2017-2018学年高中化学选修4全一册教学案课件ppt（51份）
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2017_2018学年高中化学全一册（课件教学案）（打包51套）苏教版选修4
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变教学案苏教版选修420171114441.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理教学案苏教版选修420171114451.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第1课时原电池的工作原理课件苏教版选修420171114450.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源教学案苏教版选修420171114449.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第2课时化学电源课件苏教版选修420171114448.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理教学案苏教版选修420171114447.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第3课时电解池的工作原理课件苏教版选修420171114446.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用教学案苏教版选修420171114445.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第二单元化学能与电能的转化第4课时电解原理的应用课件苏教版选修420171114444.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护教学案苏教版选修420171114443.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护课件苏教版选修420171114442.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变课件苏教版选修420171114440.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算教学案苏教版选修420171114439.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第2课时反应热的测量与计算课件苏教版选修420171114438.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用教学案苏教版选修420171114437.doc
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第3课时能源的充分利用课件苏教版选修420171114436.ppt
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化质量检测一苏教版选修420171114435.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向教学案苏教版选修420171114434.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向课件苏教版选修420171114433.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态教学案苏教版选修420171114432.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第2课时化学平衡状态课件苏教版选修420171114431.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数教学案苏教版选修420171114430.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第3课时化学平衡常数课件苏教版选修420171114429.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时化学平衡的移动教学案苏教版选修420171114428.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第1课时化学平衡的移动课件苏教版选修420171114427.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时化学反应速率和化学平衡图像教学案苏教版选修420171114426.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动第2课时化学反应速率和化学平衡图像课件苏教版选修420171114425.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法教学案苏教版选修420171114424.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第1课时化学反应速率的表示方法课件苏教版选修420171114423.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素教学案苏教版选修420171114422.doc
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第2课时影响化学反应速率的因素课件苏教版选修420171114421.ppt
2017_2018学年高中化学专题2化学反应速率与化学平衡质量检测二苏教版选修420171114420.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性教学案苏教版选修420171114419.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性课件苏教版选修420171114418.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定教学案苏教版选修420171114417.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第二单元溶液的酸碱性第2课时酸碱中和滴定课件苏教版选修420171114416.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应教学案苏教版选修420171114415.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类的水解反应课件苏教版选修420171114414.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素教学案苏教版选修420171114413.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第2课时影响盐类水解的因素课件苏教版选修420171114412.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较教学案苏教版选修420171114411.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第3课时溶液中微粒浓度大小的比较课件苏教版选修420171114410.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理教学案苏教版选修42017111449.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理课件苏教版选修42017111448.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用教学案苏教版选修42017111447.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡原理的应用课件苏教版选修42017111446.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质教学案苏教版选修42017111445.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质课件苏教版选修42017111444.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时常见的弱电解质课件苏教版选修42017111442.ppt
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡常见的弱电解质教学案苏教版选修42017111443.doc
2017_2018学年高中化学专题3溶液中的离子反应质量检测三苏教版选修42017111441.doc
第二单元 化学能与电能的转化
第一课时 原电池的工作原理
——————————————————————————————————————[课标要求]
1．了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
2．能够写出电极反应式和电池反应方程式。
3．能根据提供的氧化还原反应设计简单的原电池。
,
1.原电池构成“四条件”：①活泼性不同的两电极；②浸入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能发生自发的氧化还原反应。
2.原电池正、负极判断的“五招”：
(1)正极：①活泼性较弱的金属或非金属；②流入电子或电流流出；③发生还原反应；④阳离子流向的极；⑤电极增重或有气体产生的极。
(2)负极：①活泼性较强的金属；②流出电子或电流流入；③发生氧化反应；④阴离子流向的极；⑤电极不断溶解(质量减少)的极。
原电池的工作原理
1．铜锌原电池的工作原理
装置
电极 Zn Cu
反应现象 逐渐溶解 铜片上有红色物质析出
电极名称 负极 正极
得失电子 失电子 得电子
电子流向 电子流出 电子流入
电流方向 电流流入 电流流出
反应类型 氧化反应 还原反应
电极反应式 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
总电池反应式 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
2.原电池的构成条件
3．盐桥的成分及作用
1．铜锌原电池中正、负极材料是什么？写出正、负极反应式。
提示：Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
2．原电池装置中，盐桥中离子移动的方向是什么？
提示：盐桥中的Cl－移向负极(ZnSO4溶液)，K＋移向正极(CuSO4溶液)。
3．原电池装置中，盐桥的作用是什么？
提示：①形成闭合回路；②保持两溶液呈电中性，使电池反应能持续发生。
1．原电池工作原理图解
2．原电池正、负极的判断
(1)判断方法
①由电极材料判断。一般是较活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
②由电流方向或电子流向判断。电流是由正极流向负极；电子是由负极流向正极。
③由电解质溶液中离子的移动方向判断。阳离子移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。
④由原电池两极发生反应的类型判断。发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。
⑤根据电极现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。
(2)注意事项
原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁-铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；而镁-铝电极在氢氧化钠溶液中构成原电池，铝为负极，镁为正极；Fe-Cu-浓HNO3构成的原电池，Fe钝化，而Cu作负极。
第二单元 化学反应的方向和限度
第一课时 化学反应的方向
——————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解自发反应与非自发反应的含义 。
2．了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。
3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。
1．在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应称之为自发反应。
2．同种同量物质的熵值：S(g)>S(l)>S(s)。有气体生成的反应，固体溶于水的过程是熵增加的过程。
3．大多数放热反应都能自发进行；大多数熵增的反应都能自发进行。
4．焓减(ΔH<0)、熵增(ΔS>0)反应在所有温度下都能自发进行。焓增(ΔH>0)、熵减(ΔS<0)反应在任何温度下都不能自发进行；焓减、熵减反应在低温下自发进行；焓增、熵增反应在高温下能自发进行。
自然界变化的方向性与化学反应的方向性
1．自然界变化的方向性
(1)自然界的变化具有方向性。
(2)实例
①室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰；
②水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。
2．化学反应的方向性
(1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。
(2)写出下列反应的化学方程式，并判断是否能自动进行：
化学反应 化学方程式 是否自动
锌与硫酸铜溶液 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 是
氯气与溴化钾溶液 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 是
乙烯与溴单质的四氯化碳溶液 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 是
(3)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
[特别提醒]
(1)自发反应可被利用来完成有用功。例如：
①甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功；
②锌与CuSO4溶液反应可设计成原电池。
(2)非自发反应要想发生，则必须对它做功。例如：
①通电将水分解成H2和O2；
②植物在光照下，能将CO2和H2O转化成C6H12O6和O2。
1．下列过程非自发进行的是( )
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
解析：选D 水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿的空气中生锈均属自发过程；室温下，水结冰属非自发过程。
2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
第三单元 盐类的水解
第一课时 盐类的水解反应
——————————————————————————————————————
[课标要求]
1．了解不同盐溶液的酸碱性。
2．理解盐溶液的水解规律。
3．掌握盐类水解方程式的书写方法。
1．盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H＋或OH－结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸碱性的变化。
2．盐类水解的规律：
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
3．水解离子方程式书写“两规则”：
(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
盐类的水解
1．盐溶液呈酸碱性的原因
(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究
①实例：
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3
溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 碱性 酸性
盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐
②一般规律：
并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。
(2)盐溶液酸碱性的理论分析
①NH4Cl溶液：
图示
解释 NH＋4结合H2O电离产生的OH－生成弱电解质NH3•H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性
表示 NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋
专题质量检测（三） 溶液中的离子反应
一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)
1．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是( )
A．加水后，溶液中n(OH－)增大
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小
解析：选A A项，加水使NH3•H2O电离平衡右移，n(OH－)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH－)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH＋4)增大。
2．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
解析：选D A项，如同浓度、同体积的硫酸与NaOH溶液或盐酸与Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，错误；B项，BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2＋＋SO2－4，加入Na2SO4固体，SO2－4浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故Ba2＋浓度减小，错误；C项，1 mol KOH与1 mol CO2完全反应恰好生成KHCO3，因为KHCO3溶液中的HCO－3存在电离平衡和水解平衡，所以K＋浓度应大于HCO－3浓度，错误；D项，CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液显碱性，加入适量的CH3COOH时，CH3COOH可以电离出H＋，当溶液显中性时，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，正确。
3．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(CO2－3)＞c(H2CO3)
C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：
c(Cl－)＝c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
D．0.2 mol•L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)
解析：选D A项，溶液中电荷守恒为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，错误；B项，NaHCO3溶液的pH＝8.3，说明NaHCO3的水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)>c(CO2－3)，错误；C项，pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，错误；D项，CH3COOH与NaOH反应，得到的是等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守
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