2018年高中化学必修二全一册课时跟踪检测试卷（22份）
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（浙江专版）2018年高中化学全一册课时跟踪检测（打包22套）苏教版必修2
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课时跟踪检测（八） 化学反应的限度
1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( )
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3和2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析：选D A项，Cl2溶于水存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO；B项，NH3溶于水存在反应：NH3＋H2ONH3•H2O；C项，N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；D项，两反应的条件不同，不是可逆反应。
2．可逆反应达到平衡状态的重要特征是( )
A．反应停止了
B．正、逆反应的速率均为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
解析：选D 可逆反应达到平衡状态不是反应停止了，而是正向反应速率和逆向反应速率相等。
3．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气(18O2)。在一定条件下达到平衡时，18O存在于( )
A．只存在于O2中
B．只存在于O2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O2中都有可能存在
解析：选D 该反应是可逆反应，生成SO3的同时，SO3还会分解，则平衡时，容器中三种物质中都含有18O，D正确。
4．在5 mL 0.1 mol•L－1 KI溶液中滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是( )
A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色
解析：选D FeCl3溶液与KI溶液反应的实质是：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，由题意知，Fe3＋不足，I－过量。若反应不是可逆反应，反应后的溶液中应无Fe3＋；若反应是可逆反应，则反应后的溶液中含Fe3＋，所以应滴加KSCN溶液，检验Fe3＋是否存在。
5．可逆反应H2＋I2(g)2HI达到平衡的标志是( )
A．混合气体的颜色不再改变
B．v(H2)∶v(I2)∶v(HI)＝1∶1∶2
C．混合气体的密度保持不变
D．H2、I2、HI分子个数比为1∶1∶2
解析：选A A项，HI为无色气体，I2为紫红色气体，当混合气体的颜色不再变化时，c(I2)不变，反应达到化学平衡状态，正确；B项，未指明速率表示反应方向不一定平衡，错误；C项，该反应反应前后气体的体积不变，在密闭容器中气体的质量不变，气体的密度一直不变，则混合气体的密度不变不一定达到化学平衡状态，错误；D项，当可逆反应达到平衡时，容器内物质H2、I2和HI的分子个数比为1∶1∶2时，浓度可能仍会变化，不一定达到化学平衡状态，错误。
课时跟踪检测（九） 化学反应中的热量
1．下列变化过程需要吸收能量的是( )
A．氢气球发生爆炸
B．向污染的河水中投放生石灰
C.
D.
解析：选D 氢气的燃烧爆炸、CaO与水的反应、形成化学键的过程都要放出能量，断裂化学键时需要吸收能量。
2．下列说法中正确的是( )
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．反应产物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0
D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
解析：选C 化学反应过程中，既有物质的变化，又有能量的变化，A错误；B项反应为放热反应，错误；ΔH的大小与化学计量数对应成正比，D错误。
3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )
A．氢氧化钠溶液与稀盐酸混合
B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌
C．乙醇燃烧
D．锌与稀硫酸的反应
解析：选B 生成物的总能量高于反应物的总能量，说明此反应是吸热反应。A项，反应属于放热反应，错误；B项，属于吸热反应，正确；C项，燃烧是放热反应，错误；D项，锌与稀硫酸的反应属于放热反应，错误。
4．下图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应( )
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．属于燃烧反应 D．属于中和反应
解析：选B 由图像可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，是吸热反应，而物质的燃烧反应、酸碱中和反应是放热反应。
5．(2016•绍兴一中测试)在热化学方程式中，当ΔH为负值时是放热反应，正值时是吸热反应。现有下面两个热化学反应：
CH3OH(l)＋1.5O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1
CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH2
ΔH1与ΔH2关系正确的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1>ΔH2 D．ΔH1＝1.5ΔH2
解析：选B 首先ΔH，要带符号进行比较，CH3OH(l)＋1.5O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)比CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)放出的热量多，所以ΔH1更小，所以选B。
6．(2016•杭州七校联考)下列说法正确的是( )
A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关
课时跟踪检测（七） 化学反应速率
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol•L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，化学反应速率越快，反应现象就越明显
解析：选C 化学反应速率一般以某物质单位时间内的浓度(mol•L－1)的变化量来表示，A错误；反应速率为0.8 mol•(L•s)－1表示1 s内某物质的浓度变化了0.8 mol•L－1，而不是1 s时的实际浓度，B错误；化学反应进行快慢有时不一定能观察到，如酸碱中和反应瞬间即能完成，但几乎没有明显现象发生，D错误。
2．决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度 B．反应温度
C．使用催化剂 D．反应物的性质
解析：选D 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。
3．下列做法利用了浓度对化学反应速率的影响的是( )
A．将食物保存在电冰箱里
B．做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉
C．向过氧化氢溶液中加入MnO2
D．铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸
解析：选D A项，将食物保存在电冰箱里是温度对反应速率的影响，错误；B项，做粉尘爆炸实验时选用很细的面粉是接触面积对反应速率的影响，错误；C项，向过氧化氢溶液中加入MnO2是催化剂对反应速率的影响，错误；D项，铁与稀盐酸反应太慢时加入较浓的盐酸改变了盐酸的浓度，反应速率发生了改变，正确。
4．某反应物A的浓度是2.0 mol•L－1,5 min后，A的浓度变为0.5 mol•L－1，在这5 min内A的化学反应速率是( )
A．0.4 mol•L－1•min－1 B．0.3 mol•L－1•min－1
C．0.1 mol•L－1•min－1 D．0.3 mol•L－1
解析：选B Δc(A)＝2.0 mol•L－1－0.5 mol•L－1＝1.5 mol•L－1，Δt＝5 min，v(A)＝Δc(A)/Δt＝1.5 mol•L－15 min＝0.3 mol•L－1•min－1。
5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )
A.45v(NH3)＝v(O2) B.56v(O2)＝v(H2O)
C.23v(NH3)＝v(H2O) D.45v(O2)＝v(NO)
解析：选D 化学反应速率之比等于化学计量数之比，
故有v(O2)＝54v(NH3)，A错误；v(H2O)＝65v(O2)，B错误；v(H2O)＝32v(NH3)，C错误；v(NO)＝45v(O2)，D正确。
6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈
B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快
C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体
D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀
解析：选C A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓
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