2018版高中化学人教版必修2教案打包21份
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第1节 第1课时 能层与能级+构造原理与电子排布式 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第1节 课时1　元素周期表 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第1节 课时2　元素的性质与原子结构 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第1节 课时3　核素　同位素 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第2节 课时1　原子核外电子的排布　元素周期律 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第2节 课时2　元素周期表和元素周期律的应用 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第1章 第3节 化学键 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第2章 第1节 化学能与热能 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第2章 第2节 化学能与电能 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第2章 第3节 课时1　化学反应的速率 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第2章 第3节 课时2　化学反应的限度和化学反应条件的控制 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第1节 课时2　烷烃　同分异构体 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第2节 课时1　乙烯 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第2节 课时2　苯 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第3节 课时1　乙醇 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第3节 课时2　乙酸 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章 第4节 基本营养物质 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第3章+第1节+课时1　甲烷 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第4章 第1节 课时1　金属矿物的开发利用 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第4章 第1节 课时2　海水资源的开发利用 Word版含答案.doc
2018版高中化学人教版必修2教案：第4章 第2节　富集在海水中的元素——氯 Word版含答案.doc
　　第一节　原子结构
　　第1课时　能层与能级　构造原理与电子排布式
　　1．了解原子核外电子的运动状态。
　　2．了解原子结构的构造原理。
　　3．知道原子核外电子的能级分布，掌握基态原子核外电子排布规律，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。(重难点)
　　原 子 的 诞 生　能 层 与 能 级
　　[基础•初探]
　　教材整理1　开天辟地——原子的诞生
　　1．原子的诞生
　　2．宇宙的组成元素及其含量
　　教材整理2　能层与能级
　　1．能层
　　(1)意义：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层。
　　(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用K、L、M、N、O、P、Q表示。
　　2．能级
　　(1)根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级。
　　(2)能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等。
　　(3)能层序数等于该能层所包含的能级数，如第三能层有能级3s、3p、3d。
　　(4)s、p、d、f能级可容纳的电子数为1、3、5、7的二倍。
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　(1)原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
　　【提示】　每个能层最多容纳2n2个电子。
　　(2)不同的能层所含有的能级数与能层的序数(n)间存在什么关系？
　　【提示】　能层序数等于该能层所包含的能级数。
　　(3)英文字母相同的不同能级(如2p、3p)中所能容纳的最多电子数是否相同？
　　【提示】　相同，如2p、3p能级最多
　　第一节　元素周期表
　　课时1　元素周期表
　　1.简单了解元素周期表的发展历程。
　　2.了解元素周期表的编排原则及结构。
　　3.能描述元素在元素周期表中的位置。重点
　　元素周期表的发展与编排原则
　　[基础•初探]
　　1．元素周期表的发展历程
　　诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
　　↓
　　依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
　　↓
　　意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
　　↓
　　发展⇒随着化学科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
　　↓
　　成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
　　2．元素周期表的编排原则
　　(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。
　　(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
　　[题组•冲关]
　　1．下列说法正确的是(　　)
　　【导学号：30032000】
　　A．我们现在常用的元素周期表中元素排序的依据是相对原子质量的大小
　　B．元素周期表中同一横行的元素电子层数相同
　　C．元素周期表中同一纵行的元素的最外层电子数相同
　　D．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
　　【解析】　A项，现在使用的周期表的元素排序是根据原子序数的大小；C项，同一纵行的元素的最外层电子数不一定相同，如He与Ne；D项，元素周期表的形式多种多样。
　　【答案】　B
　　2．下列元素在同一横行的为(　　)
　　A．H与C B．C与S
　　C．S与Cl D．F与Na
　　【答案】　C
　　元素周期表的结构
　　课时2　元素的性质与原子结构
　　1.了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
　　2.了解碱金属、卤素原子结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。
　　3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。重难点
　　碱金属元素
　　[基础•初探]
　　教材整理　碱金属元素的原子结构与性质
　　1．碱金属元素的原子结构
　　碱金属元素包括：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(写元素符号)。
　　原子结构特点如下：
　　(1)相似性：最外层电子数都是__1__。
　　(2)递变性：Li―→Cs，核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。
　　2．碱金属的化学性质(写出化学方程式)
　　(1)与O2反应
　　①锂与氧气反应：4Li＋O2=====△2Li2O。
　　②钠与氧气反应：4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2=====△Na2O2。
　　(2)与H2O反应
　　①钠与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。
　　②钾与水反应：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑。
　　3．碱金属单质的物理性质
　　[探究•升华]
　　[思考探究]
　　探究　碱金属的性质相似性与递变性
　　(1)钠、钾与氧气的反应
　　实验现象：都能在空气中燃烧，钠产生  黄色火焰，钾产生紫色火焰，  钾燃烧更剧烈化学反应方程式：2Na＋O2=====△Na2O2；  K＋O2=====△KO2实验结论：金属的活泼性K>Na