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《化学反应速率》ppt65（4份）

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资源类别: 苏教版 / 高中课件 / 选修四课件
文件类型: docx, ppt
资源大小: 11.64 MB
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更新时间: 2018/9/25 20:37:58
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资源简介：: 化学反应速率
　　2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时学案苏教版选修4201808271110.doc
　　2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时课件苏教版选修4201808271109.ppt
　　2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时课件苏教版选修4201808271111.ppt
　　2018_2019版高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时学案苏教版选修4201808271112.doc
　　第1课时　化学反应速率的表示方法
　　[学习目标定位]　1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2.掌握化学反应速率的简单计算，了解化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
　　一、化学反应速率表示方法与计算
　　1.化学反应速率的定义及表示方法
　　(1)定义：定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。
　　(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
　　(3)数学表达式：v＝ΔcΔt或v＝ΔnV•Δt。
　　(4)单位：mol•L－1•s－1或mol•L－1•min－1。
　　2.H2O2分解时H2O2溶液的变化及速率的分析
　　t/min 0 20 40 60 80
　　c(H2O2)/mol•L－1 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05
　　Δc(H2O2)/mol•L－1 0.4 0.2 0.1 0.05
　　v(H2O2)/mol•L－1•min－1 0.02 0.01 0.005 0.002_5
　　结论：随着反应的进行，相同时间间隔内，H2O2浓度变化量逐渐减小，化学反应速率逐渐减慢。
　　3.对于反应2N2O5===4NO2＋O2，用不同物质表示化学反应速率的分析
　　t/min 0 1 2 3 4 5
　　N2O5 c(N2O5)/mol•L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
　　Δc(N2O5)/mol•L－1 0.29 0.50 0.65 0.75 0.83
　　ΔcN2O5Δt/mol•L－1•min－1 0.290 0.250 0.217 0.187 5 0.166
　　NO2 c(NO2)/mol•L－1 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
　　Δc(NO2)/mol•L－1 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66
　　ΔcNO2Δt/mol•L－1•min－1
　　0.580 0.500 0.433 0.375 0.332
　　O2 c(O2)/mol•L－1 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
　　Δc(O2)/mol•L－1 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42
　　ΔcO2Δt/mol•L－1•min－1
　　0.150 0.125 0.110 0.095 0.084
　　结论：①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小不一定相同，但表示的速率相同，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。
　　第2课时　影响化学反应速率的因素
　　[学习目标定位]　1.了解活化能的含义，会用活化能理论解释化学反应速率的影响因素。2.掌握外界条件(浓度、压强、温度、催化剂)对化学反应速率的影响规律及实质，并会用相应规律解决有关问题。
　　一、有效碰撞理论　浓度、压强对化学反应速率的影响
　　1.有效碰撞理论
　　(1)有效碰撞
　　(2)活化能和活化分子
　　①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
　　②活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。
　　(3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图