～6.11 mmol•L－1之间为正常，A、B项错误；3.61 mmol•L－1转化成mg•dL－1，数值为3.61×18010mg•dL－1＝64.98 mg•dL－1， 6.11 mmol•L－1转化成mg•dL－1，数值为6.11×18010 mg•dL－1 ＝109.98 mg•dL－1,95在此范围内，C项正确、D项错误。
4．(2017•宣城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．100 mL 0.2 mol•L－1蔗糖溶液中所含分子总数为0.02NA
B．40 mL 10 mol•L－1的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，生成氯气的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
D．14 g CO和N2混合气体中含有的电子总数为7NA
解析：选D A项，100 mL 0.2 mol•L－1蔗糖溶液中含有0.02 mol蔗糖和较多的水，所含分子总数远大于0.02NA，错误；B项，随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，因此生成Cl2的分子数少于0.1NA，错误；C项，标准状况下CHCl3不是气体，无法计算22.4 L CHCl3中含有的氯原子数，错误；D项，14 g CO和N2混合气体的物质的量为14 g28 g•mol－1＝ 0.5 mol，其中含有的电子数为0.5×14×NA＝7NA，正确。
5．(2017•资阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L SO3与水反应生成1 mol硫酸
B．1 L 1 mol•L－1醋酸溶液中离子总数为2NA
C．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA
D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA
解析：选D A项，标准状况下，SO3为固体，不可根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；B项，醋酸是弱酸不能完全电离，错误；C项，苯中无碳碳双键，错误；D项，合成氨是可逆反应，反应物的限度不可能达到100%，则1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应生成的NH3分子数小于2NA，正确。
6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )
解析：选B A项，用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，错误；C项，转移溶液时应使用玻璃棒引流，错误；D项，定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，错误。
7．下列有关实验操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液，
课时跟踪检测（九）
1．下列有关电化学原理的说法中，错误的是( )
A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极
C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
解析：选C A项，电化学腐蚀加速负极金属的腐蚀速率，比化学腐蚀快，危害更大，正确；B项，在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，正确；C项，氯碱工业是电解饱和NaCl溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和Cl2，电解熔融的NaCl可以获得金属Na和Cl2，错误；D项，“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，正确。
2．“双吸剂”是一种吸收水和氧气的脱氧食品保鲜剂，主要成分为铁粉、碱性粒子(生石灰)、无机盐(氯化钠)、活性炭等。下列有关分析正确的是( )
A．“双吸剂”中的无机盐和生石灰都有吸水作用
B．“双吸剂”吸收水时，只发生了原电池反应
C．吸收氧气的过程中，铁粉作原电池的正极
D．活性炭上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
解析：选D A项，NaCl没有吸水性，错误；B项，吸水时CaO发生了化合反应，错误；C项，吸收O2的过程中形成了原电池，铁作负极，活性炭作正极，错误。
3．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。一种钠离子电池用碳基材料(NamCn)作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCn放电充电NaCoO2＋Cn。下列说法不正确的是( )
A．放电时，Na＋向正极移动
B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn
C．充电时，阴极质量减小
D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋
解析：选C A项，放电时阳离子向正极移动，即Na＋向正极移动，正确；B项，放电时，负极电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn，正确；C项，充电时，Na＋在阴极上得电子，发生还原反应，电极质量会增大，错误；D项，充电时，阳极上发生失电子的氧化反应：NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋，正确。
4．(2017•淄博模拟)电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是( )
A．Pt电极上发生还原反应
B．随着使用，电解液的pH逐渐减小
C．a mol O2反应，理论上可使Pb电极增重68 a g
D．Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－===Pb(OH)2
解析：选B A项，Pb作负极失电子产生的Pb2＋与OH－反应生成Pb(OH)2，则Pt电极作正极，发生还原反应，正确；负极反应式：2Pb＋4OH－－4e－===2Pb(OH)2，正极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－，总反应式：2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，反应过程溶液pH不变，B错误、D正确；C项，根据反应2Pb＋O2＋2H2O===2Pb(OH)2，a mol O2反应理论上可使Pb电极增重4a mol×17 g•mol－1＝68a g，正确。
5．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图。下列说法正确的是( )
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