2017-2018学年同步备课一体资料化学必修二同步练习试卷（22份）
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2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义打包22份
2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 章末检测2 .doc
2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第1课时 .doc
2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第1节 第2课时 .doc
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2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第2章 化学键 化学反应与能量 第3节 第1课时 .doc
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2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第1节 第1课时 .doc
2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第1节 第2课时 .doc
2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第2节 第1课时 .doc
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2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第3节 第1课时 .doc
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2017-2018学年同步备课一体资料之化学鲁科必修2讲义：第一章 原子结构与元素周期律 第1节 第1课时 .doc
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第1节 化学键与化学反应
第1课时 化学键与化学反应中的物质变化
[目标导航] 1.了解化学键的定义。2.了解共价键和离子键的定义及形成过程。3.了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。
一、化学键
化学键与物质变化
(1)化学键的概念：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)化学键的分类：化学键包括共价键、离子键等。
(3)化学反应中物质变化的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
【议一议】
1．任何物质内部都存在化学键吗？
答案 不一定，如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。
2．存在化学键的物质一定是化合物吗？
答案 不一定。存在化学键的物质可能是单质，也可能是化合物。
3．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。
答案 不一定，化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl－，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。
二、化学键的类型
1．共价键
(1)形成过程
如HCl分子的形成过程如图：
①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。
②H原子和Cl原子各提供1个电子组成1对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
(2)概念：原子间通过共用电子形成的化学键。
(3)构成微粒：原子。
(4)成键元素：一般情况下，非金属元素原子间形成共价键。
(5)共价键的存在
①除稀有气体外的分子内存在共价键；
②有些由原子构成的物质，如碳原子通过共价键直接形成金刚石。
2．离子键
(1)形成过程
如NaCl的形成过程如图：
①Cl原子获得1个电子达到8电子稳定结构而形成Cl－，Na原子失去1个电子达到8电子稳定结构而形成Na＋。
②Na原子最外层的一个电子转移到Cl原子最外层上，形成带正电荷的Na＋和带负电荷的Cl－，带相反电荷的两种离子通过静电作用形成稳定的化合物。
(2)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(3)构成微粒：阴离子和阳离子。
(4)成键元素：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子间易形成离子键。
【议一议】
第2课时 化学键与化学反应中的能量变化
[目标导航] 1.了解化学反应中存在能量变化。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.了解化学反应能量变化的实质。
一、化学反应中的能量变化
实验操作 实验现象 有关化学方程式及结论
混合液的温度升高 化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
结论：反应过程释放热量
有刺激性气味气体产生，烧杯温度降低 化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
结论：反应过程吸收热量
结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量
【议一议】
1．放热反应一定容易发生，吸热反应一定难以发生吗？
答案 不一定，放热反应不一定容易发生，有些放热反应需要加热才能进行，如铜与氧气、硫与铁的反应。吸热反应不一定难发生，有些吸热反应常温下能进行，如Ca(OH)2与NH4Cl的反应。
2．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？
答案 不一定，有些需要加热进行的反应是放热反应，如硫与铁的反应。
二、化学反应中能量变化的实质及转化的形式
1．化学反应的实质
化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
2．化学反应中能量变化的实质
在化学反应过程中，旧化学键的断裂需要吸收一定的能量；新化学键的形成需要释放一定的能量，二者不相等。
3．化学反应中放出或吸收能量的原因
在化学反应过程中，最终是吸收能量还是释放能量，取决于旧化学键断裂所吸收的总能量与新化学键形成所释放的总能量的相对大小。
若形成新化学键所释放的总能量大于破坏旧化学键所吸收的总能量，则该反应放出能量；如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则该反应吸收能量。
4．化学反应中能量转化的形式
(1)化学反应的能量变化还可以看做是“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等释放出来的过程。
(2)化学反应的能量变化也可以看做是热能、电能或光能等物质外部的能量转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
【议一议】
1．为什么所有化学反应前后都有能量的变化？
答案 因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收的能量与新化学键形成释放的能量不等。
2．化学反应中能量变化全部表现为热能和光能吗？
答案 化学反应中能量变化不全部表现为热能和光能。化学反应中的能量还可以表现为电能等其他形式的能量。
3．根据以下信息，判断1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为多少？
已知：1 mol H—H键完全断裂时吸收能量为436 kJ，1 mol O===O键完全断裂时吸收能量为498 kJ,1 mol H—O键形成时放出能量为465 kJ。
答案 因为化学反应一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，断开1 mol H—H键和12 mol O===O键需要吸收的能量为436 kJ＋12×498 kJ＝685 kJ，生成1 mol H2O(g)放出的能量为2×465 kJ＝930 kJ。1 mol H2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出的能量为930 kJ －685 kJ＝245 kJ。
第2节 化学反应的快慢和限度
第1课时 化学反应的快慢
[目标导航] 1.了解化学反应速率的概念和常用表示方法。2.知道浓度、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，了解调控化学反应速率的方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。
一、化学反应速率
1．含义
化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量。
2．表示方法
通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。
3．表达式
v(A)＝ΔcAΔt，Δc(A)表示反应物(或生成物)A浓度的变化量，Δt表示浓度变化的时间。
4．单位
化学反应速率的常用单位为mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1。
5．实例
在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
反应物或生成物 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化/mol•L－1 0.4 0.2 0.4
化学反应速率/mol•L－1•s－1 0.08 0.04 0.08
化学反应速率之比 2∶1∶2
【议一议】
1．对于反应C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)，能否用C和H2O来表示该反应的化学反应速率？
答案 该反应的化学反应速率不能用C表示，可以用H2O表示，固体或纯液体的浓度可视为常数，因此不能用固体或纯液体表示化学反应速率。若反应中水为气体，可以用来表示反应速率；若水为溶剂，则不能用水表示反应速率。
2．对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示其化学反应速率时，它们之间有什么关系？
答案 对同一化学反应，在相同的时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率，化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比。
二、影响化学反应速率的因素
1．探究影响化学反应速率的因素
实验方案 实验现象 结论
镁片、铁片与盐酸反应，镁片产生气泡的速率快 决定化学反应速率大小的内因是反应物本身的性质
粉状碳酸钙比块状碳酸钙产生气泡的速率快 增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率
3 mol•L－1 HCl(aq)与Mg反应产生气泡的速率快 反应物浓度越大，化学反应速率越快
用酒精灯加热的试管中产生气泡的速率快 温度越高，化学反应速率越快
加入MnO2粉末的试管中产生气泡的速率较快 催化剂可以加快化学反应速率
2.影响化学反应速率的因素
(1)内因
不同的化学反应，具有不同的反应速率，这
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