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2018年高中化学全一册课时作业（打包19套）新人教版必修2
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课时作业新人教版必修220180507138.doc
2018年高中化学第二章化学反应与能量2.1化学能与热能课时作业新人教版必修22018050712.doc
2018年高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能与电能课时作业新人教版必修22018050714.doc
2018年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应速率课时作业新人教版必修22018050716.doc
2018年高中化学第二章化学反应与能量2.3.2化学反应的限度和化学反应条件的控制课时作业新人教版必修22018050718.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.1.1甲烷的性质课时作业新人教版必修220180507112.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.1.2烷烃课时作业新人教版必修220180507114.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.2.1乙烯课时作业新人教版必修220180507116.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.2.2苯课时作业新人教版必修220180507118.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.3.1乙醇课时作业新人教版必修220180507120.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.3.2糖类课时作业新人教版必修220180507122.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.4.1糖类课时作业新人教版必修220180507124.doc
2018年高中化学第三章有机化合物3.4.2油脂蛋白质课时作业新人教版必修220180507126.doc
2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.1金属矿物的开发利用课时作业新人教版必修220180507130.doc
2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课时作业新人教版必修220180507132.doc
2018年高中化学第四章化学与自然资源的开发利用4.2资源综合利用环境保护课时作业新人教版必修220180507134.doc
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.2碱金属元素课时作业新人教版必修220180507140.doc
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.3卤族元素课时作业新人教版必修220180507142.doc
2018年高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.4核素课时作业新人教版必修220180507144.doc
　　2-1 化学能与热能
　　一、选择题
　　1．(2017•淄博高一检测)下列有关能量的说法不正确的是(　　)
　　A．化石能源物质内部贮存着大量的能量
　　B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能
　　C．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低
　　D．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能
　　【解析】 化石能源内部贮存着大量的能量，燃烧时放热，A正确；植物的光合作用是太阳能转化为化学能的过程，B正确；吸热反应是由于反应物总能量小于生成物总能量，C正确；燃烧时，化学能主要转化为热能，还有部分转化为光能等其他形式的能量，D错误。
　　【答案】 D
　　2．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度，不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是(　　)
　　A．化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成
　　B．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
　　C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应
　　D．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
　　【解析】 化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；物质发生化学反应时遵循质量守恒定律和能量守恒定律，B正确；化学反应时，反应物中旧化学键断裂时吸收的能量大于生成物中新化学键形成时放出的能量，该反应属于吸热反应，C正确；化学键的变化必然有能量的变化，但是能量变化时不一定有物质的变化，如物质三态变化时有能量变化，但未发生化学反应，D错误。
　　【答案】 D
　　3．下列变化过程吸收能量的是(　　)
　　A．Na＋―→Na                                     B．Cl―→Cl－
　　C．H＋Cl―→HCl                                  D．H2―→H＋H
　　【答案】 D
　　4．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)   2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　)
　　A．放出能量的反应                                   B．吸收能量的反应
　　C．氧化还原反应                                     D．可逆反应
　　【解析】 依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。
　　2-2化学能与电能
　　一、选择题
　　1．核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是(　　)
　　A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
　　B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
　　C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
　　D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
　　【解析】 白炽灯工作时，电能没有全部转化为光能，还转化为热能等。
　　【答案】 D
　　2．(2017•兰州高一检测)下列变化中属于原电池反应的是(　　)
　　A．铁锈可用稀盐酸洗去
　　B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
　　C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
　　D．在Fe与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生
　　【解析】 A项原理为Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O；B项反应原理为4Al＋3O2 2Al2O3；C项反应原理为3Fe＋4H2O(g)  Fe3O4＋4H2，故A、B、C错误；D项，Fe与置换出的铜及稀H2SO4构成原电池，加快了反应的进行。
　　【答案】 D
　　3．(2017•石家庄高一检测)将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是(　　)
　　A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
　　B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
　　C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
　　D．产生气泡的速率甲比乙快
　　【解析】 据图示可知甲构成原电池，乙未构成原电池，所以甲中Zn作负极，被氧化，Cu作正极，H＋在Cu片上被还原产生H2，而乙中Cu不与稀H2SO4作用，Zn与稀H2SO4发生氧化还原反应，因甲构成原电池而加快反应速率。故只有D正确。
　　【答案】 D
　　4．(2017•宜宾高一检测)下列装置中，能构成原电池的是(　　)
　　A．只有甲                                    B．只有乙
　　C．只有丙                                    D．除乙均可以
　　【解析】 甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，故选C。
　　2-3-1化学反应速率
　　一、选择题
　　1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)
　　A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
　　B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
　　C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
　　D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
　　【解析】 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。
　　【答案】 D
　　2．反应4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则用不同物质表示的化学反应速率正确的是(　　)
　　A．NO：0.002 mol•L－1•s－1
　　B．H2O：0.002 mol•L－1•s－1
　　C．NH3：0.002 mol•L－1•s－1
　　D．O2：0.00125 mol•L－1•s－1
　　【解析】 1 min内NH3减少了0.12 mol，则其浓度变化Δc＝0.12 mol2 L＝0.06 mol•L－1，所以用NH3表示的化学反应速率v(NH3)＝0.06 mol•L－11 min＝0.06 mol•L－160 s＝0.001 mol•L－1•s－1。又由于v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6，则v(O2)＝0.001 25 mol•L－1•s－1，v(NO)＝0.001 mol•L－1•s－1，v(H2O)＝0.001 5 mol•L－1•s－1。
　　【答案】 D
　　3．已知某条件下，合成氨反应的一些数据如下：
　　当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时，下列说法中，错误的是(　　)
　　A．2 s末氨气的反应速率为0.4 mol•L－1•s－1
　　B．前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol•L－1•s－1
　　C．前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol•L－1•s－1
　　D．2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol•L－1•s－1
　　【解析】 A项不符合平均反应速率的定义，2 s末的速率是瞬时速率，在本题条件下是不能求解的；氨气在0～2 s时间内，浓度的增加值为1.0 mol•L－1－0.2 mol•L－1＝0.8 mol•L－1，故前2 s时间内氨气的平均反应速率＝0.8 mol•L－1÷2 s＝0.4 mol•L－1•s－1，故B项正确；前4 s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－0.2)mol•L－1÷4 s＝0.3 mol•L－1•s－1，故C项正确；2 s～4 s时间内氨气的平均反应速率＝(1.4－1.0)mol•L－1÷(4－2)s＝0.2 mol•L－1•s－1，故D项正确。
　　【答案】 A
　　4．反应2SO2＋O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•(L•s)－1，则这段时间为(　　)