2018学年高考化学新同步讲义＋精选试题选修四专题2：化学反应速率与化学平衡（14份）
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2018学年高考化学同步精致讲义+精选试题）江苏专版选修4：专题2 化学反应速率与化学平衡
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第一单元 第一课时 化学反应速率的表示方法.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第二单元 第二课时 化学平衡状态.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第二单元 第三课时 化学平衡常数.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第二单元 第一课时 化学反应的方向.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第三单元 第二课时 化学反应速率和化学平衡图像.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第三单元 第一课时 化学平衡的移动.doc
标题-2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：专题2 第一单元 第二课时 影响化学反应速率的因素.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（九） 化学反应速率的表示方法.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十） 影响化学反应速率的因素.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十二） 化学平衡状态.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十三） 化学平衡常数.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十四） 化学平衡的移动.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十五） 化学反应速率和化学平衡图像.doc
标题-标题--2017-2018学年高中化学江苏专版选修4：课时跟踪检测（十一） 化学反应的方向.doc
第二课时 化学平衡状态
————————————————————————————————————— [课标要求]
1．了解化学反应的可逆性。
2．了解化学平衡建立的过程。
3．理解化学平衡的特征。
1．可逆反应
在相同条件下，既可以向正反应方向进行，又可以向逆反应方向进行的反应。
2．不可逆反应
有些反应因逆反应进行程度太小而可忽略，正反应几乎完全进行到底，一般认为这些反应不可逆。例如，H2的燃烧、酸碱中和等。
3．可逆反应的特点
(1)“三性”
(2)实例
下列反应都是可逆反应：
N2＋3H2高温高压催化剂2NH3、
Cl2＋H2OHCl＋HClO、
2SO2＋O2催化剂△2SO3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应( )
(2)CO2与水的反应是不可逆反应( )
(3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应( )
(4)可逆反应中反应物的转化率能达到100%( )
答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )
A．H2＋Cl2=====点燃 2HCl与2HCl=====△ H2↑＋Cl2↑
B．H2SO4(浓)＋2HBr===2H2O＋Br2＋SO2↑与Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
C．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
D．2SO2＋O2催化剂加热2SO3与2SO3 催化剂加热2SO2＋O2
解析：选CD 可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应。C、D两项均为可逆反应。
1．化学平衡状态的建立
(1)建立过程(以N2＋3H22NH3为例)
物质浓度 反应速率
反应物 生成物 正反应 逆反应
开始时 最大 0 最大 0
进行中 减小 增大 减小 增大
平衡时 不变 不变 v(正反应)＝v(逆反应)
(2)浓度－时间图像和速率－时间图像分别为
2．化学平衡状态的概念
可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。
第三课时 化学平衡常数
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[课标要求]
1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
2．了解平衡转化率的含义。
1．化学平衡常数
(1)含义
在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到化学平衡后，生成物物质的量浓度幂之积与反应物物质的量浓度幂之积的比值是一个常数，称作该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
(2)表达式
对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定温度下达到平衡时，K＝ccCcdDcaAcbB。
(3)意义
(4)影响因素
K只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关，只要温度一定，则平衡常数一定。
2．平衡转化率
(1)概念：某一反应物的转化率等于该物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。
(2)表达式：α＝c始－c平c始×100%。
(3)意义：表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
[特别提醒] 代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。
1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N2浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？
提示：K＝c2NH3cN2•c3H2；增大压强，增大N2的浓度，平衡均正向移动，但平衡常数K不变。
2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是K ，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应12H2(g)＋12I2(g)HI(g)的平衡常数是什么？
提示：1K，K 。
3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？
提示：不能改变化学平衡常数。
对化学平衡常数的理解
(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入表达式。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
如N2＋3H22NH3 K＝a则有
2NH3N2＋3H2 K′＝1/a
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第二单元化学反应的方向和限度
第一课时 化学反应的方向
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[课标要求]
1．了解自发反应与非自发反应的含义 。
2．了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。
3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。
1．自然界变化的方向性
(1)自然界的变化具有方向性。
(2)实例
①室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰；
②水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。
2．化学反应的方向性
(1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应无法自动进行。
(2)写出下列反应的化学方程式，并判断是否能自动进行：
化学反应 化学方程式 是否自动
锌与硫酸铜溶液 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 是
氯气与溴化钾溶液 Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 是
乙烯与溴单质的四氯化碳溶液 CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 是
(3)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
[特别提醒]
(1)自发反应可被利用来完成有用功。例如：
①甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功；
②锌与CuSO4溶液反应可设计成原电池。
(2)非自发反应要想发生，则必须对它做功。例如：
①通电将水分解成H2和O2；
②植物在光照下，能将CO2和H2O转化成C6H12O6和O2。
1．下列过程非自发进行的是( )
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧
C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
解析：选D 水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿的空气中生锈均属自发过程；室温下，水结冰属非自发过程。
2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B．非自发进行的反应一定不可能发生反应
C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D．常温下，2H2O=====通电2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
解析：选C 能自发进行的反应不一定迅速反应，如铁的生锈，A错误；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，B错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做功才能使它发生，所以是非自发反应，D错误。
1．焓变与反应方向
焓判据 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向
焓变与反应自发性
的关系 若该反应为放热反应，即ΔH＜0，一般能自发进行；若该反应为吸热反应，即ΔH＞0，一般不能自发进行
局限性 有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素
[特别提醒] 有些吸热反应也能自发进行，如2N2
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