2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡学案（打包5套）苏教版
2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡增分补课8学案苏教版201807064110.doc
2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率学案苏教版201807064102.doc
2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第2讲化学平衡常数化学反应进行的方向学案苏教版201807064104.doc
2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第3讲化学平衡状态及其移动学案苏教版201807064106.doc
2019版高考化学大一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡学案六化学速率平衡图表分析与数据处理学案苏教版201807064108.doc
　　第1讲　化学反应速率
　　【2019•备考】
　　最新考纲：1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解反应活化能的概念。5.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
　　考点一　化学反应速率
　　(频数：★★☆　难度：★☆☆)
　　1．化学反应速率
　　2．化学反应速率与化学计量数的关系
　　(1)内容：对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
　　(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)。已知v(A)＝0.6 mol•L－1•s－1，则v(B)＝0.2 mol•L－1•s－1，v(C)＝0.4 mol•L－1•s－1。
　　化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式”
　　(1)写出有关反应的化学方程式；
　　(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
　　(3)根据已知条件列方程式计算。
　　例如：反应　　　　　mA＋nB pC起始浓度（mol•L－1）a　b　c转化浓度（mol•L－1）x　nxm　pxm某时刻浓度（mol•L－1）a－x　b－nxm　c＋pxm
　　1．教材基础知识判断
　　(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)
　　(2)化学反应速率为0.8 mol•L－1•s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L－1(　　)
　　(3)由v＝ΔcΔt计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)
　　(4)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　)
　　(5)有时也可以用单位时间内某物质质量的变化量来表示化学反应速率(　　)
　　答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√
　　2．(SJ选修4•P416改编)某温度下，浓度都是1 mol•L－1的两种气体X2和Y2，
　　增分补课8
　　化学平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一，要求学生具备平衡的思想，要有很强的逻辑思维能力，同学们在学习时感到特别的困难，若在平时的学习中，形成一定的解题思路则可达到事半功倍的效果。如对于某些化学平衡问题，在解答过程中若建立“虚拟过程”模型，然后进行参照对比，可以使看似复杂的问题简单化。
　　过程虚拟法：就是在分析或解决问题时，根据需要和可能，虚拟出能方便解题的对象，并以此为中介，实现由条件向结论转化的思维方法。
　　极端假设法：是科学研究中常用的一种思维方法。极端假设是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。
　　增分点1　对反应过程进行“虚拟”
　　[知识查补]
　　许多情况下，对已处于平衡状态的同一个可逆反应，改变某些条件时，平衡移动的趋势并不那么容易地得出结论。此时可以转换为效果相同，但结论可明显得出的另一种方式进行讨论，从而使问题得以较容易的解决。在解这类题时，可以假设一个中间转化过程，以便于比较。
　　[增分题例]
　　【例1】　把晶体N2O4放入一固定容积的密闭容器中气化并建立N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入与起始时等量的N2O4气体，反应再次达平衡，则新平衡N2O4的转化率与原平衡比(　　)
　　A．变大　　　B．变小　　　C．不变　　　D．无法确定
　　【过程虚拟】
　　解析　第①步两容器平衡后状态一模一样。
　　第②步撤去隔板没有任何变化。
　　第③步压缩时平衡逆向移动，故N2O4的转化率变小，选B。
　　注意：加入N2O4，该平衡正向移动，这是真实存在的。运用过程假设法，推导平衡逆向移动，逆向移动是虚拟的，不是真实存在的，这一点要特别注意。
　　答案　B
　　【例2】　在恒温、恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，原有反应物SO2、O2均为1 mol，平衡后，再向容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，则SO2的转化率变化为________(填“增大”“减小”“不变”)。
　　【过程虚拟】
　　解析　第③步压缩时平衡正向移动，故SO2的转化率增大。
　　答案　增大
　　增分点2　对反应体系所处状态进行“虚拟”
　　[知识查补]
　　外界条件改变时，假设平衡暂时不发生移动，将分析获得的结果和题目相应数据对比，就可知道实际平衡的移动情况，这种方法类似于数学中的反证法。
　　[增分题例]
　　【例3】　在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是(　　)